1、2013-2014学年内蒙古包头市土默特右旗萨拉齐二中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项每小题3分，共60分）1（3分）（2011扬州校级学业考试）U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体2（3分）（2012岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m3（3分）（20
2、10广东校级模拟）下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD4（3分）（2015嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（）A （AN+m） molB （A一N） molC（AN） molD（A一N+m） mol5（3分）（2014春土默特右旗校级期末）核电荷数为118的元素中，下列
3、说法不正确的是（）A最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为+76（3分）（2014春土默特右旗校级期末）现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银溶液；碘水为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清（主要成分是蛋白质）四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的答案是（）ABCD7（3分）（2014春土默特右旗校级期末）与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（）A与水或酸反应置换氢气的难易B金属性的强弱C熔点D电子层数8（3分）（2013泰安模拟）短周期金属元素甲戊在元素周期表
4、中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙9（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（）A煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏B煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭C煤的干馏和石油的分馏的本
5、质差别是：干馏是物理变化，而分馏是化学变化D工业上苯等芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中11（3分）（2014春土默特右旗校级期末）X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O12（3分）（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R
6、M13（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）ABCD14（3分）（2014春土默特右旗校级期末）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A电解法B热还原法C热分解法D铅热法15（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、（NH4）2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl216（3分）（2011春海珠区期末）下列反应中生成物
7、总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D氧化钙溶于水17（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败ABCD18（3分）（2014春土默特右旗校级期末）天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，人类一直在寻求新能源下列有关措施：可利用电解水的方法得到氢气作能源；砍伐树木作能源；开发太阳能、核能等新能源，其中正确的是（）A只有B只有C只有D19（3分）（2014春土默特右旗校级期末）反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3m
8、ol/L，H2的浓度为5mol/L3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）Av（NH3）=0.2 mol/（Ls）Bv（N2）=1.0mol/（Lmin）Cv（H2）=1.67 mol/（Lmin）Dv（H2）=0.3 mol/（Lmin）20（3分）（2011驻马店二模）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和B和CD只有二、非选择题（共40分）21（4分）（2013
9、新疆校级学业考试）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片发生氧化反应；（2）在中，金属片作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是22（7分）（2015春深圳校级期末）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1）乙烯的结构式是（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为（3）可
10、以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（填序号）水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是，其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）（5）下列化学反应原理相同的是（填序号）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色23（8分）（2014春土默特右旗校级期末）下列物质中互为同分异构体的有；互为同位素的有；互为同素异形体的有；是同一物质的有（用序号填写）液氯 金刚石Cl氯气 石墨 C24（9分）（2014春土默特右旗校级期末）同学们已经学习了两种典型的有机化学反应类型取代
11、反应、加成反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（1）由乙烯制取氯乙烷：，属于反应（2）由苯制取硝基苯：，属于反应（3）由苯制取环己烷：，属于反应25（4分）（2014春土默特右旗校级期末）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）实验室中提取碘的流程如图：（1）实验操作的名称是；实验操作的名称是，所用主要仪器名称为（2）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是26（3分）（2014春土默特右旗校级期末）某同学们利用生活中的废铜屑与硝酸反应制取化学试剂硝酸铜，设计了三种方案如下表所示能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸27（5分
12、）（2010春焦作期末）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）溶解 裂解 干馏 蒸馏 分馏裂化 电解 过滤 萃取（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等（3）将重油转化为汽油（4）将海水淡化（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁2013-2014学年内蒙古包头市土默特右旗萨拉齐二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项每小题3分，共60分）1（3分）（2011扬州校级学业考试）U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）AU原子核中含有9
13、2个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体考点：核素版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质解答：解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为23592=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，9223
14、5U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答2（3分）（2012岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m考点：原子核外电子排布版权所有专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电
15、子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断解答：解：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+mA、ac=m+n，故A错；B、ab=mn，故B错；C、cd=mn，故C错；D bd=m+n，故D正确故选：D点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和3（3分）（2010广东校级模拟）下列说法中不正确的是（）质
16、子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等
