1、课时跟踪训练(六)基础巩固1以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键解析全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确。答案A2下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合
2、物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。答案B3现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共
3、价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确解析水分子内存在H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的
4、过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故错。答案B4下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为Mg22解析I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。答案C5下列分子中存在键的是()AH2 BCl2C
5、N2 DHCl解析在N2分子中，两个N原子的2pz轨道形成一个键，2px轨道形成一个键，2py轨道也形成一个键。答案C6下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子在同一直线上C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中的所有原子均在同一平面上解析CC、CH键均为键，C=C中1个键，1个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；C=C决定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，故B错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在CC非极性共价键，故C错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不与其他原子
6、在同一平面上 ，故D错误。答案A7能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难断裂。答案D8下列物质中含有的键和键的数目比为1
7、2的是()A乙烯 B乙炔C二氧化碳 D氮气解析在乙烯中含有5个键和1个键；在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键，故含有3个键和2个键；二氧化碳的结构式为O=C=O，故分子中含有2个键和2个键；氮气分子的结构式为NN，故分子中含有1个键和2个键。答案D9下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键解析两个原子在形成共价键时只有一个键，可能含有一个键(如碳碳双键)，也可能含有两个键(如氮氮三键等)，但有些气体单质是单原子分子，如稀有气体分子，它们不含化学键，也就不含键和键。答案C10根据表中的
8、数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClA BC D解析非金属元素之间易形成共价键，元素电负性之差小于1.7的元素原子之间形成共价键。Na和Cl的电负性之差为3.00.92.11.7；Mg和Cl的电负性之差为3.01.21.81.7；Al和O的电负性之差为3.51.52.01.7；Al和Cl的电负性之差为3.01.51.51.7；H和O的电负性之差为3.52.11.41.7；C和Cl的电负性之差为3.02.50.5”“形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强17(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式为，则分子中有_个键，_个键。 解析(2)分子中5个共价单键是键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，故该有机物分子中键总数是7，键总数是3。答案(1)化学键类型ss 键sp 键pp 键pzpz 键pypy 键举例H2HClCl2N2N2(2)73