1、北京101中学2016-2017学年下学期高一年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为卷、卷两部分，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 27 Cu 64 Na 23 Fe 56 N 14 Cl 35.5 Mg 24I卷 单选题（共42分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是A. CO2的电子式 B. Cl 的离子结构示意图 Cl C. 氮气的结构式 NN D. 质量数为37的氯原子 17 37C
2、l3. 下列装置可以分离乙醇和水的是气体A. B. C. D. 4. 下列属于加成反应的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 光照射甲烷与氯气的混合气体C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水 D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应5. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A. H2O B. NaCl C. HCl D. KOH6. 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确的是A. 铜为正极 B.锌片被还原C. 铜片上有气泡产生D. 外电路电子从锌片移向铜片 7. 下列说法中，不正确的是A. 和互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体C. CH4和C2H6互为同系物 D. 和互为同分
3、异构体8. 下列反应是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应9. 下列各组性质比较中，不正确的是 A. 稳定性：CH4NH3 B. 碱性：NaOHMg（OH）2C. 氧化性：F2 O2 D. 酸性：HClO4H2SO410. 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A. 速率之比（A2） :（B2） :（AB）1:1:2 B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）1:1:2C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A
4、2 D. 各物质的浓度不再改变11. 下列说法中不正确的是A. 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池12. 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是制备SO2 检验和收集SO2 稀释反应后溶液 A. B. C. D. 13. 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 将铁片变成铁粉 B. 升高温度C. 增大水蒸气浓度 D. 充
5、入Ne 14. 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确的是A. 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料D. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者15. 下列实验方法不正确的是目的方法A加快锌与稀硫酸反应的速率加入少量硫酸铜溶液B比较钠和镁的金属性钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠镁C氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色D证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应少量氯气通入大量水中，测定溶液pH7且呈浅黄绿色16. 四种
6、短周期元素在周期表中位置如下，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A. 原子半径：ZMC. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小17. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是A. x 1B. 2 min时，A的浓度为0.9molL-1C. 2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1D. B的转化率为60%18. NA表示阿伏加德
7、罗常数的值，下列叙述正确的是A. 17g NH3中含有的电子数为8NA B. 1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA C. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD. 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA19. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性20. N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是A. 中破坏的均为极性键 B. 中NH2与H2生成NH3 C. 、均为放
8、热过程 D. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应吸热 21. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A. a处通入氧气， b处通氢气B. 通入H2的电极发生反应：H22e- 2H+C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O 4OHD. 该装置将化学能最终转化为电能卷 非选择题（共58分）22. 碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程 。（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是 。（3）次氯酸钠溶液（p
9、H7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是 。（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 （用化学方程式表示）。（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是 。A. 从上到下，单质密度依次增大 B. 从上到下，单质熔沸点依次升高C. 从上到下，原子半径依次增大 D. 单质都可以与水反应23. X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要
10、化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41（1）Z在元素周期表中的位置是 。（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是 。（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为 。（4）元素X的金属性比元素Y （填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因 。（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。气体a的成分是_（填化学式）。若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳
11、定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是 。24. 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为 。生成氧化铝的化学反应方程式是 。Al（NO3）3待测液中，c （Al3+） molL-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字
12、母序号）。a .100以下b . 300350c. 100 300d. 350 2050物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980该电池工作时，2Na + xS（3x5）Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是 。内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。25. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。（1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是 。（2）B中反应的化学方程式为 。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变
13、化的是 （填字母）。 A B C（4）高温时，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是 ，白烟的化学式是 。26. 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向
14、其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取 无明显现象查阅资料：. SCN的化学性质与I相似 . 2Cu2+ + 4 I 2CuI+ I2Cu2+与SCN反应的离子方程式为 。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2Fe（CN）63 Fe3Fe（CN）62（蓝色）（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。（4）从
15、化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应 （填“快”或“慢”）。乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。参考答案123456789101112131415161718192
16、021ABADDBDBADDDDDCCDDCCC22. （1）（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）ClO-+2Br-+H2OCl-+Br2+2OH-（4）4Li+O22Li2O 2Li+2H2O2LiOH+H2（5）CD23. （1）第三周期第IIIA族（2）（3）3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O（4）强，镁和铝在同一周期，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。（5）O2，SO2，CO25O2+3FeS3SO2+Fe3O4（高温）24. （1）Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+2Al（OH）3Al2O3+H2O（加热）1000m/
17、51V（2）bNa-e-Na+，从A到B 25. （1）碱石灰（2）3NO2+H2O2HNO3+NO（3）A（4）吸收，113kJ。（5）2NO+O22NO2，NH4NO326. （1）Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（2）0.1 取4mL 0.2mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液2Cu2+4SCN 2CuSCN +（SCN）2（3）3Fe2+4H+ NO33Fe3+NO+2H2O（4） 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe（CN）6溶液，无明显变化，说明反应是不可逆反应 Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡Fe2+ + NO Fe（NO）2+ 逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。版权所有：高考资源网()