1、广西钦州市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题 文（含解析）1.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A. 食盐水（pH7）B. 牙膏（pH9）C. 肥皂（pH10）D. 米醋（pH3）【答案】D【解析】【分析】黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显酸性的物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。【详解】A.食盐水显中性，不能用于治疗黄蜂蛰伤，A错误；B.牙膏显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，B错误；C.肥皂水显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，C错误；D.米醋显酸性，能用于治疗黄蜂蛰伤，D正确；答案选D。【点睛】本题难度不大，掌握中
2、和反应原理、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油的开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子：ClB. H2O的电子式：C. Na+的结构示意图：D. N2的结构式：NN【答案】B【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为Cl，A错误；B氧原子最外层有6个电子，
3、两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对， B正确；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C错误；D.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，D错误。答案选 B。3.下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（ ）A. 随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强B. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大C. 随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小D. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高【答案】D【解
4、析】【分析】【详解】A在元素周期表中，同主族，从上到下，单质的金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故A正确；B金属性越强，碱金属的单质与水反应的越剧烈，故B正确；C随核电荷数的减小，核外电子层数减小，原子半径逐渐减小，故C正确；D随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔点出现减小趋势，故D错误；故选：D。4.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于的说法正确的是()A. 质量数为131B. 质子数为78C. 核外电子数为78D. 中子数为53【答案】A【解析】【详解】中左上角的数字131为I的质量数，左下角的数字53为质子数，在原子里，质量数=质子数+中子数，所以I原子的中子数为131-53=78，原
5、子里质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以的质量数为131，质子数为53，核外电子数为53，中子数为78，故答案选A。5. 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）A. K层B. L层C. M层D. N层【答案】A【解析】【详解】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。6.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。根据结构示意图可判断，A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子
6、，D是镁原子，答案选A。7.下列元素中不属于短周期元素的是()A. HB. OC. SD. K【答案】D【解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期为短周期，据此解答。详解：A. H是第一周期元素，属于短周期，A错误；B. O是第二周期元素，属于短周期，B错误；C. S是第三周期元素，属于短周期，C错误；D. K是第四周期元素，属于长周期，D正确。答案选D8.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A. 常温下，Z的单质为气态物质B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物的稳定性要比X的强D. Y的元素的非金属性比W元素强【答案
7、】D【解析】【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。ABr2在常温下呈液态，A项错误；BY为S元素，其离子为S2，电子层结构与Ar相同。Br的电子层比Ar原子多一层，B项错误；CN的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。9.已知X结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是()A. 第二周期0族B. 第四周期A族C 第三周期A族D. 第三周期A族【答案】B【解析】【详解】X结构示意图：，则可推知其质子数为：2+
8、8+8+1=19，X是钾元素，位于第四周期A族，B项正确；答案选B。【点睛】解本题需要注意：（1）阳离子：质子数电子数；（2）阴离子：质子数电子数；（3）原子：质子数=电子数。10.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A. NaOHB. Na2SC. MgCl2D. N2【答案】A【解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A. NaOH中含离子键和共价键,故A选；B. Na2S中只含离子键，故B不选；C. MgCl2中只含离子键,故C不选；D. N2中只含共价键,故D不选；所以A选项是正确的。11.根据如图提供的信息，下列所
9、得结论不正确的是A. 该反应是吸热反应B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应D. 该反应一定需要加热才能发生【答案】D【解析】【分析】图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应。【详解】A. 根据图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，A正确；B. 该反应是吸热反应，所以旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，B正确；C. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；D. 吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡反应不需要加热也能进行，D错误。答案选D。【点睛】当反应物总能量小于生成物总能量，反应是吸热反应，反应
10、物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应；吸热反应时旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，放热反应时旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量。12.下列有关说法错误的是A. 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定B. 化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学键是一种作用力D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键【答案】D【解析】【分析】【详解】A一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨的能量更低，能量越低越稳定，故A正确；B化学反应的实质是旧键断裂新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应必然伴随能量变化，故B正确；C化学键是相邻原子或离子之间强
11、烈的作用力，故C正确；D不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定是极性键，例如H2O2分子内含有过氧键，为非极性键，故D错误；故答案为D。13.X+YM+N为放热反应，下列说法正确的是（ ）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生【答案】C【解析】【分析】对于放热反应来说，反应物的总能量必大于生成物的总能量。【详解】A虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量不一定高于M，错误；B. 虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量一定高于N，错误；C. 由分析知，X和Y的总能量一定高于M
12、和N的总能量，正确；D. 即便是放热反应，通常也需加热才能发生反应，正确。答案是C。【点睛】对于一个反应，我们可以根据反应的热效应，判断反应物与生成物的总能量关系，但不能由此确定某反应物与某生成物的能量关系。14.如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（ ）A. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解B 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护D. 溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应【答案】D【解析】【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答
13、。【详解】AZn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，故A正确； BZn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C由发生电池反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Cu不反应，铜为正极，Cu不易失电子而受到保护，故C正确；D原电池工作时，溶液中阳离子向正极Cu电极移动，且Cu极上发生的是还原反应，故D错误；故答案为D。15.下列装置中能构成原电池的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】一般原电池的形成条件有：自发的氧化还原反应；活泼性不同的两电极；有电解质溶液；形成闭合回路，据此分析可得结论。【详解】A.装置中两个电极没有用导线连接，没有形成闭合回
14、路，故A不能构成原电池；B.装置中两个电极均为锌电极，活泼性相同，故B不能构成原电池；C.符合原电池的构成条件，故C能形成原电池；D.酒精为非电解质，不导电，没有形成闭合回路，故D不能构成原电池；答案选C。16.（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们容易失去_个电子；卤族原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们得到_个电子。（2）用电子式表示：N2_，CH4_，KCl_【答案】 (1). 1 (2). 1 (3). 7 (4). 1 (5). (6). (7). 【解析】【详解】(1)碱金属属于第A族元素，最外层电子都是1个，为达到最外层8电子或2电子的稳定结构，在化学反
15、应中它们容易失去1个电子；卤族元素，属于A族，最外层的电子都是7个，为达到8电子稳定结构，在化学反应中它们得到1个电子。(2)N2中N的最外层电子数为5，达到稳定结构，N和N之间形成3对共用电子对，电子式为；CH4中C原子最外层有4个电子，为达到稳定结构，分别与4个H原子形成共用电子对，电子式为；KCl由K和Cl构成，其电子式为。17.由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_，正极的电极反应式为_；作负极的是_，电子由_（填“正”或“负”，下同）极经导线移向_极，总反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 铜 (2). Cu2+2e-=Cu (3). 铁 (4). 负 (5). 正 (6). Fe+Cu2+=Cu+Fe2+【解析】【详解】在整个原电池中，会自发发生反应FeCuSO4=FeSO4Cu，溶液中的Cu2得到电子，发生还原反应，Cu作正极，电极反应式为Cu22e=Cu；Fe失去电子，作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2；电子由负极经导线向正极移动，总反应的离子方程式为Fe+Cu2=Cu+Fe2。答案为铜Cu2+2e-=Cu铁 负 正 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。