1、专题4微粒间作用力题组1微粒的电子式1下列微粒的电子式错误的有_。2下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4CCCl4 DNH33下列结构图中，大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F2 )根据各图表示的结构特点，写出分子的化学式或结构简式：A：_，B：_，C：_，D：_。4金属镁在氮气中燃烧生成 Mg3N2，它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：(1)Mg3N2由_键组成，它和水的反应类型属于_。(2)Mg3N2与盐酸反应生成_种盐
2、，分别为_。(3)NH4Cl的电子式为_，NH5的电子式为_。(NH5结构与NH4Cl相似，也是离子化合物)(4)r(N3)_r(Mg2)。(填“”、“”或“”)题组2化学键与分子间作用力5下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D只由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键6下列说法错误的是()A固体冰、液态水、气态水分子间均存在分子间作用力，但越来越小BN2分子性质稳定的原因是因为N2分子间作用力较大C干冰较低温度下可升华成气体，但CO2分子高温下也不
3、分解，可以证明分子间作用力比化学键小得多D在乙醇分子间，既存在分子间作用力，也存在氢键7关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物不可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物只含离子键D共价化合物不含离子键8用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是()题组3离子化合物和共价化合物9下列属于共价化合物的是()ANaH BNH5CH2S DN210北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是 ()AK3C60中只含离子键，不含有共价键B1 mol
4、 K3C60中含有的离子数目为636.021023个C该化合物在熔融状态下能导电D该物质的化学式可定为KC2011.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键D该化合物中不存在离子键12下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电题组4物质中的微粒间作用力类型判断13从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断
5、裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA BC D14下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2C冰(H2O) DNe15共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是()A干冰 B氯化钠C氢氧化钠 D金刚石16短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ()AZ2Y BX2Y2
6、CZ2Y2 DZYX身轻顽皮的锂锂是一种柔软的银白色的金属，别看它的模样跟有些金属差不多，但性格特点可不同一般哩！首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个；其次它生性活泼，爱与其他物质结交。例如，将一小块锂投入玻璃器皿中，塞上磨砂塞，里边会通过反应很快耗尽器皿内的空气，使它成为真空。结果，纵然你使上九牛二虎之力，也别想把磨砂塞拔出来。显然，对于这样一个顽皮的家伙，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹是生非。锂被人们发现已有170多年了。在它出世后的100多年里，它主要作为抗痛风药服务于医
7、学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空、航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有5168%的锂。不过，专家们认为，锂的才能目前并没有得到全面的发挥，它的潜力还大着呢！答案精析1BEFH解析用“”或“”来表示原子周围最外层电子的式子，称为电子式，描述对象可以是原子、简单离子、复杂原子团(如根)、分子和离子化合物等。一般来说，原子最外层电子数a4时，出现成对电子；稀有气体原子最外层电子总是成对出现。氦原子是稀有气体，并且
8、最外层只有2个电子，其电子式是He，B错误。原子失去最外层电子形成阳离子，因此简单阳离子的电子式就是该离子的符号，D正确。原子得到电子形成阴离子、得失电子后形成的根离子一般均要用“”暗示得到电子，通过右上标的电荷数来表示得到电子的数目和电性，一般原子最外层可达到8电子或2电子相对稳定结构。A和C正确。化合物电子式要注意共价化合物与离子化合物不同，前者只出现共用电子对，不出现离子；后者存在得失电子，必然存在离子符号。一般来说含有金属元素或铵根原子团的化合物为离子化合物，否则为共价化合物，F和G为离子化合物，G正确，F中未标出离子，写法错误，正确写法是。E和H为共价化合物，E中出现了离子符号，错误
9、，正确的写法是；二氧化碳分子中，O原子形成2对共用电子对，C原子形成4对共用电子对，C和O原子间共用电子对数目正确，但O原子自身还有两对电子对未参与成键，不能漏写，H错误，正确的写法是。2C判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。3NH3HCN CO(NH2)2BF3解析在110号元素的限制条件下进行推断，A结构中心原子最外层有两个未成键电子，又形成三个共用电子对，中心原子最外层必然有5个电子，为N原子；末端原子只有一个共用电子对，也就是末端原子最外层只有一个电子，从1
