1、北京市2020-2021学年高一化学下学期合格考试模拟试题六可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 S 32 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe56第一部分选择题（共50分）1丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A青铜器皿B陶瓷C丝绸D中草药2下列物质不属于电解质的是 AFe BKOH CHNO3 DNa2SO43下列物质中，通常用热分解法冶炼的是ANaBAlCAgDFe4当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液 BCuSO4溶液 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体5. 下列分子中，一定含羧基的是AC2H4BC2H6CCH3COOH DC2H5
2、OH6下列元素中，原子半径最小的是 AI BBr CCl DF7下列物质中，只含有共价键的是 AHCl BNa2S CMgCl2 DKOH8下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A硫酸属于酸B氢氧化钙属于碱C二氧化碳属于氧化物D液氨属于混合物9下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A化学反应必然伴随发生能量变化BNa与H2O的反应属于放热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的10下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A氯气B氯水C盐酸D氯化钠11自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是A氧元素参与了氮循环B中合成氨属于
3、人工固氮C和中氮元素均被氧化D含氮有机物和含氮无机物可相互转化12下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A无色气体B有刺激性气味C相同条件下密度比空气的大催化剂D能与水反应13一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是ASO2和O2全部转化为SO3B该反应已达化学平衡状态C正、逆反应速率相等且等于零DSO2、O2、SO3的浓度一定相等14控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCDt/20203030c(H2SO4)/(
4、molL1)1212 Tc 43 99 Tc 43 9915锝 是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，下列关于 的说法中，正确的是A质子数为99B中子数为43C核外电子数为56D质子数与中子数之和为9916下列关于苯的说法中，不正确的是A官能团为碳碳双键B能与O2反应C能与H2反应D能与液溴反应17下列反应中，属于加成反应的是A甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢B乙醇与氧气反应生成乙醛和水C乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D甲烷燃烧生成二氧化碳和水18下列物质的电子式书写正确的是ClCl BACD 282+1219某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A属于金属离子 B核外有三个
5、电子层 C核电荷数为12 D在化学反应中容易失去2个电子 20下列行为符合实验安全要求的是 A实验室废液可直接排入下水道B制备有毒气体应在通风橱内进行C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭21下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是A蒸拌原料B淀粉发酵C清水浸淋D放置陈酿22下列说法中，正确的是A36 g H2O的物质的量为1 molB常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 LC0.5molL-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+D1molCO2中含有的分子数约为6.02102323下列解释事实的离子方程式不正确的是AFe能
6、溶于FeCl3溶液：Fe + Fe3 2Fe2BCl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br 2Cl+ Br2CNa与H2O反应产生气体：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH+ H2太阳能过程IIFe3O4FeO太阳能过程IH2OO2H2D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)324.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中不正确的是A过程的反应：2Fe3O4= 6FeOO2B过程的反应：2H2O =2H2O2C两个转化过程都发生了氧化还原反应D整个过程实现了太阳能向化学能的转化25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组
7、是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有COC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质 第二部分非选择题（共50分）1（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A 乙烯a作供氧剂B氧化铁b植物生长调节剂C过氧化钠c红色颜料D乙醇d医用消毒剂2（3分）选择完成下列实验的装置。冷却水 （1）除去水中的泥沙用（填序号，下同）。（2）自来水制备蒸馏水用。（3）配制100 mL 1.00molL-1NaCl溶液用。
8、高温3（4分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4 2Mg = 2MgCl2 Ti。该反应中，（1）作为还原剂的物质是 ，Mg元素的化合价 ，（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成 mol Ti，转移电子的物质的量为 mol。A稀H2SO4CuZn电流表 4（4分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是 。（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 。（3）稀硫酸在右图所示装置中的作用是：传导离
9、子、 。（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。点燃 CaOH2O=Ca(OH)2 2H2O2= 2 H2O Cu2Ag+=Cu2+2Ag5（4分）某同学用下图所示装置探究SO2的性质。请回答： （1）装置中发生反应的离子方程式是 。 （2）若X为品红溶液，可观察到装置中溶液褪色，说明SO2具有 性。 （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置中溶液变红，说明SO2的水溶液显 （填字母）。 a酸性 b碱性 SO4 2 （4）若X为 （填化学式）溶液，可观察到装置中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为 。6（8分）阅读短文，回答问题
10、。将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂（Pt）硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。请依据以上短文，判断下列说法是否
11、正确（填“对”或“错”）。（1）CO2转化为甲醇属于化学变化。 （2）新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。 （3）在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。 （4）理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。 7（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。2818+8032182（1）汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第周期元素。（2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（Hg
12、S）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为。（3）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是。（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是（填序号）。 硒元素的最低负化合价为2价 二氧化硒（SeO2）具有还原性 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸8（8分）煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。 已知： iSiO2不与硫酸反应；Al2O3能与H2SO4反应。iiFe3+、Fe2+、Al3+开始沉淀、完全沉淀的pH
13、如下表所示。 Fe2+ Fe3+ Al3+开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7iii. NH4Al(SO4)212H2O的摩尔质量为453 gmol-1。(1)酸浸过程中，Fe203与硫酸反应的离子方程式为_。(2)下列说法中，正确的是_（填字母）。a预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率 b操作I是过滤c滤渣1中一定含有硅元素(3)沉铁过程中，加入氧化剂的作用是_。 (4)若煤矸石中铝元素的质量分数为a%，处理过程中未使用其他含铝试剂，则It煤矸石最多可制得NH4Al(SO4)212H2O的质量为_ t。（写出数学表达式即可）9. （8分）某小组同
14、学探究FeCl3溶液与KI溶液的反应是否存在限度。【查阅资料】aFe3+能将I氧化为I2，所得溶液呈黄色或棕黄色。b利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。ONOFFESC比色皿槽孔调节旋钮色度计滤光片接计算机数据采集器比色皿【实验过程】图1实验装置用图1所示装置进行如下表所示的3个实验。序号实验步骤1实验步骤2实验将盛有2 mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴（每滴约0.025 mL）0.1 molL-1 FeCl3溶液，同时采集上述过程中溶液的透光率数据实验将盛有2 mL 0.05 molL-1 KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中同上实验将盛有2 mL 0.1 molL-1 KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中同上实验此时滴加FeCl3溶液实验实验透光率/%0 20 40 60 80 100120 140时间/s10080 60 40 实验数据：图2溶液的透光率变化【分析与解释】（1）FeCl3溶液呈色。（2）实验的目的是。（3）通过上述实验可推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理（3）过程是。（4）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为。