1、2016年春季学期钦州港经济技术开发区中学期中考试高二化学试卷解析版一、 选择题1. 将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（ ） A盐酸 B氢氧化钠 C无水乙醇 D石灰水 2. 把质量为 m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为 m g的是（） A稀H 2 SO 4 BC 2 H 5 OH C稀HNO 3 DCH 3 COOH（aq） 3. 乙醇分子结构中各化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( ) A和金属钠反应时键断裂 B和浓H 2 SO 4 共热到170 时断键和 C在银催化条件下与
2、O 2 反应时断键和 D和浓H 2 SO 4 共热到140 时断键，其他键不变化 4. 用CH 3 CH 2 CH 2 OH 制取聚丙烯可能遇到的反应类型有 A取代 B消去 C加聚 D酯化 5. 关于人造丝和蚕丝的叙述不正确的是 ( ) A主要成分都是蛋白质 B都是高分子化合物 C可用灼烧的方法区别二者 D二者成分不同，但燃烧产物相同 6. 下列说法正确的是 ( ) A邻甲基苯酚可被KMnO 4 ( H + ,aq ) 氧化为邻羟基苯甲酸 B葡萄糖能被新制Cu ( OH ) 2 氧化，但不能使溴水褪色 C苯及其同系物都不能使溴水褪色 D羧酸不具有还原性 7. 已知有机物A跟NaOH稀溶液共热后
3、，生成B和C；B的固体与碱石灰共热生成气体D(天然气主要成分)；C在加热并有催化剂存在的条件下被空气氧化成E；E跟新制的Cu(OH) 2 在加热时生成F，F与NaOH溶液作用生成B，则A是 ( ) AHCOOC 2 H 5 BCH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 CCH 3 CH 2 Cl DCH 3 COOC 2 H 5 8. 羧酸分子里的官能团是( ) A B C D 9. 关于 的下列说法中不正确的是（） A是有机酸 B是芳香酸 C是一元羧酸 D不能发生酯化反应 10. 下列羧酸在常温下呈固态的是 ( ) 11. 糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供。理论上，
4、每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ。葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为： C 6 H 12 O 6 +6O 2 +38H 3 PO 4 +38ADP6CO 2 +44H 2 O+38ATP ATP+H 2 OADP+H 3 PO 4 ， H =30.6kJ/mol 由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为( ) A40.5% B60.6% C81.0% D100% 12. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH) 2 (加热)和浓HNO 3 (微热)作用，其现象分别是 A显蓝色
5、、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象 C无现象、变黑色、显黄色 D显蓝色、变红色、黄色沉淀 二、 推断题13. A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系： 化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲 3A+2B 请回答下列问题： （1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。 （2）在常温下，A和B通过_转化为C。该过程的能量转化关系如何 _。 （3）写出由C生成D的反应的化学方程式_。 （4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是_。 （
6、5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是_。 14. (16分)某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因： 已知： （1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。 A一个分子中有11个碳原子 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应 （2）化合物的分子式为 ，1mol化合物能与 mol H 2 恰好完全反应。 （3）化合物在浓H 2 SO 4 和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物，写出的结构简式_。 （4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型_。 15. 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问
