1、第3课时 核素1在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为()A10711 B11118C10118 D11810解析：在粒子NH3D中有一个N，3个H，1个H，故NH3D中含有的电子数为731110，质子数为73111，中子数为718。答案：C2如表所示，符号中“2”的含义正确的一组是()选项H2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数解析：H中的“2”表示该核素的质量数为2；2He中的“2”表示He的质子数为2；Cl2中的“2”表示氯原子个数；Ca2中的“2”表示钙离子的电荷数为2，选B。答案：B3氢元素有
2、三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种()A2种 B5种C6种 D10 000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。答案： B4Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是()A.Se和Se所含电子数不同B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子解析：质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；Se和Se的质子数相同，而中子数不同，所
3、以互为同位素，B正确；两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C、D错误。答案：B5中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法正确的是()AN的中子数为7B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DN和N属于同位素解析：N的中子数无法确定，但是不可能是7，A错误。N的质子数为7535，B正确。N含有的电子数为57136，C错误。N和N属于离子，不可能互为同位素，D错误。答案：B6用X表示原子，N表示中子数。(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则
4、N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析：本题考查了AZN，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2) mol(时间：40分钟)A级基础巩固1已知R2有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是()A.R B.a2RC.a2R D.R解析：R2核外有a个电子，则R原子核外有(a2)个电子，即核内有(a2)个质子，R的质量数为a2b。答案：C2下列说法正确的是()A由H、D、T与16O、17O、18O构成的水分
5、子的相对分子质量有18种BH2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为123D氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于化学变化解析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，分别与16O、17O、18O组成，构成的水分子共有6318种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的水分子的相对分子质量小于18种，A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为246123，C正确；氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于核反应，不是化学反应，D错误。答案：C3在离子RO中，共有x个核外电子
6、，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn24 BAxn24CAxn48 DAxn24解析：在离子RO中，共有x个核外电子，则R原子具有的电子数是xn38xn24。由于原子核内质子数等于原子核外电子数，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A(xn24)Axn24，选项A正确。答案：A4.92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关92U的说法正确的是()A.92U原子核中含有92个中子B.92U原子核外有143个电子C.92U与92U互为同位素D.92U与92U互为同素异形体答案：C5通过14C标记的C60进行跟踪研究
7、，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。下列有关叙述正确的是()A12C60与14C60互为同位素B14C转变为12C的过程属于化学变化C12C与14C的原子中含有的中子数之比为34D金刚石与C60具有相同的物理性质解析：12C60与14C60是单质不是核素，A项错误；14C转变为12C没有形成新的化学键，所以不是化学变化，B项错误；12C与14C的原子中含有的中子数分别是6和8，故中子数之比为34，C项正确；金刚石与C60的物理性质不同，D项错误。答案：CB级能力提升6已知碳有2种常见的核素C、C；氧有3种常见的核素O、O、O。(1)由这5种微粒构成
8、的CO的分子有_种。(2)上述微粒中涉及_种核素，_种元素。(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有_个电子，_个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是_g。解析：(1)一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，由于碳原子有2种，氧原子有3种，所以形成的CO分子的种数是236。(2)本题中涉及的核素有C、C、O、O、O，共5种，凡是质子数相同的原子属于一种元素，所以有2种元素，分别是碳元素、氧元素。(3)相对分子质量最大的二氧化碳分子是13C18O2，在该分子中含有22个质子，22个电子，27个中子。相对分子质量是49，所以0.5 mol这种二氧化碳的质量是m(13C18O2)nM0.5
9、 mol49 gmol124.5 g。答案：(1)6(2)52(3)222724.57科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用于制造氢弹原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_。答案：(1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)109898(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是_，在标准状况下，它们单质的密度之比是_，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是_。(2)某非金属元素X的最高正价为m，它的最
10、高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为_。(3)含有6.021023个中子的Li的质量是_g；4 g D2和20 g18O2的单质化合时最多可以生成_g DO。解析：(1)三种原子分别是氕、氘、氚，它们互为同位素，质量数等于同位素的近似相对原子质量，根据阿伏加德罗推论：密度之比等于摩尔质量之比，三者的密度之比246123，电子数等于质子数，同位素质子数相同，中子数不同，则1 L(标准状况下)单质中电子数之比111。(2)根据化合价代数和为零，分子式中氢原子个数为2bm，化学式：H(2bm)XOb。(3)1 mol该锂原子中含中子数734(mol)，则含6.021023个中子的Li为0.25 mol，则质量是0.25 mol7 gmol11.75 g，利用质量数等于同位素的近似相对原子质量，4 g D2的物质的量为1 mol，20 g18O2的物质的量为 mol，根据2D218O2=2DO，氧气过量，按氢气计算，m(DO)1 mol22 gmol122 g。答案：(1)同位素123111(2)H(2bm)XOb(3)1.7522