1、第一章 化学反应与能量章节测试（测试时间：90分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分)1炽热的炉膛内有反应：C(s)O2(g)CO2(g)；H392 kJmol1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131 kJmol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H564 kJmol1，2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H482 kJmol1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，()A不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D
2、即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料2A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()AC2A BC2B CD2A DD2B3已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸
3、与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4下列关于热化学反应的描述正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花
4、，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比图B中的情景，漫画的羊提供给石头的“能量”相当于图A中的()AE2 B E2E1 CE3E2 DE36甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是()CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如上图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol17
5、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐需5 mol/L的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热呈()A16xQ B8xQ C4xQ D2xQ8已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 k
6、Jmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol19已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H2869 kJmol1下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10已知CH4(g)的燃烧热为890 kJ/mol，当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)所放出的热量为74 kJ，所需空气在标准状况下的体积
7、约为(空气中O2的体积分数为20%)()A37.24 L B18.62 L C9.31 L D20.50 L11已知25 、101 kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221 kJ/mol25 、101 kPa下，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。今有120 g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则该反应放出的热量是()A1105 kJ B1812.5 kJ学 C2520 kJ D3935 kJ12已知乙炔和乙烯的热化学方程式分别为：2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJ/mol，C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)
8、H1411 kJ/mol。又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是()A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ13人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H2800.6 kJ/mol，如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为()A806 g B1000 g C1250 g D1500 g14已知：2SO2(g)O
9、2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol.实验测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量，SO2的转化率最接近于()A40% B50% C80% D90%15已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 的水温度升高到100 ，水的比热容是4.186103 kJ/(g)，下列表示CO燃烧的热化学方程式正确的是() ACO(g)O2(g)CO2(g)H282.97 kJ/molB2CO(g)O2(g)2CO2(g)H565.9 kJ/molCCO(g)O2(g)CO2 (g)H70.7 kJ/molDCO(g)O2(g)CO2(g)H5
10、65.9 kJ/mol16已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)2CO2(g)H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(g)H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O217某人设想利用3FeCl24H2OFe3O46HClH2；2Fe3O43C
11、l212HCl6FeCl36H2OO2；2FeCl32FeCl2Cl2 这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()AO2 BCl2 CHCl DH218以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2599.2 kJmol1的说法中，正确的是()A有10NA个电子转移时，该反应放出1299.6 kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1299.6 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1299.6 kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1299.6 kJ的能量19热化学方程
12、式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ20物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是C(s)O2(g)CO2(g)的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。化合物葡萄糖H2O(l)CO2(g)生成热(kJ/mol)1259.8285.8393.5则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化
13、成CO2和液态水最多可提供的能量为()A3225 kJ B2816 kJ C69999 kJ D15644 kJ21在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117KJ/mol 125KJ/mol的热量，但1,3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4KJ/mol，以上事实表明（ ）A1,3一环己二烯加氢是吸热反应B1,3一环己二烯比苯稳定C苯中氢生成环己烷是吸热反应D苯比1,3一环己二烯稳定22已知25、10lkPa条件下：4Al(S)+3O2(g)=2Al2O3(S)；H2834.9KJmol-14Al(S)+2O3(g)=2Al2O3(S)；H3119.1KJ
14、mol-1由此得出的正确结论是A等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应CO3比02稳定，由02变O3为吸热反应D02比O3稳定，由02变O3为放热反应23已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为H1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为H2kJ,则H1与H2的关系为AH1H2 CH1=H2 D无法确定二、非选择题（三小题共39分）24实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是_、_。（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_。（3）如果用0.50 m
15、ol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_。25能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是_(填字母)。A煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜了，应该综合利用B煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热
16、利用率（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。.（3）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。26红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。T1时，在密闭容器中加入0. 80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_。P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。