7、题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是_（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）（5）小题。 （3）下列说法不正确的是：_ A1molC完全水解可生成2molB B工业上常利用反应给热水瓶胆镀银 C用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 DA的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式_。 （5）请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法
8、、现象和结论：_。 三、 实验题16. 科学家把药物连接在高分子载体上可制成缓释长效药剂阿斯匹林，它的结构为： 它可以接在一种高聚物载体上形成缓释长效药剂。其中的一种结构如下： (1)写出载体的结构简式_。 (2)服药后在人体可以缓缓地释放出阿斯匹林，写出此过程的化学方程式：_。 (3)这种高分子载体的单体的结构为_。 17. 芳香族有机物A（C 11 H 12 O 2 ）可用作果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A。请按所给信息及相关要求填空： （1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1:3。有机物B的分子式为 。 （2）有机物C的
9、分子式为C 7 H 8 O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名称为 。 （3）已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R表示氢原子或烃基）： 用B和C为原料按如下路线合成A： 上述合成过程中涉及的反应类型有： （填写序号） a.取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 e. 还原反应 F的结构简式为： 。 G和B反应生成A的化学方程式： 。 （4）F的同分异构体有 多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。来源:Zxxk.Com 18. （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸=
10、H 2 O+CO，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。 制备CO 收集CO 从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。 分液漏斗长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计 装置的作用是 。 （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜Cu（HCOO） 2 4H 2 O晶体。相关的化学方程式是： 2CuSO 4 +4 NaHCO 3 = Cu（OH） 2 CuCO 3 +3CO 2 +2Na 2 SO 4 +H 2 O Cu（OH
11、） 2 CuCO 3 +4HCOOH+ 5H 2 O=2 Cu（HCOO） 2 4H 2 O+ CO 2 实验步骤如下： 、碱式碳酸铜的制备： 步骤是将一定量CuSO 4 5H 2 O晶体和NaHCO 3 固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。 步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。 、甲酸铜的制备： 将Cu（OH） 2 CuCO 3 固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体
12、23次，晾干，得到产品。 “趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。 用乙醇洗涤晶体的目的是 。 四、 计算题 19. 有一个十肽A，其分子式为C 65 H 86 O 17 N 12 ，A完全水解可以得到以下4种氨基酸： 试通过计算(或推理)确定四种氨基酸的个数。 四种氨基酸按题给顺序分别是1、2、3、4个。 20. 在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称。 21. 科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析
13、时，从1.995 g该氨基酸中得到168 m(标准状况)的氮气；另取26.6 g该氨基酸恰好与1.6 molL -1 250 mL的NaOH溶液完全反应。 (1)求该氨基酸的摩尔质量。 (2)试确定此氨基酸的结构简式。 五、 解答题22. 聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成： 已知反应： （1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ （2）D的结构简式为_，的反应类型为_ （3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ （4）由F和G生成H的反应方程式为_ 23. 取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热
