1、节末训练1研究物质性质的方法和程序过易错1已知在一定条件下的化学反应：KClNa=KNaCl下列叙述不正确的是()A该反应是置换反应B金属钠不能从KCl水溶液中置换出金属钾C该反应中钠元素和钾元素都发生了化合价变化D金属钠比金属钾活动性强解析：该反应符合置换反应的定义，其中钠元素的化合价从0价升高为1价，钾元素的化合价从1价降低为0价。从金属活动性顺序中可看出，金属钠比金属钾活动性弱。金属钠极易跟水发生化学反应，金属钾更易跟水发生化学反应，故金属钠不能从KCl水溶液中置换出金属钾。答案：D2过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：实验，取反应后溶液加入二
2、氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是()A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2解析：过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，H2O2分解需要MnO2作催化剂，B错误；实验、作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据实验反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，结合实验和，可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。答案：B3下列反应后的溶液中无固体物质析出的是()ACuCl
3、2溶液中加入Na2O粉末BCa(OH)2饱和溶液中加入NaCMg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末D水中加入Na的小颗粒解析：A项，生成Cu(OH)2沉淀；B项，Na与水反应消耗水且反应放出热量，故析出Ca(OH)2固体；C项，生成Mg(OH)2沉淀；D项，Na与水反应生成NaOH，无固体物质析出。答案：D4一块已被部分氧化为Na2O的钠10.8 g，将其投入一定量的水中，最终得到16 g NaOH，则原固体中Na2O的质量为()A8.5 gB10.8 gC6.2 g D4.6 g解析：设原固体中含有金属钠的质量为x，含有Na2O的质量为y，则xy10.8 g，Na、Na2O均与水反应，则2
4、Na2H2O=2NaOHH24680x80x/46Na2OH2O=2NaOH62 80y80y/62可得80x/4680y/6216 g，联立以上两个方程式，解得x4.6 g，y6.2 g。答案：C5将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A BC D解析：本题易错之处是不会分析整个实验过程中发生的反应。紫色石蕊试液遇碱变为蓝色，通入的Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性减弱，蓝色慢慢褪去，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HC
5、l和HClO，溶液呈酸性，因此又使溶液变红，而生成的HClO有漂白性，则会使溶液褪色。答案：B6在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2解析：A项，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，二者均是混合物，错误；B项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，正确；C项，澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低，故工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，错误，D项，漂白液的有效成分是次氯酸钠，错误。答案：B7新制氯水与久置的氯水相
6、比较，下列结论不正确的是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：新制氯水久置，HClO会分解生成HCl和O2，Cl2继续溶解，最终为盐酸，故颜色不同，A不正确；新制氯水中含次氯酸，能使有色布条褪色，B正确；新制氯水和久置氯水中均含H和Cl，C、D正确。答案：A8某学生用图中装置研究物质的性质，其中，气体X的主要成分是氯气，所含杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)结合物质性质分析，该实验设计还存在隐患，具体表现是_。则要克服该隐患应在图中D处连接的装置是_(填序号)。解析：(1)本实
7、验为对比实验，将氯气分别通入到装有干燥有色布条和湿润有色布条的试剂瓶中，不难看出该实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件。(2)浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气。(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可以用碱液充分吸收。答案：(1)探究氯气具有漂白性的条件(其他合理答案也可)(2)干燥剂(3)环境污染H9某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较
8、大引起的。丙：可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_；当_时，即可说明丙同学的推测可能正确。解析：引起化学变化的原因可能有多种，不能只看表面现象，改变实验条件看实验结果是否变化，是科学研究中经常采用的一种方法。验证甲同学的推测，只要在冷却后的溶液中再加入酚酞看溶液是否变红就可以做出判断；将溶液稀释后若恢复红色，说明乙同学的推测正确；在褪色后的溶液中再加入几滴NaOH溶液，若溶液不再变红色则说明丙同学的推测可能正确。答案：冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红(或加
9、较多的水后滴加酚酞试液看溶液是否变红)在褪色的溶液中再加入几滴NaOH溶液，溶液不再变红色过疑难1现有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出元素符号：X._，Y._，Z._。(2)写出下列化合物的分子式：XZ._，X2Y._。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式：_。解析：题给信息“火焰呈苍白色”是解题的突破口。由可确
10、定X为氢元素，Z为氯元素；由可确定Y为氧元素。答案：(1)HOCl(2)HClH2O(3)Cl2H2O=HClHClO2如图所示，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A与石灰乳反应制
11、得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_(用化学方程式表示)。解析：根据题给信息可知，A为Cl2，B为NaOH，C为NaCl或(NaClO)，D为NaClO或(NaCl)，E为H2O，F为Na2O2，G为O2。Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中容易失效，原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2。答案：(1)Cl2O2(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)溶液先变红
12、后褪色Cl2H2O=HClHClOCa(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO23如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(小球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中(每次取约黄豆粒大小)，最后使烧杯内的液体恢复到原温度。回答下列问题：(1)10 g钠分多次投入水中的主要原因是_。(2)将10 g钠全部投入水中所需的次数可能是_(填序号)。A5 B10C大于10(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置看，发生的变化是_，出现这种现象的主要原因是_。(4)实验过程中发生反应的化学方程式是_。解析：灵活运
13、用知识，结合生活常识，判断钠的体积与质量的关系，是答题的关键。钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 gcm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体时的边长肯定小于1 cm)小于1 mL，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入水中所需的次数要大于10。钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，若一次性投入易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na2H2O=2NaOHH24实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2，请设计实
14、验探究该样品中可能存在的其他物质。.提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，含有_；假设2：该漂白粉全部变质，含有_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。.设计实验方案，进行实验。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量1 molL1的盐酸，观察是否有气泡产生a.若无气泡产生，则_成立b._向步骤反应后的试管中滴加12滴品红溶液，振荡c.若品红溶液褪色，结合实验中的b判断，则_成立d.若品红溶液不褪色，则_成立答案：.CaCl2、Ca(ClO)2CaCl2、CaCO3.假设1若有气泡产生，则假设2或假设3成立假设3假设25如图是有关
15、钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_。(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是_。能证明钠的熔点低的现象是_。能证明有氢氧化钠生成的现象是_。能证明有气体产生的现象是A端液面_(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_。解析：(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)钠浮在水面上钠熔化为光亮的小球溶液呈红色上升下降