1、成都龙泉第一中学高2013级高考押题卷（一）化 学（考试时间 40分钟 满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Fe56 Cu64 Cl35.5第卷（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1.运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（ A ） A. 氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存 B.电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火 C.可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸 D.油锅着火可用金属锅盖盖灭2.下列关于物质分类的说法正确的是（ D ） ANaH、NH3都属于共价化合
2、物 B12C、C60都属于碳的同素异形体 C水玻璃、硅酸都属于胶体 D生铁、青铜都属于合金3下列图示实验合理的是(A)A图甲证明非金属性强弱：SCSi B装置乙可用于检验有乙烯生成C图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流 D图丁可制备并收集NO2气体4.芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是（ C ） A芥子醇的分子式为C11H14O4 B芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上 C1 mol该化合物在一定条件下最多可与2molNaOH反应 D芥子醇在一定条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反应5部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共
3、5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(B)A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896 mL6下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( A ) ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中：c(NH)大小顺序: D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)7
4、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) 3B2(g)=2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(A) A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：cba B若T2T1，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时A2的转化率大小为：bac D若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb第卷（非选择题 共58分）8.（14分）周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；
5、基态D原子的价电子排布为（n+1）dn(n+2)sn；基态E2的3d轨道中有5个电子。 请回答下列问题： （1）E基态原子的核外电子排布式是 ，B、C两种元素第一电离能较大的是 （填元素符号），BC的空间构型是 。 （2）A和B的最简单氢化物中沸点较高的是_(填化学式)，B的某种氢化物中含有3个键和1个键的分子的电子式是 。 （3）由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D4+的配位数是 ，该化合物的化学式为 。（4）常温下E的氧化物EO2与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E2，则该反应的离子方程式为 。【答案】（14分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2（或Ar3d5
6、4s2） （1分） N（1分） 平面三角形(1分)（2）NH3 （2分） （2分）（3） 6（2分） MnOTiO2或 TiO2MnO（2分）（4）MnO2+2Fe2+4H=Mn2+2Fe3+2H2O（3分）9.(15分)过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究： 查阅资料 (NH4)2S2O8 +2NaOH 55 Na2S2O8+2NH3+2H2O 2NH3+3Na2S2O8十6NaOH 90 6Na2SO4 +6H2O十N2制备产品1. 采用下图装置制取Na2S2O8。 （1）装置的作用是 。（2）装置I中盛NaOH溶液的仪器名称
7、是 装置I还需补充的实验仪器或装置有 (填下列序号)。a温度计 b酒精灯 c盛热水浴的水槽 d洗气瓶（3）装置I发生反应的同时需要持续通入N2的目的是 2. 采用电解法制取Na2S2O8 （4）用惰性电极如铂电解KHSO4溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO4被氧化生成过硫酸根。其化学方程式为 。探究与反思（5）Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为 。观察时发现反应先慢后快，对此甲、乙两同学提出以下两种假设：甲：可能是该反应 ，使溶液温度逐渐升高，因此先慢后快。乙：可能是该反应生成的Cu2对该反应起催化作用。【实验验证】该小组为验证乙的假设，分别取3.2gCu置于大试管中
8、，进行了如下实验。可选用的试剂有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu(NO3)2溶液、蒸馏水。实验编号操作现象及结论a加入2mL蒸馏水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振荡红色固体逐渐溶解，先慢后快。【答案】：（1）吸收NH3 （2分） (2) 分液漏斗（1分） a、b、c （全对得2分，不全对得1分，有错不得分） （3）使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应的发生 （2分） (4)2KHSO4电解 K2S2O8H2 （2分） (5)K2S2O8Cu=K2SO4CuSO4 （2分） 放热（1分） 2mL0.1mol/
9、L CuSO4溶液 （2分） 乙的假设正确 （1分）10（15分）化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H： 请回答下列问题： (1)反应中属于加成反应的是_(填序号，下同)，属于氧化反应的是_。 (2)写出反应的化学方程式：_。 (3)写出G的结构简式：_，G中官能团的名称为_。 (4)写出反应的化学方程式：_。 (5)化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为_。 (6)下列有关化合物H的说法正确的是_(填字母)。 A化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应 B化合物H的分子式为C10H13
10、O2 C1 mol化合物H与H2发生加成反应，消耗3 mol H2 D化合物H能使溴水褪色【答案】(1) (2)CH2=CHCHO2Cu(OH)2CH2=CHCOOHCu2O2H2O (3)羧基、碳碳双键 (6)AD11.(14分) 二氧化钛是制取航天航空工业钛合金的重要原料。用钛铁矿主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质 作原料生产金属钛和绿矾（FeSO47H2O）等产品的一种工艺流程如下：已知： Ti有两种价态，在水溶液中主要以TiO2+（无色）、Ti3+（紫色）形式存在。请回答下列问题： （1）硫酸与FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式是_。
11、 （2）滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性。已知：氧化性：Fe3TiO2+ H+。则加入铁粉的作用是 。 (3) 滤液2中加入适量的试剂A，可选用_(填编号)。a.稀H2SO4b.MgCO3c.通入CO2d.鼓入空气 (4) 已知25 ，101 kPa时，由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：C(s)O2(g)CO2(g) H1-393.5kJmol-12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2-566 kJmol-1TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) H3+141 kJmol-1反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g
12、) H_。 （5）用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出阴极区反应的电极总反应式是_。 （6）假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的a%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉为b kg, 得到绿矾晶体的质量为cKg，整个过程中铁元素的总利用率为80%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，得到TiO2 kg(用数字和字母表示)。已知：M(FeSO47H2O)=278 gmol-1【答案】（14分） (1) FeTiO3 + 2H2SO4= TiOSO4 + FeSO4+ 2H2O（3分） (2)使Fe3完全还原为Fe2；同时避免过量的铁将TiO2+还原成Ti3，影响产品的纯度（2分） (3) b（2分） (4) -80kJmol-1 （2分） (5) TiO2+4e- =Ti+2O2-（2分） (6) (3.247ac-12.86ab)10-3（3分）