1、第二课时 元素周期表、元素周期律的应用课堂练习1四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( )AX位于元期表中第3周期、A族B原子半径：XZWC最简单气态氢化物的热稳定性:WYDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【答案】D【解析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，A有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期A族，故说法正确；B同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子
2、半径XYZ，故说法正确；C氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：WY，故说法正确；D二氧化硅不能与水反应，故说法错误。2已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是（ ）YXZAY是非金属性最强的元素 BZ是金属元素CY的原子序数为a7 DX的气态氢化物化学式为H2X【答案】C【解析】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，故错误；B、Z是S，是非金属元素，故错误；C、Y的原子序数为a7，故正确；D、X的气态氢化物化学式为HX，故错误。3短周期
3、元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强【答案】B【解析】戊、己是空气和地壳中含量最多的元素，则为氮、氧，则丁为碳，庚为氟，丙为铝，乙为镁，甲可能是锂或氢。A、甲可能是氢或锂，故错误；B、同一周期的元素，从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，故正确；C、氢氧化镁，氢氧化铝和碳酸不能相互反应故，错误；D、庚为氟元素，没有氧化物，故错误。4下图是部分短周期元素原子
4、序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（ ）A元素对应的离子半径:ZMRWB简单氢化物的沸点:WRYX CM、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 DZ、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应【答案】D【解析】从关系图分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为镁元素，N为铝元素，R为硫元素，W为氯元素。A、离子半径的比较，硫离子半径最大，其次为氯离子半径，钠离子，镁离子，故错误；B、四种氢化物中，Y的氢化物为水，沸点最高，故错误；C、镁离子，铝离子，硫离子都能水解，促进水的电离，但氯离子对水的电离没有影响，故错误；D、氢氧化钠，硝酸，硫酸，高氯酸都可以与金属铝反应，故
5、正确。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是 （ ）AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 【答案】B【解析】根据原子半径及主要化合价，可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O元素；元素的金属性 XY，故错误；一定条件下，氮没有氧活泼，所以氧在一定条件下可以置换氨气中的氮，故正确；Al(OH)3不溶于稀氨水，故错误；常温下，氮气与氧气不能直接生成NO2 ，
6、故错误。6短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）AW位于第三周期A族B元素最高正价：ZYXC简单气态氢化物稳定性：WYXD工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸【答案】D【解析】设Y的最外层电子数为x，则W为x，X为x1，Z为x1，四种元素原子最外层电子数之和为20，xxx1x1=20，解得x=5，则Y：N，W：P，Z：O，X：C，A、根据上述分析W位于第三周期A族，故错误；B、O最高价为0价，因此元素最高正价YXZ，故错误；C、非金属性越强，氢化物越稳定，三种元素中N的非金属性最强，因此最稳定的是N，故错误；D、
7、工业上常用氨的催化氧化，制备硝酸，故正确。7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ）A同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B氢化物的热稳定性：HnYHnWCY和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序： rWrZrYrX【答案】B【解析】按照四种元素原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，且原子半径X小于Y，因此X为H，则Z为Na，四种元素原子最外层电子数之和为14，推出Y和W的最外层电子数为6，即Y是O，W：S，A、非金属性越强，其最高价氧化物
8、对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4酸性最强，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即稳定性：H2OH2S，故正确；C、Y和X形成化合物H2O，属于分子化合物，含有极性键，Z和X形成化合物是NaH，属于离子化合物，含有离子键，故错误；D、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右，半径随着原子序数的递增而减小，即半径大小顺序是：NaSOH，故错误。8下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白 主族周期AAAAAAA0二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr（1）比较HCl、H2S中更稳定的氢化物是：_（2）P、N
9、、Mg原子半径由小到大的顺序是：_（3）Cl的离子结构示意图是：_（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：_ （填名称）。：（5）形成化合物种类最多的元素是：_（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）： ； 。【答案】（1）HCl；（2）N、 P、Mg；（3）288+17；（4）高氯酸；（5）C；（6）H2SiO3 ；（7）2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。【解析】（1）同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，HCl、H2S中更稳定的氢化物是H
10、Cl；（2）同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是N、 P、Mg；（3）氯为17号元素，Cl的离子有三个电子层，每层的电子数分别为2、8、8，结构示意图288+17；（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；（5）形成化合物种类最多的元素是C；（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SiO3；（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。9（1）砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列
11、问题：砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置： ；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性 （填“强”或“弱”）。As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（2）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找【答案】（1） 第五周期第A族，弱；As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O；（2） ab 。【解析】（1） 氮元素在周期表中第二周期，第第A族，砷比氮多2个电子层，在第五周期第A族 ；砷的非金属性比氮若，所以氢化物的稳定性比氨气弱；As2O3 有两性，象氧化铝，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O；（2）二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选ab。