1、20222023学年度第一学期质量检测高二化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B. 铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理2. 下列化学用语表达错误的是A. 的结构式：B. 的结构示意图：C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D. N原子核外电子有7种空间运动状态3. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列
2、四种溶液：NaHSO4溶液；CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；NaHCO3溶液，水的电离程度由大到小的顺序为A. B. C. D. 4. 有关周期表和周期律的说法正确的是A. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级B. 第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种C. 周期表第14列元素形成化合物种类最多D 同一周期，第A族元素电负性大于第A族元素5. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的
3、是A. 第一电离能：badcB. 原子半径：cdabC. 电负性：badcD. 简单气态氢化物的稳定性：badc6. 下列关于分子性质的解释错误的是A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小B. H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键D. 沸点：I2Cl2，是因为范德华力：I2Cl27. 在密闭容器中充入1molX和1molY，发生反应：，测得平衡混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是A. 在该反应条件下N为气体B. 温度为300、压强为条件下，X的
4、平衡转化率为50%C. A、B、D三点平衡常数，D. 温度为300、压强为条件下，C点v(正)v(逆)8. 已知的燃烧热为，的燃烧热为，则下列说法正确的是A. B. C. 等质量的和完全燃烧，放出的热量多D. 在任何温度下均能自发进行9. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是A. 图装置，电子流向：导线溶液盐桥溶液B. 图装置，做催化剂C. 图装置，正极反应式：D. 图装置，气体A是10. 已知：，某小组利用溶液与酸性溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：编号溶液溶液蒸馏水温度/浓度/体积/mL浓度/体积/mL体积/mL0.506.0a4.00250.503.0a
5、4.0b250.506.0a4.0050下列说法正确是A. B. 实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a最大取值为0.15C. 可以通过实验的对比，探究温度对速率的影响D. 实验中溶液，可以用盐酸酸化全科试题免费下载公众号高中僧课堂二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是A. 实验探究压强对平衡的影响B. 实验证明醋酸是弱电解质C. 实验用于测定氨水的浓度D. 实验制备无水12. 金属铬生产常采用金属热还原法及电解法，下图是一种电解法制备高纯
6、铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是A. 石墨电极反应式为B. A膜为阴离子交换膜，B膜为质子交换膜C. 电解过程中，甲池需要不断补充，丙池需要不断补充D. 电解过程中，导线中每通过电子，甲池质量减少5.2g13. 类比法是研究化学物质的重要方法，下列类比正确的是A. 溶液中通入产生CuS沉淀，所以溶液中通入产生FeS沉淀B. 中Si采取杂化，所以中C采取杂化C. 第一电离能Zn大于Cu，所以第二电离能Zn大于CuD. 溶液蒸干并灼烧得到，所以溶液蒸干并灼烧得到14. 常温下，向两恒压容器中分别充入4molX和2molY发生反应：，起始体积均为2L，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两容器
7、的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. 反应速率：B. 气体的总物质的量：C D. a点再加入2molZ，平衡向左移动，K不变15. 常温时，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知的，下列说法正确的是A. 水的电离程度的大小顺序为：abcdB. a点C. b点D. c点三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_(填字母)。a吸收光谱 b发射光谱（2
8、）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了_。（3）P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_，其价电子排布式为_，电负性P_O(填“”或“”)。（4）PCl3分子空间结构为_，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为 ，PCl5是_分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_(填字母序号)。asp bsp2 csp3 dsp3d17. 党的二十大提出要加快发展方式绿色转型，氢能源作为一种绿色能源具有良好的应用前景。（1）常温下，燃烧生成放热14.29kJ，气化吸热44kJ，写出燃烧生成气态水的热化学方程式_。（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体
9、系中发生如下反应：，通过计算机模拟实验，对4001200、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(水蒸气与甲烷的物质的量之比)进行了热力学计算，反应平衡体系中的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。甲烷水蒸气重整反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，温度一定时，的物质的量分数与水碳比(17)的关系是_。起始水碳比为2.5达平衡后，下列操作中能提高平衡产率的是_(填标号)。a.增加用量 b.恒温恒压下通入惰性气体 c.移除 d.加入催化剂恒温恒压条件下，加入和，起始压强为，反应达平衡时，的转化率为50%，则反应的平衡常数_(用含式子来表示；用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强
10、平衡常数，某气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数)。（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为和，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高的产率，最佳温度为_。（4）某氢氧燃料电池，以固体氧化物为电解质(允许自由迁移)，通入的电极上的反应式为_。18. 维生素具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量的实验步骤如下：.配制溶液：准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。.滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，
11、用标准液滴定剩余的碘单质。平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。已知：，。（1）溶解药品使用新煮沸冷却的蒸馏水目的是_。（2）将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_(填字母)。a.装入标准溶液至0刻度以上b.检查滴定管是否漏液c.排尽尖嘴部分气泡d.用标准溶液润洗滴定管23次e.用蒸馏水清洗滴定管23次f.将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下（3）滴定至终点时的实验现象为_。（4）该药片中维生素C(相对分子质量176)的百分含量为_；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则含量测定结果将_。（5）
12、测定物质中的含量时，常采用沉淀滴定法，标准液常选用。已知几种常见含银难溶物的及其颜色：颜色白淡黄黄砖红参照上表数据及信息分析，满定时可以作指示剂的是_。a. b.NaBr c.NaI d.19. 国家提出要坚持精准治污、科学治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。某化工厂用聚合硫酸铁(简称PFS)石灰乳法处理含砷废水的工艺流程如图所示：已知：a.常温下，难溶物、的远大于的，可溶；b.常温下，溶液中含砷微粒的分布分数与pH的关系如图。回答下列问题：（1）As原子中未成对电子数为_，As的第一电离能()_Se第一电离能()(填“”或“”或“”、“=”或“”或“ . 正四面体 . （2） （3）(胶体) （4） . . 【20题答案】【答案】（1） （2） . b . c （3） （4） . 相等 . （5） . . 1