1、第四节 难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag)2c(SO)，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确；v(沉淀)v(溶解
2、)是溶解平衡的特征，B项正确。答案：B2对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)KW，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1KCl30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液ABCD解析：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，溶液中c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就
3、越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。c(Cl)0.01 molL1；c(Cl)0.04 molL1；c(Cl)0.03 molL1；c(Cl)0 molL1；c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序是，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是。答案：B3在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液
4、一定为饱和溶液，c(Mg2)不变。答案：B4在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定是否有AgCl沉淀析出D有沉淀析出，但不是AgCl沉淀解析：Qcc(Ag)c(Cl)1106Ksp，故应有AgCl沉淀析出。答案：A5已知Ksp(CaSO4)9.0106，Ksp(CaCO3)5.0109，Ksp(CaF2)1.51010，某溶液中含有SO、CO和F，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的CaC
5、l2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ASO、CO、F BCO、SO、FCCO、F、SO DF、CO、SO 解析：析出沉淀时，CaSO4溶液中c(Ca2) molL19.0104 molL1，CaCO3溶液中c(Ca2) molL15.0107 molL1，CaF2溶液中c(Ca2) molL11.5106 molL1，c(Ca2)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为CO、F、SO。 答案：C6.在T 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在T 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和
6、溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在T 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816解析：根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错；在a点时c(Ag)c(Br)Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K，代入数据得K816，D正确。答案：B时间：40分钟A级基础巩固1CaSO4有很多用途，如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分
7、可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在如下平衡：CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2)增大的是()A降温B加入CaSO4C加入BaCl2 D加水答案：C2.已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析：100 mL的饱和Ag2SO4溶液中，因为c
8、(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时QcKsp)。由计算可知选B。答案：B3已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2O BMgOCMg(OH)2 DMgCO3解析：MgO消耗Fe3水解生成的盐酸，促使Fe3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为M
9、gCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2和MgCO3原理与MgO相同。答案：A4已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl解析：由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 molL1；由Ksp(AgI)1.51016可求出c(Ag)1.22108 molL1；由Ksp(Ag2C
10、rO4)2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。答案：C5已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大解析：由图象可知Ksp(CaSO4)9.0106，当
11、加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液时，此时c(Ca2)6104 molL1，c(SO)8.6103molL1，Qc5.16106Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来大。答案：D6AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和2.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列的叙述正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义解析：AgCl和Ag2CrO4类型不同，不能直接利用Ksp来比较二
12、者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。若用溶度积比较溶解度大小，必须是同类型的难溶电解质，否则不能比较。答案：CB级能力提升7(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有Fe2，在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，然后再加入适当物质调整至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的。甲同学怀疑调整溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：lg 50.7，常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通
13、常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算可知pH4能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，方案_(填“可行”或“不可行”)。(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为_molL1，pH为_。解析：(1)3.0 molL1CuSO4溶液中：c(Cu2)3.0 molL1；根据Kspc(Cu2)c2(OH)3.01020
14、，得c2(OH)1020，即c(OH)1010 molL1，依据水溶液中的离子积c(H)c(OH)1014，求得c(H)104 molL1，溶液pH4，即Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，根据c(Fe3)c3(OH)8.01038得c(OH)21011 molL1；再根据c(H)c(OH)1014得c(H)5104 molL1，则pH3.3；通过计算可知pH4能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，方案可行。(2)根据反应中HCl和AgNO3的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的Cl的物质的量浓度为0.001 molL1，根据
15、Ksp(AgCl)c(Ag) c(Cl)，得c(Ag) molL11.8107 molL1；因为该反应中H未参加反应，而溶液的总体积变为100 mL，故c(H)0.020 molL120.010 molL1，则pH2。答案：(1)43.3可行(2)1.810728工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25)8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_。(2)在溶液B中加入CuO的作用是_。(3)操作a的目的是_。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸
16、使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_。解析：由生产流程可知，加入NaClO的目的是将Fe2氧化为Fe3，以便在后续的生产中被除去。溶液B呈酸性，Fe3可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH为34时，Fe3就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来。CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu22H2OCu(OH)22H。加入盐酸和采用低温可抑制Cu2水解，从而得到较高纯度的产品。答案：(1)将Fe2氧化为Fe3，使后续分离更加完全(2)调节溶液的pH为34，使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(4)抑制Cu2的水解