17、，据此判断；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和解答：解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的
18、研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误所以不正确故选D点评：本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延4（3分）（2015嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（）A （AN+m） molB （A一N） molC（AN） molD（A一N+
19、m） mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量一个分子中含有的质子数=一个分子中含有的质子数来计算解答：解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为AN故HmX分子中的质子数为m+AN，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：（A+mN）mol故选A点评：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握5（3分）（2014春土默特右旗校级期末）核电荷数为118的元素中，下列说法不正确的是（）A最
20、外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为+7考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：A、氢元素原子最外只有1个电子；B、氦元素原子最外层有2个电子的元素；C、原子核外各层电子数相等的元素是Be元素；D、氟原子最外层电子数为7的原子，无正价解答：解：A氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A正确；B氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B正确；C原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C正确；D、氟原子最外层电子数为7的原子，无正价，故D错误；故选D点评
21、：本题考查结构性质位置关系，比较基础，主要考查周期表中元素的特殊性，主要基础知识的积累掌握6（3分）（2014春土默特右旗校级期末）现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银溶液；碘水为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清（主要成分是蛋白质）四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的答案是（）ABCD考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有分析：因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别淀粉，蛋白质遇浓硝酸变黄，葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀，根据物质不同的性质选取试剂解答：解：鉴别葡萄糖，可加入新制备氢氧化铜浊液，葡萄糖溶液碱
22、性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀；因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，可选硝酸银溶液；蛋白质遇浓硝酸变黄，故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大7（3分）（2014春土默特右旗校级期末）与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（）A与水或酸反应置换氢气的难易B金属性的强弱C熔点D电子层数考点：碱金属的性质；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有分析：根据元素周期律中同一主族元素的性质分析判断，同一主族元素，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，原
23、子半径逐渐增大，据此分析解答解答：解：A、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水或酸反应置换氢气逐渐容易，故A正确；B、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，故B正确；C、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低，但K的熔点大于Na的熔点，故C错误；D、碱金属元素中，随着原子序数的增大，电子层数以此增大，故D正确；故选C点评：本题以元素周期律为载体考查了碱金属元素性质的递变规律，难度不大，注意碱金属中密度的变化8（3分）（2013泰安模拟）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙
24、 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期自左而右最外层电子数增大解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强
25、，故金属性：甲丙，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握9（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能考点：
26、金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有分析：判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等解答：解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、常温时，A能与酸反应生成氢气，而B不能与水反应，说明A的金属性比B强，故D正确故选D点评：本题考查学生判断金属性强弱的依据，
27、熟悉金属性比较的常见方法即可解答，侧重于基础知识的考查，题目难度不大10（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（）A煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏B煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭C煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是物理变化，而分馏是化学变化D工业上苯等芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中考点：煤的干馏和综合利用版权所有分析：A、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质；B、煤干馏的目的是为了得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质；C、煤的干馏有新物质生成，石油的分馏是利用沸点不同来分离混合物；D、煤的干馏得
28、到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷解答：解：A、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，不仅发生分解过程，故A错误；B、煤干馏的目的是对煤进行综合利用，得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故B正确；C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷，不含芳香烃，故D错误；故选B点评：本题考查化学与生活，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养
29、学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累11（3分）（2014春土默特右旗校级期末）X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X和Y同周期，Y和Z同主族，设X元素的最外层电子数为x，则Y、Z元素的最外层电子数为x1，则x+2（x1）=17，解得x=，不符合；Y、Z元素的最外层电子数为x+1，则有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A为第A
30、族元素，则B、C为第A族元素，又X、Y同周期，Y、Z同主族，当此三种元素质子数总和为31，设X的原子序数为m，则Y的原子序数为m+1，Z的原子序数为m+9或m7，如m+m+1+m+9=31，则m=7，即X为N元素，Y为O元素，Z为S元素；如m+m+1+m7=31，则m=，不符合，以此来解答解答：解：X和Y同周期，Y和Z同主族，设X元素的最外层电子数为x，则Y、Z元素的最外层电子数为x1，则x+2（x1）=17，解得x=，不符合；Y、Z元素的最外层电子数为x+1，则有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A为第A族元素，则B、C为第A族元素，又X、Y同周期，Y、Z同主族，当此三种元素质子数总和
