1、邹城市第一中学2020-2021高二下学期期中考试模拟练习化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28第卷 (选择题共40分)一、 单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。1.下列关于晶体的说法错误的是()A.晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列D.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得较稳定2. 下列化学用语表述正确的是A. 电石的电子式是B. 乙醇的结构式是C. 聚丙烯的结构简式
2、是D. 苯的比例模型是3. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应D. 丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应4. 标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式是A. CH3CH2CH2CH3B. CH3CCCH3C CH3CH2CH=CH2D. CH2=CHCH=CHCH35. 实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。已
3、知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59、80、156。下列说法错误的是 ( )A操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是分液漏斗B水层中加入溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽C加入溶液的目的是除去有机层中的单质溴D操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏6. KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。( )A. 体心、棱心 B. 顶角、面心 C. 棱心、顶角 D. 体心、面心7. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (
4、)A. 晶体中含有个键B. 金刚石中含有的键数目为C. 冰中含有的氢键数目为D. 晶体中键数目为8. 下列叙述中错误的是A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。B. 金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。D. CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti3+和12个O2-相邻；9. 某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是 ( )A. 该物质是一个离子化合物B. 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C. 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D. 该物质中C
5、、N、O原子均存在孤对电子10. 食盐晶体的结构示意图如图所示已知食盐的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在食盐晶体中和的最小距离大约是( )A. B. C. D. 二、不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11. 向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是 ( )A. 生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(O
6、H)2B. NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键C. 蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子D. 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度12. 下列说法不正确的是 ( )A. 2-甲基丙氨酸()分子式为C4H9NO2B. 有机物()的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷C. 有机物()中所有原子可能位于同一平面内D. 乙醛和丙烯醛()是同系物13.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/190682 3003 5501 415沸点/178572 5504 8272 355A.SiCl4是分子晶体B.晶体硼是
7、原子晶体C.AlCl3是分子晶体，加热能升华D.金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键弱14.下列有关说法不正确的是()A.四水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，每个Cu原子的配位数均为1215. 氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是 ( )A是反应中间体B反应过程中Pd的成键数目保持不变C反应过程中存在非极性键断裂和极性键形
8、成D若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH3第卷 (非选择题，共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 有X、Y、Z三种有机物，按要求回答下列问题：(1)取3.0 g有机物X，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式：_。(2)有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下：则该有机物的可能结构为_(填字母)。A.CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2COOCH3C.HCOOCH2CH2CH3 D.(CH3)2CHCOOH(3)有机物Z的结构可能有和两种，为对其结构
9、进行物理方法鉴定，可用_或_。有机物Z若为，则红外光谱中应该有_个吸收峰；核磁共振氢谱中应有_个峰。有机物Z若为，则红外光谱中应该有_个吸收峰；核磁共振氢谱中应有_个峰。17. I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。(1)在一个晶胞中，含有硼原子_个，氮原子_个。(2)己知氮化硼晶胞参数为cm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是_cm，DE原子之间的距离是_cm。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。己知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为_。(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是
10、_。(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用代数式表示)。II.在硅酸盐中，SiO四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 与O的原子数之比为_，化学式为_。18某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2 mol、1.4 mol。试回答：(1)烃A的分子式为_。(2)现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同 。甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式_ ；乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构
11、有_种；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4 ，则乙可能的结构有_种；丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有_种。19. 环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布_。(2)镍的氨合离子中存在的化学键有_。A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E键 F键(3)Ni、Co的第五电离能：，其原因是_。(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是_。(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。相邻的与之间的距离为_pm。已知原子坐标：
