1、秘密考试结束前丽江市2021年春季学期高中教学质量监测高二理科综合试卷 化学试题（满分300分，考试用时150分钟）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。4考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 N
2、-14 O-16 S-32 K-39 Na-23 Mn-55Fe-56 Ni-59 C-12 Ba-137第卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于新冠病毒说法错误的是（）A含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶BN95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维C用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸D用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒8对苯二甲酸（）是合成涤纶的原料，下列说法正确的是（）A属于芳香烃B不能发生取代反应C1mol对苯二甲酸与2mol Na
3、HCO3可完全反应D与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O49N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NAB32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAC1 mol Na2O2与足量的H2O反应生成O2时，转移的电子数目为2NAD25时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A与Al反应能放出的溶液中：、B由水电离出的的溶液中：、C能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： D的溶液中：、11锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及
4、安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH +2H2O2Zn(OH)42-。下列说法错误的是（）A放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）B放电时，负极反应为Zn+4OH- -2e-=Zn(OH)42-C充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大D充电时，电解质溶液中K+向阴极移动12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将2滴0.1molL-1 MgSO4溶液滴入2mL 0.1molL-1 NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1molL-1 CuSO
5、4溶液，出现蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2B向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀蛋白质发生了盐析C将乙醇和浓H2SO4混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色乙醇发生消去反应生成乙烯D向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉部分水解或未水解13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（
6、）AW没有负化合价BZ的单质通入SO2的水溶液中，漂白效果更好CX在短周期元素中金属性最强DY的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物26（15分）以红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：（1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施 （写一条即可）。滤渣1的成分为 （填化学式）。（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为 ，若用NaClO代替H2O2溶液，使转化为，则需NaClO至少为_mol。（3）MgO的作用是调节溶液pH使Fe3沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是 。金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开
7、始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9（4）“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是 。室温时，若“沉镍”后的滤液，则滤液中PH_。（）27（14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。 饱和食盐水 浓硫酸氢氧化钠溶液 已知：金属锡熔点为231，化学活泼性与铁相似。SnCl4为无色液体，熔点-33，沸点114，极易水解生成SnO2xH2O，在潮湿的空气中发烟。SnCl2中的Sn2
8、+易被氧化为Sn4+。回答下列问题：（1）打开分液漏斗上端活塞的作用是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）实验开始时，正确的操作顺序为 （用下列序号排顺序）。点燃装置A处酒精灯 点燃装置D处酒精灯 打开分液漏斗活塞（3）装置B中试剂的作用是 ，装置F中冷凝水的方向是从 端进（填“a”或“b”）。（4）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为： 。（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。（6）H为尾气处理，请写出反应的离子方程式 。28（14分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等
9、。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：方案INH3 - SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。（1）已知有下列热化学方程式（a、b、c均大于0）：4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+6H2O(1) H = -a kJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g) H = +b kJ/molH2O(g) H2O(1) H = -c kJ/mol则氨气与氧气反应生成NO
10、和气态水的热化学方程式为 。方案：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：（2）T1 T2（填“”或“”或“”或“（1分） （1分） 温度升高，c(CO2)降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。 50%（3）A 2NH3-6e-=N2+6H+35（除了标注，每空2分，共15分）（1）12 （1分） TiF4晶体为离子晶体，TiC14晶体为分子晶体（1分） （2）当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位 （3） （1分） 6 N、O （4）若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象 （0.25，0.25，0.25） 36（除了标注，每空2分，共15分）（1）甲醛（1分），加成反应（1分）（2）（3）NaOH的水溶液，加热（1分）（4）（5）3（1分）（6）13 （7）（答案合理即可，3分）