31、为31，设X的原子序数为m，则Y的原子序数为m+1，Z的原子序数为m+9或m7，如m+m+1+m7=31，解得m=，不符合；如m+m+1+m+9=31，解得m=7，即X为N元素，Y为O元素，Z为S元素；故选C点评：本题考查元素的结构和物质的推断，题目难度中等，本题关键是抓住同周期、同主族的位置关系及三种元素质子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17即可解答12（3分）（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原
32、子序数：RM考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；D、M+和R2的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方解答：解：A、非金属性BC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3H2CO3，故A错误；B、金属性MgBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2Be（OH）2，故B正确；C、非金属性ClB
33、rI，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D、M+和R2的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2在上一周期的后方，原子序数MR，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大13（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）ABCD考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成版权所有分析：A镁原子的最外层的两个电子应该左右两边各一个，不能合并；B用电子式表示溴化钠的写出过程时，溴应该为溴原子，不能为溴单质；C镁原子的电子式错误，两个电子应该写在镁原子两边各一
34、个；D钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，形成的硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子解答：解：A镁原子的电子式表示错误，用电子式表示氮化镁的形成过程为，故A错误；B溴的电子式应该用溴原子的电子式表示，不能写溴单质的电子式，用电子式表示溴化钠的形成过程为，故B错误；C氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故C错误；D硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故D正确；故选D点评：本题考查电子式的书写规则，题目难度中等，注意掌握电子式的书写原则，能够用电子式正确表示常见物质的形成过程，试题培养了学生
35、运用所学知识解决实际问题的能力14（3分）（2014春土默特右旗校级期末）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A电解法B热还原法C热分解法D铅热法考点：碱金属的性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：锂的金属性介于钠和镁之间，因钠和镁都用电解法冶炼，则锂应用电解法冶炼解答：解：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼故选A点评：本题考查金属的冶炼，难度不大，注意把握金属的冶炼方法与金属活泼性的关系，答
36、题时注意审题，把握题给信息15（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、（NH4）2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：A水中只含共价键，故A错误；B氢氧化钾、过氧化钠、硫化铵中都含有阴阳离子，所以含有离子键，非金属元素之间含有共价键，所以都离子键和共价键，故B正确；C这几种化合物中都只含阴阳离子，所以只含离子键，故C错
37、误；D氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意过氧化钠中化学键的判断，难度不大16（3分）（2011春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答：解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁
38、粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败ABCD考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢
39、气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓H2SO4稀释是物理变化，故错误；固体NaOH溶于水是物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故正确故选C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键18（3分）（2014春土默特右旗校级期末）天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，人类一直在寻求新能源下列有关措施：可利用电解水的方法得到氢气作能源；砍伐树木作能源；开发太阳能、核能等新能源，其中正确的是（）A只有B只有C
40、只有D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有分析：石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，需要不断开发新能源缓解能源危机，新能源的含义是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，污染少，来源广、为便于利用的可再生能源解答：解：利用电解水的方法得到氢气做能源，得到氢能源是新能源，但此法需消耗电能，故错误；树木最主要的作用就是光合作用释放氧气，没有了树木，或大量砍伐树木，整个地球会因二氧化碳过多，氧气过少而温室效应越来越严重，故错误；开发太阳能、核能等新能源，减少污染，节能减排，故正确；故选C点评：本题考查化石燃料的利用及开发
41、，题目难度不大，本题注意把握化石能源与新能源的区别，理解新能源具备的优点和使用19（3分）（2014春土默特右旗校级期末）反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）Av（NH3）=0.2 mol/（Ls）Bv（N2）=1.0mol/（Lmin）Cv（H2）=1.67 mol/（Lmin）Dv（H2）=0.3 mol/（Lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）=0.2mol
42、/（Lmin），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答解答：解：3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）=0.2mol/（Lmin），Av（NH3）=0.2 mol/（Lmin），故A错误；Bv（N2）=0.2 mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），故B错误；Cv（H2）=0.2 mol/（Lmin）=0.3mol/（Lmin），故C错误；Dv（H2）=0.2 mol/（Lmin）=0.3mol/（Lmin），故D正确；故选D点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度
43、不大20（3分）（2011驻马店二模）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和B和CD只有考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；
44、该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该反应是反应前后混合气体的总物质的量没有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；故选：A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等二、非选择题（共40分）21（4分）（2013
45、新疆校级学业考试）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片B发生氧化反应；（2）在中，金属片C作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是BACD考点：常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：元素及其化合物分析：（1）原电池中较活泼的金属做负极，负极发生氧化反应；（2）在原电池中，正极上发生还原反应，负极上发生
46、氧化反应；（3）在原电池中，正极上会产生气泡或者会析出金属；（4）根据原电池的应用知识来判断金属的活泼性强弱解答：解：（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故答案为：C；（3）根据可知金属活泼性顺序为BA，根据可知金属活泼性顺序为CD，根据可知金属活泼性顺序为AC，所以金属活泼性顺序是在原电池中，BACD，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生，故答案为：D；（4）根据可知金属活泼性
