1、四川省阳安中学2019-2020学年高二化学下学期一小时训练试题（二）本试卷分卷和卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 50 分钟第卷(选择题共 50 分)一、选择题(本大题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) ()1 四川柠檬品质上乘，若柠檬果汁 pH2，则 c(H)为A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.01 mol/LD0.02 mol/L( )2食用白醋是生活中重要的调味品，其中含 3%5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是A用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B将水垢浸泡在白醋中，有 CO2 气体放出C向白醋中滴入紫色石蕊试
2、液，溶液呈红色D中和等 pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗 NaOH 多催化剂( )3 已知反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A增大压强，n(CO2)增加B更换高效催化剂，CO 转化率增大C升高温度，K 增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变 ()4下列说法正确的是A洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3C配制 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3
3、和 Na2SO3( )5查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为 CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是A电池内部 H由正极向负极移动B另一极的电极反应式为 O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应式为 2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O()6下列图示中关于铜电极的连接错误的是()7 常温下下列关系的表述中，正确的是A 中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为 11 B pH3 的盐酸和
4、pH3 的 FeCl3 溶液中，水电离的 c(H)相等2C 0.1 molL1NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO3 )c(H2CO3)D浓度均为 0.1 molL1 的三种溶液：CH3COOH 溶液；NaOH 溶液；CH3COONa 溶液,溶液的pH：()8用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是选项XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4 溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3 晶体4()9铅蓄电池的工作原理为 PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。
5、研读下图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d 极的电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO2B当电路中转移 0.2 mol 电子时，中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol4CK 闭合时，中 SO 2向 c 极迁移DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 极为正极()10下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH 溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 浓度均为 0.1 molL1 CuSO4、(NH4)2SO4 的混合溶液中：2c(SO4 )c(NH4 )c(Cu2 )c(H )c(OH ) C0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(H
6、)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)第卷(选择题共 50 分)二、非选择题(本题包括 2 个小题，共 50 分)11(32 分)在一恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g)H。其平衡常数(K) 和温度(T)的关系如下表：T/70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为 K 。(2)上述反应为 (填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆 反应”)方向移动。
7、(3)800时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为 c(CO)0.01mol/L、c(H2O)0.03 mol/L、c(CO2)0.1mol/L、c(H2)0.05mol/L，则反应开始时，H2O 的消耗速率 (填“ ”c(HCO3 ) c(H2C03) c(CO3)，错误；D、NaOH为强碱，CH3COOH 为弱酸，所以溶液的 pH ，正确。8答案C解析2NaCl2H2O 电解,2NaOHH2Cl2，显然加 H2O 不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl 气体；电解 CuSO4溶液时 n(SO2)没变，加 CuSO4溶液不能复原；电解 H2SO4实质是电解水，再加适4量水，可使 H
8、2SO4 溶液复原；Ag 作阳极、Fe 作阴极电解 AgNO3 溶液，实质是 Fe 镀 Ag，AgNO3 溶液浓度不变，不需加 AgNO3 晶体。9答案C解析由图示关系可知，池为原电池，池为电解池，a 极为正极，b 极为负极，K 闭合后，c 极为阴极，d 极为阳极，因电极材料为 PbSO4，结合铅蓄电池的工作原理，可判断 d 极发生的电极反应为 PbSO42H O2e=PbO 4HSO2，A 项正确；由题给方程式可判断，当电路中转移 0.2 mol 电子时，224中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol，B 项正确；电解池工作时，阴离子移向阳极，即 d 极，故 C 项错误；因池电解反应为 2P
9、bSO42H2O=PbPbO22H2SO4，因此 K 闭合一段时间后，池可作为原电池对外供电，其中析出的铅附着在 c 极上作负极，析出的 PbO2 附着在 d 极上作正极，D 项正确。10答案D解析：AHCOOH 溶液存在电荷守恒，即 c(HCOO)c(OH)=c(H)，故 A 正确；BCuSO4、(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，其中 c(SO42)最大，NH4和 Cu2水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有 c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，故 B 正确；CNaHCO3 溶液存在电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH)c(HCO3)，物料守恒：c(
10、Na)=c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，二者联式可得 c(H2CO3)c(H)c(CO32)c(OH)，故 C 正确；D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液如果显酸性，说明以 HX 的电离为主，则 c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，故 D 错误；故选 D。11(32 分)(1)c(CO)c(H2O)(4 分)c(CO2)c(H2)(2) 吸热(4 分)(3)正反应 (4 分)(4) (4 分)(5)0.15(4 分)(6)1.8 (4 分)(7)升高温度 (4 分)(8)H1H2(4 分)解析：(1)平衡常数表达式为生成物浓度的幂之积与反应物
11、浓度的幂之积的比值，该反应的平衡常数表达式为Kc(CO)c(H2O)；正确答案：c(CO)c(H2O)。c(CO2)c(H2)c(CO2)c(H2)(2)根据图表信息可知，温度升高，K 增大，该反应正反应为吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动；正确答案：吸热；正反应 。(3)根据图表信息可知 800时，平衡常数为 0.9；该反应的浓度商为 Q=0.010.03 /0.10.05=0.060.9， 反应正向进行，H2O 的消耗速率小于水的生成速率；正确答案：。(4)容器的体积为 2L；根据反应方程式 CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) ；起始量2400变化量275%275%27
12、5%275%平衡量0.52.51.51.5v(H2O)1.5250.15 mol/(Lmin)；正确答案：0.15。平衡后各物质浓度分别为 c(CO2)0.5/20.25 mol/L、c(H2)2.5/21.25 mol/L、c(CO)c(H2O) 1.5/20.75 mol/L；该温度下反应的平衡常数 K0.752/0.251.251.8；正确答案：1.8。(5)根据图像分析，t2 时 v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增加的快，平衡右移；该反应是一个反应前后体积不变的、吸热的可逆反应，增大压强，缩小体积，速率均加快，但是平衡不动，不合题意；升高温度， 速率均加快，平衡右移，v(正)增加的快，符合题意；正确答案：升高温度。(6)根据盖斯定律：用反应反应，整理得 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) HH1H2；正确答案：H1H2。12(18 分)(1)Age=Ag(4 分)Age=Ag(4 分)电解(2)2CuSO42H2O=2Cu2H2SO4O2(4 分)(3)2144(8 分)13(10 分)(1)正(2 分)电解(2)2NaCl2H2O=H2Cl22NaOH(2 分)(3)Zn2e=Zn2(2 分)Zn22e=Zn(2 分)ZnSO4 溶液(1 分)ZnCl2 溶液(1 分)