14、，在标准状况下收集到N 2 5.60L（假设氮全部转化）。已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和。试求： （1）氨基酸A的摩尔质量 （2）氨基酸A分子中含羧基的个数 （3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式。 24. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称： _ _ 。 (2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有 _ _ _ (填
15、序号)。 A水解反应 B取代反应 C加成反应 D中和反应 E氧化反应 F酯化反应 (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： _ _ 。 (4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式： _ 答案解析部分(共有 24 道题的解析及答案)一、选择题1、 C 乙醇发生催化氧化时，Cu作催化剂，故质量不变。 2、 B Cu丝灼烧变黑，发生如下反应 若将CuO放入稀H 2 SO 4 、稀HNO 3 或CH 3 COOH（aq）中，CuO被溶解，生成Cu 2 进入溶液；稀HNO 3 还能进一步将Cu氧化，故都能使Cu丝质量减轻A、C、D不可选 若将热的CuO放入酒精
16、，发生氧化反应 形成的Cu覆盖在Cu丝上，Cu丝质量仍为 m g，B可选 3、 D 对A、B、C选项所描述的化学方程式分别为： 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 ；断键正确。 CH 3 CH 2 OH CH 2 CH 2 + H 2 O；断键正确。 断键正确。 D选项中描述的化学方程式为： CH 3 CH 2 OH + HOCH 2 CH 3 CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 + H 2 O；断不正确，一分子乙醇断，另一分子乙醇断。 4、 B 用CH 3 CH 2 CH 2 OH 制取聚丙烯的反应应是，先用CH 3 CH 2 CH 2 OH消去制
17、取除CH 3 CH=CH 2 ，然后在加聚即可。 5、 A 人造丝是人造纤维，蚕丝是蛋白质，成分不同，燃烧产物也不同，蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味。 6、 C A中酚羟基也被氧化；B中醛基可被溴水氧化；D中羧酸可与氧气反应。 7、 D B和碱石灰共热生成CH 4 ，所以B为CH 3 COONa，即A为乙酸某酯；醇C氧化的最终产物和NaOH反应又生成B，则A为乙酸乙酯。 8、 羧酸的官能团是羧基 9、 分子中有一个 10、 饱和高级脂肪酸常温下呈固态 11、 A 能量的利用率为： 100%=40.5% 12、 C 淀粉酶作催化剂，淀粉水解完全变成麦芽糖，麦芽糖透过了半透膜，酶属蛋白质，为胶体，还在袋
18、中。 二、推断题13、 （1）C D（2）绿色植物的光合作用 该过程中光能转化为化学能 （3）CH 2 OH(CHOH) 4 CHO 2CH 3 CH 2 OH+2CO 2 （4）100mL血液中约含葡萄糖80100mg （5）温室效应加剧 试题分析：A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三值，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO 2 与水。葡萄糖C在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO 2 ，这说明D是乙醇，B是CO 2 ，所以A是水。 （1）在化合物A、B、C、D中所
19、含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。 （2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。 （3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO 2 ，反应的化学方程式是CH 2 OH(CHOH) 4 CHO 2CH 3 CH 2 OH2CO 2 。 （4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80100mg。 （5）CO 2 含量上升，容易引起温室效应。 考点：考查框图题的判断、葡萄糖的性质、作用以及环境保护等 点评：该题是中等难度的试题，侧重考查学生分析、归纳和总结问题的能力。该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化
20、学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 14、 （16分）（1）C (2分)（2）C 7 H 7 NO 2 (正确书写给2分。元素符号下标数字写错，0分；C、H顺序写错，0分；H与N或H与O的顺序写错，0分；N与O的顺序写错，不扣分) 3 (2分) （3） (符合要求且书写规范的给2分) （4）CH 2
