1、山东省济南市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共100分。考试时间为90分钟。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷和第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第卷 (选择题 共50分)一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）A.过氧
2、化钠漂白剂B.次氯酸钠消毒剂C.纯碱治疗胃酸过多D.小苏打制作馒头和面包的膨松剂2下列电离方程式书写正确的是（ ）A. FeCl3Fe2+3ClB.Ba(OH)2Ba2+(OH)2C. H2SO42HSO24D.NaHCO3NaHCO233科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2具有相同的（ ）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量4日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A.有雾的早晨汽车打出的一道道光束B.静电除尘净化空气，提升空气质量C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
3、沉淀5在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（ ）A. H2HClB. FeCl3FeCl2C. COCO2D. NaNaOH6下列逻辑关系图示中正确的是（ ） AB CD7下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. NaH+H2O=NaOH+H2 D. CaO+H2O=Ca(OH)28下列说法正确的是（ ）A. Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B.在水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸C.元素由游离态变为化合态都是被氧化D.酸性氧化物都是非金属氧化物9下列
4、溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10molL-1的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 10制备金属氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得 用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl311 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A.标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB. 32g氧气和臭氧的混
5、合气体中含有的原子数为2.5NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAD. 1molL-1Na2SO4溶液中含有的SO42-数目为NA12关于3Cl2+6KOH = KClO3+ 5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C. 反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为6NAD. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变13粗食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的
6、BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生：过滤，正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 14某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 （ ）A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应15下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A. NaOH溶液与CO2B. Fe和Cl2C. Na2CO3溶液与盐酸 D. NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分。若正确答案只包括一
7、个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分）16下列离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2B. 向NaHCO3溶液中通入HCl：CO32- +2H+=CO2+H2OC. 向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液：Ba2+OH- + H+=BaSO4+H2OD. 向CaCl2 溶液中通入少量的CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+17 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性B. 若用久置的氯水进行上述实验，现象会不同C.
8、 该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pH值D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色18下列有关实验的说法正确的是（ ）A.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，都有白色沉淀产生 B.右图装置可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C.向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有CO32-D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有浑浊现象产生19把含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全转化为沉淀；另一份加入含b molKOH的溶液，恰好使Cu
9、2+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-12024mL0.05 molL-1Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 molL-1 的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）A.6B.3C.2D. 0第卷 （非选择题 共50分）请将答案用黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。三、填空题21（6分）（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（2）在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则
10、A的摩尔质量为_。（3）V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中S的物质的量浓度是 22（8分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。（1）现有烧杯、玻璃棒、托盘天平（带砝码）还缺少的玻璃仪器是 ； （2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示操作正确的是 （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g。（4）另一学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，原因可能是 a所用氢氧化钠已经潮解b定容时俯视刻度线c有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里d定容摇
11、匀后发现液面低于刻度线，又重新加水至刻度线23（12分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式： （2）装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，作用是 ，反应的离子方程式为 ；（3）写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ；（4）装置D中盛有NaOH溶液，作用是 ，反应的离子方程式为 ；24（24分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：（1）装置A中，仪器a的名称_，该仪器中盛放的试剂为_，写出A装置发生反应
12、的离子方程式：_。（2）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。（3）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？ _。（4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置 （用装置字母序号填写）之前增加一个_的装置。（5）装置E的作用是_，该反应的离子方程式为：_。（6）利用下列反应在常温下也可制备氯气： ，该反应中还原剂是_，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；若在标准状况下得到11.2L氯气，则反应中被氧化的氯化氢的质量是 g。2020年11月高一年级学情检测化学答案及评分标准一、单项选择题，每题2分，共30分。123456789101112131415CCADBDBADDAC
13、ADB二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分）1617181920ABCADDB2164 （2分）； 30 gmol1； molL-122（1）500mL容量瓶（1分）；、胶头滴管 （1分）； （2）B（3）10.0（写10不给分）； （4）b 23（每空2分，共12分）（1）CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O （2）吸收CO中的氯化氢； HCO3- +H+=CO2+H2O（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2（4）吸收未反应的CO2； 2OH- + CO2= CO32-+H2O24（每空2分，共24分）（1）分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （不写条件给1分） （2） 蓝 （3）能 （4）D 装有浓硫酸的洗气瓶 （5） 吸收多余的氯气，防止污染空气； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）HCl； 1:5； 36.5