1、广西钦州市第四中学2018届高三化学开学考试试卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）A44 B28 C32D162设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A18 g H2O中含有的氢原子数为2NAB钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学
2、习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量4下列实验操作规范且能达到目的的是(B)目的操作A取20.00 mL盐酸用100 mL的量筒量取B酒精与水混合物蒸馏C测定醋酸的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度5若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下
3、列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）A标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA B22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA C1.6gNH2-离子所含电子数为NA D10g D2O所含的中子数为4.5NA 6如下图所示的实验操作中，正确的是()7下列仪器常用于物质分离的是()A BC D8.下列电离方程式,书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3+3S B.AlCl3Al3+CC.Mg(NO3)2Mg+2+2N D.KMnO4K+Mn7+4O2-9只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是() 甲物质粒子数标准状况下气
4、体摩尔体积固体体积物质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.BC D10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B.1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子11下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面
5、低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打溶液12将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是()A反应过程中有刺激性气味的气体生成BH2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1D反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性13实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是 ()ANaNO2是还原剂 B生成1 mol N2时转移的电子为6 molCN
6、H4Cl中的N元素被氧化 DN2既是氧化剂又是还原剂14在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2O BMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2C2KNO32KNO2O2 DNH4NO3N2O2H2O15以下说法正确的是()粗盐和酸雨都是混合物冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱豆浆、雾、烟都是胶体利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A BC D 二、非选择题(包括4小题，共40分)16.在A容器中盛有80的H2和20的O2（体积分数）的混合气
7、体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均摩尔质量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？17.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂
8、中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 _(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。18.（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是_， 原因_。（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_；随后沉淀溶解，溶液呈黄色
9、，此反应的离子方程式是_；最后溶液颜色加深，原因是_；此反应的离子方程式是_；（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_（填写上面各题序号）。19 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL
10、、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤 D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线参考答案：1. B2.D3. B4D5.C6 A7. B8.A9C10A11D12 C13C14A15A二、非选择题(包括4小题，共40分)16.（1）H2与O2的分子数之比= 8020= 41 H2与O2的质量之比 = 42132 =14（2）8 （3）设 n（H2）= 4 mol n（O2）=1 mol （不足） n总 = 5 mol反应后 n（H2）= 2 mol n（O2）= 0 m
11、ol n（H2O）（g）=2 mol n总= 4 mol 因为n（g） 减小，所以压强减小。因为V总不变，m总不变，所以密度不变17.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl (4)圆底烧瓶.分液漏斗萃取18.（1）形成红褐色沉淀；（NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀；（2）加入电解质使胶体聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；有单质I2生成，2Fe3+2I-=2Fe2+I2；（3）。19.(1)100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4(3)B