1、课题1-1-2 化学反应与能量的变化中和热 中和热的测定教学目标.知识与技能1、初步掌握中和热的概念2、掌握测定中和热的实验操作3、了解中和热测定操作中的注意点过程与方法自主探究：探究如何测定中和热情感、态度与价值观培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。教学重点中和热的概念与测定中和热教学难点中和热测定实验的操作要点教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课【回顾思考】1、什么是中和反应？中和反应的本质是什么？（用离子方程式表示）2、中和反应是放热反应还是吸热反应？【过渡】酸碱中和是放热反应，一定量的酸和一定量的碱完全反应可放出多少热量呢？如何测定？观察、思考通过讨论，培养学
2、生学习兴趣，从现象探究本质。组内讨论展示归纳【板书】三、中和热 中和热的测定1、中和热（1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。研究条件：稀溶液反应物：酸与碱（阶段只讨论强酸和强碱反应的中和热）生成物及其物质的量：1molH+和1molOH-反应生成1molH2O放出的热量：57.3kJ/mol H为负值2、中和热的测定（1）实验目的了解中和热测定的基本原理和测定方法，加深理解中和反应是放热反应。（2）实验原理实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算简便，可以近似地认为：50mL
3、 0.5mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，则盐酸质量m150g，氢氧化钠质量m250g。近似认为混合溶液的比热容c4.18J/(g)，所以中和反应放出的热量是：Q(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1) kJ。又因50mL 0.5mol/L盐酸中含有0.025mol 的H，它跟0.025 mol 的OH发生中和反应，生成0.025mol 的水，放出热量为Q，所以：（3）实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、 塑料板或硬纸板（两个孔）、温度计、环形玻璃搅拌棒 、量筒(50 mL)两个药品： 0.50 mol/
4、L 盐酸 0.55 mol/L NaOH溶液（4） 实验步骤（可结合观看实验视频）以盐酸和NaOH溶液的反应为例。组装绝热装置。在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条)；再在大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板(如右图所示)。向小烧杯中加入0.50mol/L的盐酸50mL，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。在另一小烧杯中加入50mL 0.55mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量 NaOH溶液的温度。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，并把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，用环形
5、玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度(为保证上述反应能充分进行，实验时可以使酸或碱略过量)。重复：重复实验两次(取测量所得数据的平均值作为计算依据)。根据数据计算中和热。可用同样的方法分别测定同体积的KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的中和热。（5）注意事项作为量热的仪器装置，要尽量减少热量散失。a.其保温隔热的效果一定要好，在两烧杯缝隙一定要塞满泡沫塑料(或纸条)；b.小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；c.泡沫塑料板上的两个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；d.可改用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝缘外套来做。盐酸和NaOH溶液浓度的配
6、制必须准确，NaOH溶液的浓度必须稍大于盐酸的浓度，两者的浓度均宜小不宜大，若浓度偏大，则测定结果误差较大。盐酸和NaOH溶液的体积必须量取准确。温度计的读数要准确。a.水银球部分要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数；b.读数时应谨慎细心，把握并读准温度且由同一个人来读；c.测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度。实验操作要快。思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的阅读能力、表达能力、合作精神。习题巩固例1：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1
7、）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ _ kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。例2：已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(aq)；H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1 mol水时放热57.3kJ。B含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ。C1L0.1mol/LCH3COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ。D1L0.1mol/LHNO3与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为
8、5.73kJ。例题3：实验室用50mL 0.5mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到下表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。（2）经数据处理，t2t13.4。则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(C)按4.18J/(g)计算。（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得
9、中和热为H1，则H1和H的关系为：H1_(填“”“”或“”)H，理由是_。思考、理解中和热的知识要点通过针对性练习，巩固对中和热概念及测定实验的的理解与运用， 知识拓展知识拓展： 为什么强酸强碱的中和热是相同的？测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 57.3 kJmol？为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？为什么中和热测定中要用稍过量的酸（或碱）？所测得的三个反应的中和热相同，为什么？根据课本内容进行知识的汇总。通过释疑把零散的认识升华到系统认识。归纳迁移【阅读】阅读课本:P4-6自己总结中和热测定实验的操作要点及实验原理？【补充】1、中和热
10、H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol2、中和热测定（1）实验原理、实验仪器及装置（2）实验操作要点（3）产生实验误差的主要因素有哪些？思考、回答组内代表回答根据对中和热实验归纳，让学生试着自己归纳总结和迁移习题巩固50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL
11、0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小” “无影响”）思考理解中和热的测定原理及应用通过针对性练习，巩固中和热的概念，理解测定实验操作要点总结归纳，结束新课本节在热化学方程式书写的基础上，学习了中和热及测定的新知识，重点分析了中和热的概念、中和热测定原理及操作要点，建议课后认真阅读相关教材并预习第二节燃烧热及能源。聆听、思考通过总结，让学生明白这节课学习的内容板书设计第一节 化学反应与能量的变化（第三课时）三、中和热 中和热的测定1、中和热：（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。（2）H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol2、中和热的测定（1）实验原理：（2）实验用品（3）实验步骤（4）知识拓展作业设计1、回归教材，认真阅读P4、5，进一步了解中和热测定的基本操作要点。2、完成补充作业3、预习第二节燃烧热 能源