1、山东六校第二次阶段性联合考试高一化学试题(A卷)山东版本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。满分100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16 Na 23 Mg24 Cl35.5 K39 Ca 40 Fe56第I卷选择题(40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列描述中，不
2、正确的是A.我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成B.近代化学诞生的标志是道尔顿提出了原子论C.尽量购买本地、当季的食物,可减少运输中的能耗，符合“低碳生活”的理念D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A.云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B.浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使
3、用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D.冠状病毒粒子直径约60220 nm，介于溶液和胶体粒子之间3.完成化学实验要选择恰当的实验装置，下列实验仪器或装置的选择正确的是ABCD配制250 mL0.1mol/L Na2CO3溶液除去CO2中的HCl制取少量纯净的CO2气体蒸发结晶获得NaCl晶体4.2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫斯坦利惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。三人的获奖，再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。一种锂电池其原理为4Li+2SOCl2=SO2+4LiCl+S。已知:锂是最轻的金属(锂密度：0.534g/cm3)，化学性质与钠相似，下列说
4、法错误的是A.该反应中Li失电子，被氧化，是还原剂B.不经处理的锂电池不能防水，发生反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2C.实验室中金属锂不能保存在煤油中(煤油密度：0.8 g/cm3)D.该反应中SOCl2是氧化剂，1 mol SOCl2参与反应时转移的电子数为4NA5.酸性条件下，可大量共存的是A.K+、I-、Mg2+、B.Cu2+、C1-、C.Na+、CH3COO-、D.、Mg2+6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4C.石灰乳与碳酸钠
5、溶液反应：Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-D.Cl2通入H2O溶液中，可能存在反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-7.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是SO2H2SO4 CO2FeCl3Fe MnO2Mn2+ HClCl2 N2O4NO2A. B. C. D.8.铀元素在核工业中具有重要作用。自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质,以下选项中金属消耗质量最多的是A.钾 B.钙 C.钠 D.镁9.现有30 mL浓度为0.03 mol/LNa2SO3溶液恰好和15 mL0.02mol/L的K2
6、Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+510.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合成，化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A.Al2O3为氧化剂，C为还原剂B.N2的氧化性大于COC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3D.每生成1mol AlN转移的电子数为6NA二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列表示反应中电子
7、转移的方向和数目正确的是A. B.C. D. 12.如图所示，利用实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验实验现象之一是电流表的指针发生偏转。根据氧化还原知识及实验现象，下列说法正确的是A.氧化还原反应的实质是化合价发生变化B.铁与CuSO4溶液反应时，Fe原子把电子转移给Cu2+C.上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+D.通过实验可知,氧化还原反应是通过电子转移实现的13.微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示，在表面皿中的KMnO4晶体上滴加浓盐酸(制取Cl2)，迅速盖上烧杯，可观察到a处溶液由无色变为橙黄色，b处溶液由无色变为蓝色，c处溶液由浅
8、绿色变为黄色。已知溴水为橙黄色，下列有关判断正确的是A.表面皿中的KMnO4晶体可用MnO2代替B.a、b两处的颜色变化说明氧化性：Cl2Br2I2C.c处的颜色变化说明氧化性：Cl2Fe3+，还原性：Fe2+Cl-D.表面皿中反应生成0.5 mol Cl2时，被氧化的HC1的质量为36.5 g14.在学习了氯元素相关化合物的知识后,某学生绘制了如下图所示的转化关系,下列叙述正确的是A.f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性B.a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强C.c的漂白能力和消毒能力比b强D.以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等15.根据如图的转化关系判断
9、下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应均属于氧化还原反应和离子反应B.反应说明该条件下金属铝的还原性强于锰单质C.相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4第II卷 非选择题(60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)现有下列十种物质：O2 H2SO4 CaO Fe CO2 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 稀硝酸 硫酸钠溶液 Cu2(OH)2CO3(1)按物质的分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，该离子反应对应的化
10、学反应方程式为_。(3)少量与发生反应的离子方程式为_。(4)制备的化学反应方程式为_。17.(12分)铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。在日常生活中，常见的食品抗氧化剂多为铁系，主要活性成分为铁粉，脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理3ClO-+10OH-+2Fe3+=2+3Cl-+5H2O。根据以上信息，完成以下问题：(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是_，被氧化的元素是_(填名称)。消耗
11、1 mol还原剂转移电子数目为_。(2)某化学小组用食品抗氧化剂(铁粉，活性炭，氯化钠)进行以下实验。操作1名称是_，溶液丙一定含有的金属阳离子是_。将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)写出反应1的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向及数目_。反应3的离子方程式_。18.(15分)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：(1)盛有浓盐酸仪器名称_，装置的正确连接顺序为_。(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_，该反应中体现HCl的_性。(3)题给装置中饱和食盐水的作用是_，
12、检验氯气是否收集满的方法是_。(4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式_。(5)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 gcm-3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2molL-1的稀溶液。量取84消毒液_mL。定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_。19.(12分)水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。化学实验中产生的重金属盐离子如Ag+、Ba2+、Cu2+、
13、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能存在Ag+、Ba2+、Cu2+。(1)确定废液中存在Ag+的操作：_。(2)若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，某同学欲对这三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为_。A.HCl、H2SO4、NaOH B.H2SO4、NaOH、HClC.NaOH、H2SO4、HCl D.H2SO4、HCl、NaOH(3)若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，某同学欲从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收，设计如下处理方案：已知：a：氧化性Ag+Fe3+Cu2+Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2+
14、2Fe2+。b：向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得FeCl3溶液，用于循环利用。滤液甲应该加入_试剂处理后才能够倒掉。步骤相关的离子反应方程式：_，_。滤渣乙的成分_。20.(11分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。(1)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：_。毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的，请配平该反应：H+=口Cr3+H2O(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对
15、鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2+5H2O=2+10H+8Cl-，若反应中消耗了4.48 L(标准状况)的Cl2，则转移的电子数目为_。用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO3，原理为KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.210-32.710-3mol/L。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0 mL5.010-3 mo
16、l/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血液中Ca2+的浓度_，判断其血液含钙量_(填“正常”或“不正常”)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)山东六校第二次阶段性联合考试高一化学答案(A卷)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.B 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.B 8.A 9.B 10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.D 12.BD 13.
17、CD 14.C 15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)(1)(1分)；溶液(1分)；(1分)；胶体(1分)(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(2分)(3)CO2(少)+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O(2分)(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)17.(12分)(1)+6(1分)；ClO-(1分)；铁元素或铁(1分)；3NA或者1.8061024(2分)(2)过滤(1分)；Fe2+、Na+(2分)；(2分)Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2分)18.(15分)(1)分液漏斗(1分)；ECDABHGF(2分)(
18、2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(2分)；酸性和还原性(2分)(3)除去Cl2中的HCl(1分)；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满(1分)(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(5)50.0(2分)；偏低(1分)；重新配制(1分)19.(12分)(1)“取废液少许置于试管中，滴入少量NaCl溶液(或HCl溶液，合理即可)，若产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有Ag+。(不加稀硝酸也得分)(2分)(2)A(2分)(3)改为Na2SO4(K2SO4、Na2CO3，K2CO3合理即可)(2分)；Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2分)；Fe+2Ag+=Fe2+2Ag(2分)；Ag(2分)20.(l1分)(1)V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O(2分)5；1；3；2；3；4(2分)(2)0.4NA或者2.4081023(2分)；1：5(2分)；2.510-3 mol/L(2分)；正常(1分)