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山东省济南市章丘区2021届高三化学下学期4月二轮阶段性测试(二模)试题.doc

1、山东省济南市章丘区2021届高三化学下学期4月二轮阶段性测试(二模)试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共8页。全卷满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.将动物脂肪和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入食盐,上层析出高级脂肪酸钠B.液溴保存时需要在试剂瓶中加入少量水液封C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和高纯硅的提纯都是化学变化D.工业生产玻璃、水泥、陶瓷等材料时都要用石灰石作原

2、料2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色C.高锰酸钾溶液与植物油混合后紫红色褪去D.久置的浓硝酸显黄色,通入空气后颜色变浅3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1 mol Fe在一定量稀硝酸中完全溶解,失去3NA个电子B.12 g金刚石中含有的共价键数为2NAC.1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中,阴离子的数小于0.1NAD.标准状况下,O3与O2的混合物22.4 L,含有的原子数为NA4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,它们可以组成化学式为

3、ZXX3W8的硅酸盐。X3与W2具有相同的电子层结构,W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A.第一电离能:WYXZ B.Y的氧化物为两性氧化物C.最高价氧化物对应水化物的碱性:XZ D.简单离子半径:XW5.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是6.下列关于第VA族元素及其化合物结构与性质的论述错误的是A.As元素的价电子排布为3d104s24p3B.NH4H2PO4中P的杂化方式与NH3中N的杂化方式相同C.相同温度和压强下,N、P、As的氢化物的热稳定性的顺序是NH3PH3AsH3D.NH3、PH3、AsH3的键角顺序是NH3PH3AsH37.有机化合物X()是人工合

4、成中药的重要的中间产物之一,下列说法正确的是A.X与酸性高锰酸钾溶液、金属Na、NaOH溶液均可以发生化学反应B.X的同分异构体中,能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上有2个取代基的有6种C.X中所有碳原子可能共平面D.X在一定条件下与足量H2发生加成反应的产物Y中含有1个手性碳原子8.Li2CO3是锂盐工业的基础原料,一种利用含锂废渣(主要含Li、Ca及Mg的化合物)制取Li2CO3的工艺流程如下:下列说法错误的是A.为了提高酸浸效率,可以采取适当升高温度、适当增大硫酸浓度等措施B.滤渣1、滤渣2的成分依次为硫酸钙、氢氧化镁C.用EDTA深度除杂时,主要除去的杂质离子是Mg2D.“沉锂”后

5、得到产品Li2CO3还需要的详细操作是过滤、洗涤、干燥9.Na2S2O3(硫代硫酸钠,是实验室常用试剂,具有强还原性,在酸性条件下易分解)在实验室中常用Na2S、Na2CO3及SO2来制取,发生的反应有:3SO22Na2S3S2Na2SO3,SO2Na2CO3Na2SO3CO2,SNa2SO3Na2S2O3,总反应可表示为2Na2S4SO2Na2CO33Na2S2O3CO2。制备Na2S2O35H2O的装置如下图所示:下列说法错误的是A.实验开始时需要检查装置的气密性B.打开并调节螺旋夹可产生平稳的SO2气体并可防止倒吸C.向三颈烧瓶的液体中通SO2使溶液的pH小于4D.反应液经过滤、蒸发浓缩

6、、冷却结晶、过滤可得Na2S2O35H2O粗产品10.微生物燃料电池双极膜电渗析产碱装置如下图所示,装置工作时,下列说法正确的是A.I室可得到烧碱B.阴极室的pH不断增大C.双极膜是一种既可让阳离子透过,又可让阴离子透过的膜D.阳极的电极反应式为CH3COO2H2O8e2CO27H二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是12.二氧化碳的过量排放,严重影响人类的生存环境,处理二氧化碳是全球关注的重大问题,有一实验小组设计了用电解法消除二氧化碳并制取乙烯,其装置如

7、图所示(图中离子交换膜只允许OH通过)。下列说法错误的是A.a为负极b为正极B.生成乙烯的电极反应式为:2CO212e8H2OC2H412OHC.工作一段时间后右侧氢氧化钠物质的量减少D.外电路中转移1.2 mol电子时,左侧电解质溶液增重6克13.硼氢化钠(NaBH4)与水反应可生成H2,反应机理如图所示:根据以上信息判断,下列叙述正确的是A.H2B(OH)中每个原子都达到0族气体原子的稳定结构B.X是H3BO3,H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C.过程过程生成等量的氢气转移电子数目相同D.0.25 mol NaBH4的还原能力(还原能力即生成H失去电子的物质的量)与标准状况下22.