47、顺序为BA，根据可知金属活泼性顺序为CD，根据可知金属活泼性顺序为AC，所以金属活泼性顺序是在原电池中，BACD，故答案为：BACD点评：本题考查了原电池原理，明确金属的活泼性与原电池正负极、得失电子、反应类型的关系是解本题关键，难度中等22（7分）（2015春深圳校级期末）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1）乙烯的结构式是（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（填序号）水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是
48、CH3CH2OH，其反应类型是加成反应（填“取代”或“加成”）（5）下列化学反应原理相同的是（填序号）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色考点：乙烯的化学性质版权所有分析：（1）根据乙烯的电子式写出乙烯的结构式；（2）根据乙烯的结构特点及性质分析，乙烯易和溴加成；（3）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；（4）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应；有机物分子中的不饱和键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应（5）根据发生反应的反应类型、原理判断；
49、解答：解：（1）乙烯的电子式为，乙烯的结构式为故答案为： （2）乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；乙烯能和溴水发生加成反应，乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，乙烯和水、氢气只有在一定条件下才反应，所以可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是溴的四氯化碳溶液，故选故答案为：（4）在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成乙醇，乙醇的结构简式为CH3CH2OH故答案为：CH3CH2OH； 加成（5）乙烯使溴的四
50、氯化碳溶液褪色的原因是：溴和乙烯发生了加成反应；乙烯使高锰酸钾溶液褪色的原因是：乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，所以反应原理不同，故错误；SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是：二氧化硫和溴水或高锰酸钾反应氧化还原反应而褪色，所以反应原理相同，故正确；SO2使品红溶液褪色的原因是：二氧化硫和有色物质生成了无色物质而褪色，二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因是：二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使溶液的碱性降低而褪色，所以原理不同，故错误；故选点评：本题考查了乙烯的化学性质，难度不大，乙烯的碳碳双键结构决定了其化学性质较活泼，能和溴水发生加成反应23（8分）（2014春土默
51、特右旗校级期末）下列物质中互为同分异构体的有和；互为同位素的有和；互为同素异形体的有和；是同一物质的有和、和（用序号填写）液氯 金刚石Cl氯气 石墨 C考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体版权所有分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同解答：解：和分子式相同结构不同，互为同分异构体；和质子数都为17，中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素；和是由碳元素组成的不同单质，
52、互为同素异形体；和物质的聚集状态不同，都为氯气，和有机物结构简式的书写形状不同，具有相同的碳原子数，且结构相同，为同一种物质故答案为：和；和、和；和、和点评：本题考查“四同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查24（9分）（2014春土默特右旗校级期末）同学们已经学习了两种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（1）由乙烯制取氯乙烷：CH2CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应（2）由苯制取硝基苯：，属于取代反应（3）由苯制取环己烷：C6H6+3H2C6H12，属于加成反应考点：化学方程式的书写；取代反应与加成反应版
53、权所有分析：（1）乙烯可以和氯化氢之间发生加成反应生成氯乙烷，根据加成反应的定义来回答；（2）苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯；（3）根据苯和氢气反应生成环己烷；根据加成反应的定义判断解答：解：（1）乙烯含有双键，乙烯可以和氯化氢之间发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为CH2CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应，故答案为：CH2CH2+HClCH3CH2Cl；加成；（2）苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，即，故答案为：；取代；（3）因苯和氢气反应生成环己烷：C6H6+3H2C6H12，根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子
54、或原子团相结合，生成新的化合物的反应，苯中不饱和键断裂，与氢原子相结合生成新的化合物，故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成点评：本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质、反应类型为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大25（4分）（2014春土默特右旗校级期末）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）实验室中提取碘的流程如图：（1）实验操作的名称是过滤；实验操作的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗（2）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是蒸馏考点：海水资源及其综合利用版权所有分析：（1）分离固体和溶液通常采用过滤操作，依据将碘水中的碘单质萃取出来，操
55、作为萃取分液，利用仪器为分液漏斗；（2）分离互溶液体通常采用蒸馏的方法；解答：解：（1）过滤是分离难溶性物质和溶液的分离方法，根据流程可知，分离不溶物悬浊液与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗，故答案为：过滤；萃取分液；分液漏斗；（2）互溶物质的分离采用蒸馏法，碘溶于有机溶剂中，所以有机溶液得到单质I2的方法为蒸馏，故答案为：蒸馏；点评：本题考查了物质的分离和提纯，题目难度不大，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作方法是解答本题的关键，注意明确采用萃取操作时，萃取剂的选择原则26（3分）（2014春土默特右旗校级期末）某
56、同学们利用生活中的废铜屑与硝酸反应制取化学试剂硝酸铜，设计了三种方案如下表所示能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是不产生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸考点：硝酸的化学性质版权所有分析：方案丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成解答：解：方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体
57、生成，能体现绿色化学理念，故答案为：丙；不产生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少点评：本题考查了主要是铜和稀硝酸，浓硝酸反应的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等27（5分）（2010春焦作期末）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）溶解 裂解 干馏 蒸馏 分馏裂化 电解 过滤 萃取（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等（3）将重油转化为汽油（4）将海水淡化（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验题分析：根据不同分离方法的分离原理结合物质的性质，选择合适的制备或分离方法解答：解：（1）工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备，故答案为：；（2）汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离，故答案为：；（3）将重油转化为汽油用裂化的方法制得，故答案为：；（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水蒸发，冷却后可得到纯净水，故答案为：；（5）Mg为活泼金属，工业用电解MgCl2的方法制得单质Mg，故答案为：点评：本题考查物质的分离、提纯、制备等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累