1、包头三十三中20112012学年度第一学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 N-14 C-12 H-1 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H22. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅
2、是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A 54 B53 C11 D354. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A、13 B、12 C、11 D、315. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2
3、D. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO26. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（Al2O3）7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液8. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。（提示: I2和淀粉作用变蓝）下列判断正确的为（ ）A.
4、上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 B氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子C7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子D11.2 L氯气中含有NA个氯原子10. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol11. 向某盐溶液
5、中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）A. AlCl3溶液 B. CaCl2溶液 C. Na2SO3溶液 D. Na2CO3溶液12. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝
6、在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O415. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含有钾元素二、非选择题（共55分）16. （8分）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是_个。（2）化学式中铁元素的化合价为_。（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_。（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝
7、酸反应后过滤，滤渣主要是_。17. （8分）在50mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为_mol。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_克。18. （13分）钠在自然界中只能以_态存在，主要以 （填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在_里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 色，在空气中很快变_，这是因为_，化学方程式为 _。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈_色，反应的化学方程式为_，生成物的颜色是_，名称是_，
8、其中钠显 价，氧显_价。19. （12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；（2）写出下列反应的离子方程式： ； ； 。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是：20（7分）回答问题： （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试 样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）在盛有3 m
9、LFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？21. （7分） 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。包头三十三中20112012学年度第一学期期末考试高一年级化学试题答题纸一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1234
10、56789101112131415二、非选择题（共55分）16. （8分）（每空2分，共8分）（1）_个。 （2）_。（3）_。 （4）_。17. （8分）（每空2分，共8分）（1）_mol。 （2）_ （3）_，_克。18. （13分）（每空1分，共13分）钠在自然界中只能以_态存在，主要以 （填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在_里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 色，在空气中很快变_，这是因为 _，化学方程式为_。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈_色，反应的化学方程式为_，生成物的颜色是_ _，名称是_，其中钠显 价，氧显_ _价。19. （12分）（每空2分，共12分） （1）A
11、的化学式为 ，丙的化学式为 ；（2）写出下列反应的离子方程式： ； ； 。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式： 。（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是： 20（7分）（1）（3分）试 样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）（4分）答：21.计算混合物中各物质的质量。高一化学期末考试参考答案一.1. A 2 B 3. B 4. A5. D 6. B 7. D 8. A 9. C 10. B 11. C12. B 13. C 14. A 15. B二. 16.（1） 6 （2）+2、+3 （3）Na2OFe2O33FeO
12、8SiO2H2O （4）SiO217. （1）a/60 （2）a4b （3）3ba4b；3.9（4ba）18. 化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；黄色；淡黄色；过氧化钠；+1；119. （1）A的化学式为 Na ，丙的化学式为 HCl ；（2）写出下列反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe3+3OH= Fe(OH)3（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：2Al+2NaOH+ 2H2O=2Na AlO2+3H2（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是： 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色 20（1）溶液变成红色；溶液没有变色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。（3分）（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。（2分） 取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。（2分）21. Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()