21、 CH 2 +HCl CH 3 CH 2 Cl (2分，不写条件扣1分) ， 加成反应(2分) 2CH 3 CH 2 Cl+NH 3 HN(CH 2 CH 3 ) 2 +2HCl (2分，没有配平扣1分)，取代反应(2分) 试题分析：（1）A根据普鲁卡因的结构简式可知一个分子中有13个碳原子，A错误；B苯环能与氢气发生加成反应，B错误；C分子中含有酯基，可发生水解反应，故C正确，答案选C； （2）根据化合物的结构简式可知，分子式为C 7 H 7 NO 2 ；分子中只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol化合物能与3mol H 2 恰好完全反应； （3）化合物分子中含有氨基和羧基，在浓H 2 SO
22、 4 和加热的条件下，氨基与羧基能发生反应生成高分子聚合物，则的结构简式为H NH n OH； （4）根据普鲁卡因和化合物的结构简式可知，A的结构简式为HOCH 2 CH 2 N（CH 2 CH 3 ） 2 。B与环氧乙烷反应生成A，则根据已知信息可知，B的结构简式为（CH 2 CH 3 ） 2 NH。可由CH 3 CH 2 Cl和NH 3 反应生成，以乙烯为原料，则应先和HCl加成，生成CH 3 CH 2 Cl，相关反应的方程式为CH 2 CH 2 +HCl CH 3 CH 2 Cl、2CH 3 CH 2 Cl+NH 3 HN(CH 2 CH 3 ) 2 +2HCl。 考点：考查有机物的合成
23、与推断 15、 （1）甘油（或丙三醇）(1分)（2）-NH 2 -COOH（各1分）（3）BC （各1分） （4） C 6 H 12 O 6 (s) +6O 2 (g) =6CO 2 (g)+6H 2 O(l)H=-2804kJ (2分)（5）取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解(3分) 试题分析：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）； （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是-NH 2 和-COOH； （3）根据图可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，而C为麦芽糖， 1molC完全水解可生成2molB，故A正确； 工业上常利用反应的原理给热水
24、瓶胆镀银，故B错误；A的水解反应过程生成了葡萄糖，而不是乙醇，故C错误；A为淀粉，其为高分子化合物，其溶液为胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确； 反应属于吸热反应，故E正确，所以说法不正确的为BC； （4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C 6 H 12 O 6 (s) +6O 2 (g) =6CO 2 (g)+6H 2 O(l)H=-2804kJ； （5）如果还有淀粉，则加入碘后会显示蓝色，故检验的方法为：）取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。 考点：油脂、蛋白质、糖类的基本性质及应用、在人体内的化学能的变化、淀粉水解实验 点
25、评：本题考查了油脂、蛋白质、糖类的基本性质及应用、在人体内的化学能的变化、淀粉水解实验，该题有一定的综合性，考查的都是学生比较熟悉的，该题难度适中。 三、实验题16、 该长效药物的结构中含有多处酯键，在人体内释放阿斯匹林一定是通过水解反应实现的。根据题意，此时应该只断裂产生阿斯匹林的酯键，而其他的仍保持。如果把此药物彻底水解，将会产生很多“碎片”。 17、 （1）C 2 H 6 O （2分） （2）苯甲醇（2分） （3）a b c d（2分） （2分） （2分） （4） （4分） 略 18、 （2分） 仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分
26、） 研细并混合均匀（各1分，共2分） 出现黑色固体（2分） 防止甲酸铜晶体析出（2分） 洗去晶体表面的水和其它杂质（2分） 因为是给液体加热制备气体，且要控制温度，故气体发生装置与实验室制乙烯的发生装置一样，即如上图所示；因为是用排水法收集气体，故如果受热不均匀就有可能发生倒吸，故为防倒吸装置；因为是取混和固体多次加入热水中，故两种固体要混合均匀，而NaHCO 3 固体和CuSO 4 H 2 O晶体均易结成块，固要研细才可混和均匀；氢氧化铜和碳酸铜受热均不稳定易分解，前者生成黑色的氧化铜和水，后者者黑色的氧化铜和二氧化碳，所以温度过高会使它们分解，出现黑色固体；蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如