8、4 L H2的还原能力相当14.碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、具有发展前景的“绿色”化工产品。在众多研究方向中,一种CO2和甲醇直接催化法合成DMC的方法受到了较多的关注,其反应机理如下图所示。下列叙述正确的是A.M2O(OH)是反应的催化剂,提高了单位时间反应物的转化率B.H2O、M2O(OCH3)是反应中间体C.DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D.反应均为取代反应15.柠檬酸(C6H8O7)是一种重要的有机酸,有很强的酸味,是天然防腐剂和食品添加剂,一定条件下既可以与醇发生酯化反应又可以与羧酸发生酯化反应。下图为常温下柠檬酸中各

9、微粒的物质的量分数()随溶液PH的变化关系(以CitX表示其正盐的酸根离子)。下列叙述错误的是A.由图可知X3,曲线表示H2CitB.由图可知CitX的PKh7.6(已知PKlgK)C.若调pH时加入的是NaOH溶液则pH4.8的溶液中c(Na)3c(HxCit)3c(Hx1nCit)D.柠檬酸与乳酸CH3CH(OH)COOH含有相同类型的官能团三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO2)正极材料和石墨负极材料,该电池充电时负极(阴极)反应为6CxLixeLixC6。钴是一种贵金属,从废旧锂离子电池电极材料的回收再生钴酸锂意

10、义重大,其流程如图所示:已知:H2C2O4:Ka15.6102,Ka21.5104,CoC2O4:Ksp(CoC2O4)4.0106(1)锂电池充放电过程发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化,放电时电池总反应方程式 。(2)用盐酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸,主要原因是产生 (填化学式)污染空气。(3)写出酸浸时,反应的离子方程式 ;滤渣1的成分为 。(4)其他条件不变时,相同反应时间,随着温度升高,含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示,请分析80时钴的浸出率最大的原因: 。(5)向含有Co2的滤液中滴H2C2O4溶

11、液,可产生CoC2O4沉淀,常温下Co2与草酸反应生成CoC2O4沉淀的平衡常数K 。(6)在空气中煅烧CoC2O4会生成钴的氧化物和CO2若测得充分煅烧后固体的质量为3.615 g,CO2的体积为2.016 L(标准状况),则钴的氧化物的化学式为 。17.(12分)含钼合金、离子液体、LiCl在工业生产和科学研究中有广泛应用。请回答下列问题:(1)钼(Mo)的核外电子排布与Cr相似,处于Cr的下一周期。则Mo3的价电子排布图为 。(2)离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,一般由有机阳离子和无机阴离子组成。1乙基3甲基咪唑四氯铝酸盐离子液体的结构如下图所示:离子液体中含有的四种元素A

12、l、C、N、H的电负性由大到小的顺序为 。离子液体的阳离子中C原子的杂化方式有 ,阴离子的空间构型为 。该化合物中不存在的微粒间作用力有 (填标号)。A.离子键 B.氢键 C.非极性键 D.配位键 E.键 F.范德华力1乙基3甲基咪唑四氯铝酸盐离子液体具有较低的熔点,原因是 。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。LiCl3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。下图为沿z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为 。LiCl3H2O的摩尔质量为M gmol1,晶

13、胞密度为d gcm3,则阿伏加德罗常数NA为 mol1(列出计算表达式)。图中A、B两原子核间距离为 nm(只列计算式)。18.(12分)丙烯是重要的化工原料,利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。方法一:丙烷直接脱氢法(1)丙烷直接脱氢的主要反应为C3H8(g)C3H6(g)H2(g) H1129.80 kJmol1。600、0.4 MPa下,向装有催化剂的恒压密闭容器中以1投料,发生反应。丙烷的转化率()随时间(t)变化的曲线如图1所示。该体系达到平衡状态的标志为 (填选项字母)。A.单位时间内,消耗C3H8(g)的物质的量等于生成H2(g)的物质的量B.体系中气体的密度不再改变C.单位体积内气