10、到10的元素中，又能形成共用电子对的只能为氢原子，故A的化学式为NH3。同理可分析出，B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。4(1)离子复分解反应(2)两MgCl2、NH4Cl(3) (4)解析Mg3N2是离子化合物，由N3和Mg2构成，形成离子键，其中阴离子N3与水中H形成NH3，Mg2和OH构成Mg(OH)2，因此属于复分解反应。Mg3N2与盐酸反应，可以认为是先与水反应生成NH3和Mg(OH)2，这两种物质再与盐酸反应。NH5结构与NH4Cl类似，也属于离子化合物，说明阳离子必为NH，那么阴离子只能为H。N3和Mg2核外电子排布相同，判断依据为核外电子排布相同的微粒，
11、一般核电荷数越大，半径越小，因此， r(N3)r(Mg2)。5A离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错误。金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物，B正确。H原子的最外层只有1个电子，它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子，C正确。非金属元素原子间一般不会发生电子的得失，只能通过共用电子对结合，不可能通过离子键结合，由非金属元素形成的复杂根离子间可形成离子键，如N和H可形成NH，它和SO、Cl等酸根离子将形成离子键，所得到的铵盐为离子化合物，D正确。6B水是共价化合物分子，相互间存在分子间作用力，分子间距离越大，这种作用力越小，
12、固态、液态、气态，分子间距离渐大，水分子间作用力就减小，A正确。N2分子性质稳定，也就是不易变成原子，是因为分子内存在叁键，和分子间作用力无关；一般分子间作用力只影响物质的熔点、沸点和密度等物理性质，B错误。干冰升华为气体，CO2分子不发生改变，只需要破坏分子间作用力；CO2要分解，需要破坏原子间的共价键；分子间作用力比共价键小得多，破坏分子间作用力所需要温度就低，C正确。分子间存在氢键，该分子必须含有H元素，氢键是一种特殊的分子间相互作用，它比一般分子间的作用力略大，但比化学键小得多，D正确。7D离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成的，因此离子化合物中一定含有离子键。在含有铵根、硝酸根
13、等复杂离子的化合物中，除离子键外，组成复杂根离子的非金属元素原子间存在共价键，A、C错误。只含有共价键的化合物称之为共价化合物，共价化合物中不可能含有离子键，B错误，D正确。8B用电子式表示化合物(或化学键)形成过程时，形成前是写原子的电子式，按原子电子式规则书写，用“ ”或者“”表示原子最外层电子的排布情况；形成后实际是化合物的电子式，一般含有金属元素时，以离子键方式形成离子化合物，否则以共价键形成共价化合物。氯化镁中氯离子的电子式不能合并，将氯离子对称写在镁离子左右，反映阴阳离子间均存在离子键，A错。C中“”前的钙应写原子形式，C错；D中生成物水是共价化合物，不能写成离子化合物的电子式形式
14、，D错。用电子式表示离子键形成过程时，可以用弯箭头表示原子得失电子的方向，有些版本教材不要求画出弯箭头，B正确。9C一般含有金属元素或铵根离子的化合物是离子化合物，A不合题意。表面看，NH5是由非金属元素组成的共价化合物；实际上H原子最外层只有1个电子，H原子周围只能形成一个共用电子对，N原子最外层有5个电子，N原子一般能形成三个共用电子对，也就是N最多和3个H形成分子，该化合物不可能是共价化合物。那么NH5可能是离子化合物，如果形成阴离子为N3，阳离子为H时，电荷不呈中性，不可能；如果形成阴离子为H，阳离子可以为NH，且电荷呈中性，化学式可写为NH4H，B不符合题意。O、S为同主族元素，结构
15、相似，H2S结构类似H2O，为共价化合物，C符合题意。D是单质，不是化合物，不符合题意。10CK与C之间形成离子键，C是复杂根离子，其中碳原子与碳原子之间只能形成共价键，A错。1 mol K3C60中含有3 mol K和1 mol C，共含有46.021023个离子，B错。离子化合物一般是强电解质，在熔融状态下能够完全电离，能够导电，C正确。C是一种复杂根离子，是一种带电原子团，是一个整体，不能拆分，其阳离子和阴离子之比为31，不能最简化，D错。11B将二聚分子变成单分子，其化学式为BA3，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3。在PCl3分子中所有原子已达稳定结构，不可能形
16、成二聚分子；在AlCl3分子中Al原子周围没有达到8电子相对稳定结构，可能形成二聚分子Al2Cl6，A正确。既然是二聚分子，说明它属于共价化合物，不存在离子键，在熔融状态下不能导电，B不正确、D正确。由示意图可以看出每个二聚分子有8个共价键，则1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键，C正确。12D化合物中必存在化学键，共价键和离子键是两种最常见的化学键，欲证明离子键，应从共价键和离子键的不同点切入。含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，熔融方式可以破坏离子键，水分子也可造成离子键的断裂，形成可以自由移动的离子，从而可以导电；以共用电子对方式形成的共价键，熔融方式不可能使其断裂，水
17、分子也只能使HCl、HBr等部分共价键发生断裂电离产生可以自由移动的离子，显然可通过测定熔融状态下是否导电能判断有无离子键(或是否为离子化合物)，D正确。A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作判断该化合物内一定存在离子键的根据。13C14C 钠离子和O间存在离子键，O由氧原子通过共用电子对形成，Na2O2中存在两种化学键，A不合题意；Ca2与OH之间存在离子键，OH由H原子和O原子以共价键形成，Ca(OH)2中存在两种化学键，B不合题意；水分子间存在分子间作用力和氢键，H2O由H、O原子以共价键形成，但分子间作用力和氢键都不属于化学键，冰中只存在一种化学键，C合题意；Ne是单原子分子
18、，存在分子间作用力，不存在原子间的化学键，D不合题意。15A干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，多原子分子内必存在共价键，A符合题意。氯化钠为离子化合物，只存在离子键，B不符合题意。氢氧化钠是离子化合物，由Na和OH构成，阴阳离子间存在离子键，复杂根离子OH中H、O间存在共价键，C不符合题意；金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键； D不符合题意。16B由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。