1、1-2-3 “位-构-性”综合应用 课时测试（测试时间：30分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()A最高价氧化物的水化物的酸性：WY BZ的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素CZ的原子序数比R大17D氢化物的沸点：XZ【答案】C【解析】根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断：X为氟元素，Y为硫元素。W为磷元素，Z为溴元素，R为氩元素，A、W为磷元素，Y为硫元素，最高价氧化物的水化物的酸性：PS，即WY，故错误；B、Z为溴元素，溴单
2、质常温下是液体，所在的第四周期中含有18种元素，故错误；C、溴为35号元素，氩为18号元素，溴的原子序数比溴大17，故正确；D、HF分子间存在氢键，氢化物的沸点：FBr，即XZ，故错误。2元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ【答案】B【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定
3、结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，故错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHClHBr，故错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性ClBr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：TQ，故错误。3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZWQA原子半径的大小顺序为：rXrYrZrW rQ B元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C离子Y2和Z3+的核
4、外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】B【解析】 A同一周期的元素，原子序数越大，原子的半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径的大小顺序为： rZrW rQ rXrY，故错误；B元素X最高正化合价是+5价，与元素Z的最高正化合价为+3价，它们的和的数值等于8，故正确；C离子Y2和Z3+的核外电子数都是10个，电子层数都是2层，是相同的，故错误；D元素W的最高价氧化物对应的水化物H2SO4的酸性比Q的HClO4的弱，故错误。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437
5、066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性 X Y BY单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气CY的最高价氧化物对应的水化物不能溶于氢氧化钠D一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2【答案】A【解析】根据题意可知：X是Mg；Y是Al；Z是N；W是O。A、同一周期的元素，原子半径越大，则元素的金属性就越强。所以X、Y元素的金属性 X Y，故正确；B、Y是金属，Z的最高价氧化物对应的水化物HNO3是酸，由于硝酸有强氧化性，所以一般与金属不能反应制备氢气，故错误；C、Y的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠
6、，故错误；D、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成NO，不能生成NO2，故错误。5X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为34，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )AZ是第二周期IVA族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZ DX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱【答案】B【解析】根据题意可知：X是C；Y是N；Z是O，A、Z是第二周期A族元素，故错误；B、最高价氧化物对应的水化物的酸性： YX，故正确；C、同一周期的元素，原子序数越大，则元素的非金属性就越强。所以非金属性：X Y Z，故错误；D、由于元
7、素的非金属性X Y C F DD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB【答案】A【解析】根据题意可推知：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是Si。A、H、N两种元素可组成化学式为NH3的化合物，正确；B、Si与O形成的化合物SiO2是共价化合物，由于原子间以共价键结合，结合力很强，所以化学性质很不活泼，但是能够与HF酸反应，故错误；C、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径由大到小的顺序是EFCD，故错误；D、同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，同一主族的元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属
8、性就越强，所以元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB，故错误。9A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性CD；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 ()AC、D、E、A、B BE、C、D、A、B CB、A、E、D、C DB、A、D、C、E【答案】A【解析】由题意可知，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA，说明A、B是金属元素，且B的金属性强于A，所以原子序数BD，说明C在D的右侧，原子序数CD；同周期元素中，离子半径最小的是金属元素中原子序数最
9、大的，形成离子后与上周期稀有气体元素的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，所以A、B、E中E的原子序数最大，5种元素的原子序数由大到小的顺序是C、D、E、A、B，故选项A正确。10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数均相同C元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性【答案】D【解析】根据各元素在元素周期表中的位置可推出：X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。A、X为N元素
10、，最高正化合价为+5，Z为Al元素，最高化合价为+3，所以元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故说法正确；B、离子Y2为O2，Z 3为Al3+，都是10电子离子，所以核外电子数和电子层数都相同，故说法正确；C、W的非金属性比Q弱，所以元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，故说法正确；D、元素X的非金属性小于Y，所以元素X的气态氢化物的稳定性小于元素Y的气态氢化物的稳定性，故说法错误。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11（20分）X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外
11、层电子数比次外层电子数少1回答下列问题：（1）写出X元素的符号 ；（2）画出Z的原子结构示意图 ；（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）【答案】（1）H；（2）；（3）第三周期第A族；（4）HClO4。【解析】试题分析：X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl，X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元
12、素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl，（1）由上述分析可知，X为H元素；（2）Z为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；（3）Y为S元素，原子质子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中处于第三周期第A族；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性ClS，所以两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4。12（20分）现有部分短周期元素的性质或
13、原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍QQ原子的质子数比T原子的核外电子数少3.X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X在元素周期表中的位置是_，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。.（2）元素Y的原子结构示意图为_，Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可生成M，写出M与氢氧化钠溶液共热的离子方程式_。（3）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性强弱的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4
14、）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由_。（5）写出T、Q的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。【答案】（1）第二周期第A族，C；（2） ， NH+OH-NH3+H2O；（3）b；（4）H2CO3，H2CO3是弱酸或非氧化性酸；（5）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。【解析】试题分析：T：M层上电子数是K层上电子数的3倍，M层有6个电子，是S；Q：Q原子的质子数比T(S)原子的核外电子数少3，是Al；X：最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能为2,4电子排布，是C；Y：常温下单质为双原子
15、分子，其氢化物水溶液呈碱性(NH3)，是N；Z：元素最高正价是7价，短周期元素是Cl。（1）元素C在元素周期表中的位置是第二周期第A族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是C；（2）元素N的原子结构示意图为，NH3与HNO3反应可生成MNH4NO3，故NH4NO3与氢氧化钠溶液共热的离子方程式NH+OH-NH3+H2O；（3）a常温下Z的单质和T的单质状态不同，是物理性质，不能证明元素Z与元素T非金属性强弱；bZ的氢化物HCl比T的氢化物H2S稳定，可以证明元素Z与元素T非金属性强弱；c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能证明元素Z与元素T非金属性强弱；（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸或非氧化性酸；（5）写出T、Q的最高价氧化物对应水化物是H2SO4和Al(OH)3，二者反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。