1、第2课时 热化学方程式反应焓变的计算1下列关于盖斯定律描述不正确的是()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析：化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。答案：A20.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890
2、kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890 kJmol1解析：A项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；B项，该反应放热，焓变的符号应为“”，错误；D项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。答案：C350 g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。已知：C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1。和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是()A283503B55141C141196 D
3、11答案：A4请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_。(2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：_。解析：1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的H131.5 kJmol1。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的H24.8 kJmol1。(3)1 mol
4、 HgO(s)分解生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应的H90.7 kJmol1。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol1(3)HgO(s)=Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol15红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_。(3)P和Cl
5、2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3。解析：(1)由题图可知，1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s) Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93 kJmol1，所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(3)由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3H4H1H2399 kJm
6、ol1。答案：(1)P(s) Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2HNO3(aq)Ba(OH)2(aq)=Ba(NO3)2(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1解析：水的分解过程应
7、该吸热，A中H应为“”；可燃物的燃烧是放热反应，B中H应为“”；酸碱中和反应是放热反应，C中H应为“”。 答案：D2已知在25 、101 kPa时，1 g C8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H48.40 kJm
8、ol1答案：B3室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O(s)受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3BH2H3解析：CuSO45H2O(s)溶于水时温度降低，可知H10，反应式可写为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)；CuSO4(s)溶于水时温度升高，可知H20和H20可得到本题答案。B项，应为H2H3，故B项正确；A项，应为H2H3，故A项错误；C项，应为
9、H3H1H2，故C项错误；D项，应为H1H2H3，故D项错误。答案：B4已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.9 kJmol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2根据已述反应所得出的结论正确的是()AH1H2BH1H2 D金刚石比石墨稳定解析：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.9 kJmol1，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则H1H20，能量越高越不稳定，则石墨稳定；所以B选项是正确的。答案：B5物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()AAFHH6BH1H2H3H4H5H61CCF|
10、H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|解析：由盖斯定律可知：AFHH1H2H3H4H5H6，即H1H2H3H4H5H60，故A正确，B项错误；由CF可以判断，HH3H4H5(H1H2H6)，故C项正确；由AD知：HH1H2H3(H4H5H6)，故D项正确。答案：B基础题6已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为()A196.64 kJ B196.64 kJmol1C196.64 kJ解析：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJmol1，当加入的反应物的
11、量加倍时，反应完全进行放出的热量是196.64 kJ，此反应为可逆反应，反应物不能完全转化，反应焓变小于196.64 kJ，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。答案：C7盖斯定律表明：化学反应不管是一步完成还是分数步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()AQ1Q2Q3B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3D1.5Q10.
12、5Q20.5Q3解析：23 g酒精的物质的量为0.5 mol，其完全燃烧，再恢复到室温，可有如图两种途径：HH1H2H3(0.5Q20.5Q31.5Q1) kJmol1(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJmol1。所以放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。答案：DB级能力提升8在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。解析：(2)根据图象写出第一步反应和第二步反应的热化学方程式分别是NH(aq)O2(
13、g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H1273 kJmol1NO(aq)O2(g)=NO(aq)H273 kJmol1得：NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H273 kJmol1(73 kJmol1)346 kJmol1。答案：(1)放热H273 kJmol10(或反应物总能量大于生成物总能量)(2)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol19依据事实，写出下列反应的热化学方程式(要求：除O2和H2外，其他反应物为1 mol)：(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，_
14、 ；(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量，_；(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，_ ；(4)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。解析：(1)1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，所以32 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.76 kJ，此问强调是1 mol甲醇，所以H725.76 kJmol1；(
15、2)根据每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量，可知每生成92克NO2需要吸收67.8 kJ热量；(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1 300 kJ的热量；(4)根据H1反应物的总键能生成物的总键能可计算出H92 kJmol1。 答案：(1)CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1 (3)C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1 (4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1