12、A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标_。若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 _(用含a、的计算式表示)。20某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比13)的混合物(混酸)；在三颈瓶里装15 mL甲苯；装好其他药品，并组装好仪器；向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866 gcm3，沸点为110.6 ；对硝基苯的密度为1.286 gcm3，沸点为237.7 ；邻硝基甲苯的密度为1.162 gcm3，沸点为222 )根据上述实验
13、，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是_。本实验的关键是控制温度在30 左右，如果温度过高，产生的后果是_。(2)简述配制混酸的方法：_，浓硫酸的作用是_。 (3)L仪器名称是_，其作用是_，进水口是_。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：_，反应类型为：_。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是_，操作2必需的玻璃仪器有：_。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为_；产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为_。2020-2021高二下学期期中考试模拟练习 参考答案单项选择题：1. B 2. D 3. C 4. B【详解】标准状况下1m
14、ol某烃完全燃烧时，n(CO2)=，根据碳元素守恒知该有机物中含4个碳原子；又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，n(H2)=，故该有机物与H2为1：2加成，可能是二烯烃或炔烃，由于该有机物含有4个碳，所以CH3CCCH3符合题意，综上所述，答案选B。5. 【答案】B 【解析】粗溴苯中含有溴苯、苯、等。粗溴苯水洗后，液体分层，易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层和有机层，操作I为分液；再加入溶液除去，再次分液，操作II也为分液；水层中主要含有等，有机层中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量，分液后得水层和有机层。加入无水氯化钙吸
15、水，过滤，得有机层，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。水层中加入溶液后显红色，只能说明水层中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽；综上可知：A. 操作I、II、III均为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，选项A正确；B. 水层中加入溶液后显红色，只能说明水层中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，选项B错误；C. 加入溶液的目的是除去有机层中的单质溴，选项C正确；D. 操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏，选项D正确。答案选B。6. 【答案】A【详解】根据晶胞图，K位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，I位于晶胞的内部，如果KIO3晶胞结构另一种表示形式，I位于顶角，
16、个数为=1，K也为1，应位于体心，则O位于棱心，个数为=3，故选项A正确；答案为A。7. 【答案】D 8. 【答案】C 【详解】A冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶，故A正确；B金刚石属于原子晶体，熔点最高，NaF、NaCl属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaC1，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故B正确；C稳定性是化学性质，与氢
17、键无关，所以水稳定是氢氧共价键强度大，故C错误；DCaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)以顶点 Ti3+研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti3+为12个面共用，故每个Ti3+和12个O2-相邻，故D正确；9. 【答案】C 【详解】A由物质结构示意图可知：该物质是由分子构成的，属于共价化合物，不属于离子化合物，A错误；B在该物质分子中存在共价键、配位键、氢键三种作用力，B错误；C由分子结构可知：该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，提供空轨道，配位数是4；配位原子是N原子，N原子提供孤电子对，C正确；D由结构示意图可知：在分子中的C原子的4个价电子都形成共价键，无孤对电子，而N、O原
18、子上均存在孤对电子，D错误；故合理选项是C。10. 【答案】B 【详解】每个食盐晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，每个晶胞的体积为，设食盐晶体里Na+和Cl-的最小距离为xcm，可得，解得，即在食盐晶体中Na+和Cl-的最小距离大约是，综上所述，故选B。二、不定项选择题：11. 【答案】D 【详解】A一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH，A错误；BNH3极易溶于水是因为氨分子和水分子间易形成氢键，B错误；C蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液的过程Cu(OH)2转化为Cu(NH3)42+，提供孤电子对的是NH3，C错误；D向深蓝色溶液中加入
19、95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，说明硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇后硫酸四氨合铜变成沉淀析出；12. 【答案】CD 13. D14.答案C解析A项，四水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，正确；B项，根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2个数为864，正确；C项，电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多；D项，在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，其周围的原子有同一层上的六个原子和上一层
20、的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，正确。15.【答案】C 【解析】A由图示可知，参与起始反应，之后又等量生成，是反应的催化剂，故A错误；B由图示可知，反应过程中Pd的成键数目先增加，后减小，故B错误；C由图示可知，反应过程中有CC中的一个共价键断裂，C-Cl键和C-H键的形成，CC属于非极性键，C-Cl键和C-H键属于极性键，则反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成，故C正确；D根据图示中转化关系，若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CHCH3，故D错误；答案选C。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(1)C3H8O(2)AB(3)红外光谱
21、法核磁共振氢谱法523217.【答案】 (1). 4 、4 (2). 、 (3). (4). b (5). (6). 1:3 或18【答案】(1) (2) 3 9 3 【解析】设烃A的分子式为，0.2molA完全燃烧生成和分别为2mol、1.4mol，则个；个，即A的分子式为。(1)烃A的分子式为，故填；(2)根据题意甲、乙、丙均为A的同分异构体；甲不能被酸性高锰酸钾氧化，所以其与苯环相连的C原子上无H，其结构为，故填；若乙中只有一个烷基，则苯环上的取代基只有一个，且能被高锰酸钾氧化，其结构有、，共计3种；如乙被氧化成，说明苯环上有两个取代基，且与苯环相连的C原子上有H原子，其结构有、，共9种
22、，故填3、9；丙的苯环上的一溴代物只有1种，说明苯环上的取代基处于对称位置，其结构有、共3种，故填3。19. 【答案】 (1). (2). BCE (3). (Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高 (4). Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定 (5). 20答案(1)温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯(2)取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂(3)冷凝管冷凝回流，提高原料利用率b(4) HONO2H2O取代反应(或硝化反应)(5)分液酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(接液管)、锥形瓶(6) 邻硝基甲苯