27、果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；将滤液冷却结晶后，析出的晶体表面一定会残留有溶液中的其它物质，如表面上有水，还有一些其它的溶质都有可能残留在上面，故用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质。 四、计算题19、 1个甘氨酸，4个苯丙氨酸 (1)求谷氨酸和赖氨酸个数用构造法。四种氨基酸，三种类型，每种类型各取一种分别缩聚(构造模型)得： 分析三种模型的不同，可以得出如下结论： a.肽分子中若没有谷氨酸，则O原子数比肽数的2倍多1；肽分子中若没有赖氨酸，则N原子数等于肽数。 b.肽分子中每增加一个谷氨酸就增加两个O原子，每增加一个赖氨酸就增加一个N原子。 那么，肽分子中的赖
28、氨酸数目为：1210=2，肽分子中的谷氨酸数目为： =3 (2)求甘氨酸和苯丙氨酸个数用残基法： C 65 H 86 O 17 N 12 9H 2 O2C 6 H 14 O 2 N 2 3C 5 H 9 O 4 N=C 38 H 49 O 10 N 5 C 38 H 49 O 10 N 5 是5个氨基酸的总式，讨论可知1个甘氨酸，4个苯丙氨酸符合题意。 点评遇到下列情形之一，可尝试构造法： （1）非气态有机物的完全燃烧，有机物C m H n O w 可变式为(H 2 O) a H b (CO 2 ) c C d (非气态)，常温下该有机物燃烧，“(H 2 O) a ”和“C d ”不引起气体体
29、积的变化，“H b ”使气体体积减小，“(CO 2 ) c ”使气体体积增大。 （2）求蛋白质的水解产物个数，构造出单体中含不同数目羧基和氨基的蛋白质，比较其含N、含O的不同，可得答案。 20、 根据题意，增重的4.32g为析出Ag的质量。 Ag的物质的量 醛的质量10g116%116g 设醛的分子式为 则 1mol 2mol 0.02mol 0.04mol 故醛的相对分子质量 代入分子式中：12n+2n+1658 n3，分子式为 结构简式为 ，丙醛 答：这种醛的结构简式为 ，丙醛。 本题的关键是求出Ag的物质的量和醛的相对分子质量。 根据题意，增重的4.32g为析出Ag的质量。 Ag的物质的
30、量 醛的质量10g116%116g 设醛的分子式为 则 1mol 2mol 0.02mol 0.04mol 故醛的相对分子质量 代入分子式中：12n+2n+1658 n3，分子式为 结构简式为 ，丙醛 答：这种醛的结构简式为 ，丙醛。 21、 (1) 133 gmol -1 。 (2) (1)n(N 2 )= =7.510 -3 mol M= mol2=133 gmol -1 该氨基酸的摩尔质量为133 gmol -1 。 (2)26.6 g氨基酸的物质的量为 =0.2 mol 0.2 mol氨基酸恰好与0.4 mol NaOH完全反应，可知该氨基酸分子中含两个COOH，所以该氨基酸的结构简式
31、为： 五、解答题22、 （1）CH 3 CH 2 CH 2 CHO或（CH 3 ） 2 CHCHO （2）ClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Cl；取代反应（3）Ag NO 3 溶液与稀硝酸（4） 试题分析：（1）B的分子式是C 4 H 8 O，能与银氨溶液反应说明分子中存在-CHO，所以符合条件的B的同分异构体是丁醛CH 3 CH 2 CH 2 CHO或2-甲基丙醛（CH 3 ） 2 CHCHO； （2）由E的结构简式判断D的结构简式为ClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Cl；DE发生了取代反应，-CN取代了D中的Cl； （3）D属于卤代烃，检验卤代烃中的卤素原子，需要氢氧化
32、钠溶液（或醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液，利用产生沉淀的颜色来判断卤素原子的种类； （4）根据所给已知信息判断，F中含有2个羧基，G中含有2个氨基，二者发生缩聚反应生成H，化学方程式为 。 考点：考查有机推断，同分异构体的判断及书写，结构简式的判断及书写，化学方程式的判断及书写，卤代烃的官能团的检验试剂的选择 23、 （1）氨基酸分子量为：133g/mol A含2个-COOH 氨氨基酸A化学式为：C 4 H 7 O 4 N A可能的结构简式为： 试题分析：已知 m(A)=0.665g=665mg n(-NH 2 )=2n(N 2 )=256mL22.4(mL/mmol)=5mmol （1）氨基酸
33、分子量为： M(A)= 665mg5mmol=133mg/mmol=133g/mol （2）0.226gA为： 266mg(133mg/mmol)=2mmol 设氨基酸有x个-COOH，则： R(COOH)xxNaOH 1 x 2mmol 0.08mmol/mL50.00mL x=0.08mmol/mL50.00mL2mmol=2，即A含2个-COOH （3）设氨基酸A的结构简式为：HOOCCH(NH 2 )(CH 2 )nCOOH 则：氨氨基酸A化学式为：C 3+n H 5+2n O 4 N 有：12(3+n)+5+2n+164+14=133解n=1 所以：氨氨基酸A化学式为：C 4 H 7 O 4 N A可能的结构简式为： 考点：考查有机物计算的相关知识点。 24、 （1）羧基、羟基（2）BDEF （3） （4） （1）根据乳酸的结构简式可知，分子中含有羧基和羟基。 （2）由于分子中含有羧基和羟基，所以能发生取代反应、中和反应、氧化反应、酯化反应，答案选BDEF。 （3）羧基能和碳酸钠反应生成CO 2 ,方程式为 。 （4）乳酸也能发生自身的酯化反应，生成物的结构简式为 。