14、体的分子数不再改变D.H2O(g)的分压不再改变用分压表示该反应的平衡常数Kp (结果保留至小数点后两位);增大的值可提高丙烷的平衡转化率,解释其原因为 。方法二:丙烷氧化脱氢法(2)丙烷氧化脱氢制丙烯时,主要发生反应C3H8(g)1/2O2(g)C3H6(g)H2O(g) H2。已知:氢气的燃烧热(H)为285.5 kJmol1;水的气化热(H)为40.8 kJmol1;结合H1,可计算H2 。方法三:丙烷与CO2耦合法(3)丙烷与CO2耦合法制丙烯时,主要发生如下反应:i.C3H8(g)C3H6(g)H2(g) ii.C3H8(g)C2H4(g)CH4(g)iii.3CO2(g)9H2(g

15、)C3H6(g)6H2O(g) iv.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)在580时,将C3H8和CO2按体积比为1:1充入一恒压密闭容器中进行反应,实验测得体系中C3H8(g)、CO2(g)的转化率和C3H6(g)的选择性、C3H6(g)的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3(a)和(b)所示。已知:C3H6的选择性越高,副产物的含量越低。耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为 ;随压强增大C3H6(g)的平衡产率先增大后减小的原因为 。19.(12分)依托度酸F在临床,上广泛用于手术后疼痛的治疗,缓解类风湿性关节炎和骨关节的症状,其合成路线如下:已知:(1)A的化学名称为 。(2)B的

16、同分异体中,含有苯环和NH2的有 种(不包含B,不考虑立体异构)(3)D的结构简式为 ,E中含氧官能团的名称为 。(4)EF的第步反应方程式为 。(5)参照上述流程,写出以和为原料合成的路线(其它试剂任选)。20.(12分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜,SOCl2)是一种液态化合物,沸点78.8,易水解,在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理:SO2Cl2SCl22SOCl2,部分装置如图所示:(1)实验室用KMnO4制取氯气的离子方程式 。(2)A的作用为 。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 7.14 g,则SOCl

17、2的产率为 。(3)SOCl2易与水反应,为验证其水解产物,将其与水反应后的溶液分成两份分别进行实验,可选择下列试剂组合中的 。已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。A.H2S气体淀粉碘化钾溶液 B.BaCl2溶液硝酸银溶液C.H2S气体硝酸酸化的硝酸银溶液 D.BaCl2溶液淀粉碘化钾溶液(4)工业上往往用ZnCl22H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。说明该种制法可行性的原因 。甲同学认为SOCl2也可用于FeCl36H2O制取无水FeCl3,但乙同学认为该过程会发生氧化还原反应。要验证乙同学观点是否正确,可选择下列试剂中的 (填序号)。a.K3Fe(CN)6溶液 b.BaC

18、l2溶液和稀盐酸c.AgNO3溶液和稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液2021届章丘区高三年级模拟考试化学试题参考答案 2021.04一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D 2.A 3.B 4.A 5. D 6. A 7.B 8.C 9.C 10.D二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.C 12.CD 13.D 14.AC 15.AC三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)(1)LixC6 + Li1-xCoO2=Li

19、CoO2+6C(2分)(2)Cl2(1分)(3)2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2(2分) 石墨 (1分)(4)低于80,浸出反应速率随温度升高而增大;超过80,H2O2的分解导致浸出反应速率下降(2分)(5)2.1(2分) (6)Co3O4(2分)17.(12分)(1)(1分) (2)NCH Al(1分)sp2、sp3(1分);正四面体形(1分)B、F(1分)离子体积较大,阴阳离子间距离较大,离子键较弱,所以离子液体的熔点较低。(2分)(3)4(1分) (2分)(2分)18.(12分)(1)BD(2分) 0.06 MPa(2分) 该反应为气体分子数增加的反应,充

20、入水蒸气,可降低反应体系中各组分的分压,有利于平衡正向进行(2分) (2)114.9 kJmol-1(2分)(3)In/Zn的物质的量之比为2、压强为0.3 MPa(2分) 压强低于 0.3 MPa时,压强增大反应平衡正向移动,丙烯产率增大;压强高于 0.3 MPa时,压强增大反应i平衡逆向移动,丙烯产率减小(2分)19.(12分)(1)邻硝基乙苯或2-硝基乙苯 (1分)(2)13 (2分)(3) (2分) 酯基,醚键(2分)(4) (2分)(5)(3分)20.(12分)(1)2MnO4+10Cl+16H+ =2Mn2+5Cl2+8H2O(2分)(2)冷凝回流SOCl2(2分);75%(2分)(3)C(2 分)(4)SOCl2 与水反应生成 HCl,HCl 抑制 Zn2+水解。(2 分) ab (2分)

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