1、20122013学年度高三复习阶段性检测化 学 试 题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2. 答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5k39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A
2、.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”【答案】DA、 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A正确。B、 光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B正确。C、 铬对人体健康有害，故C正确。D、 光导纤维的制作原料是二氧化硅不是硅，故D错误。2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个Fe（OH）3胶体
3、粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间【答案】BA胶体离子的摩尔质量不是氢氧化铁的摩尔质量，故错误。C、氯气不完全转化为盐酸和次氯酸，故错误。D、无论生成氧化钠还是过氧化钠， 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数得失0.1NA，故错误。3.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝C.铝
4、热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物【答案】AB、金属铝用电解熔融氧化铝的方法制取，故错误。C、双氧水和明矾是纯净物，故错误。D、氯化镁中不含共价键，故错误。4.下列离子方程式书写正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液：B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：【答案】DA、生成氢氧化镁沉淀，故错误。B、氢氧根离子和碳酸氢根离子也反应，故错误。C、次氯酸钙有强氧化性，所以生成硫酸钙不是亚硫酸钙，故错误。5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述
5、不正确的是A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-【答案】B能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳 和二氧化硫，所以不能用澄清石灰水检验碳酸根离子，故B错误。6.下列关于有机物的说法中，正确的是A.用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖B.苯、乙醇和乙烯都能
6、发生加成反应C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同【答案】AB、乙醇不能发生加成反应，故错误。C、石油分馏不能得到乙烯，故错误。D、纤维素和淀粉的水解产物都是葡萄糖，故错误。7.下列说法中，正确的是A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0 则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1 H2，则【答案】CA、熵减的吸热反应不可能是自发反应，故错误。B、能量越低的越稳定，所以石墨温度，故错误。D、焓变是负值，所以H1 c（Na+） c（H+） c
7、（HO-）;18I、(1) u(B)=（3-1.5）mol/10L/15min=0.01mol/L.minK=C2(C)/C(A)C3(B)该反应中，A、B、C参加反应的物质的量之比为0.5:1.5:1=1:3:2.所以该反应是一个气体体积减小的放热反应。当同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，平衡体系中各物质的含量不变，故选ab。（2）根据图片知，正反应速率降低，改变条件可能是降温、(1)A、醋酸溶液稀释过程中，氢离子浓度降低，故A错误。B、氢离子浓度降低，醋酸浓度降低，但氢离子浓度改变较小，所以其比值变大，故正确。C、温度不变，离子积常数不变，故错误。D、溶液中氢氧根离子浓度不大
8、，氢离子浓度减小，所以其比值变大，故正确。故选BD(2)根据图片知，PH值改变越小的酸其酸越弱，酸越弱其电离度越小，故答案为小于。（3）溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液呈电中性知，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，盐以电离为主水解为次，所以离子浓度大小为c（CH3COO-） c（Na+） c（H+） c（HO-）;溶液中氢离子浓度为10-6mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka=1810-5，所以c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=1820.（15分）铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。（1）铁元素在元素周期表中的位置是_。（2）铝电池性能优越，
9、铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。该电池的总反应化学方程式为_；电池中NaCl的作用是_。（3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为_，此时向溶液中加入SgCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_L。（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_。（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和
10、Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；_；_设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式_。若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）_n（Fe2O3）。（填“”、“”或“=”）【答案】（1）第四周期第VIII族；（2）4Al3O26H2O=4Al(OH)3 ；增强溶液的导电能力。(3) 4OH4e=2H2OO2 1.12(4)Al2O33Cl23C2AlCl33CO(5) Cu2O2H=CuCu2H2OCu2Fe3=2Fe2Cu2取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若变红则证明存在三
11、价铁离子，反之则无；另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则证明有Fe2（1）铁是26号元素，有四个电子层，最外层有2个电子，次外层d能级上有6个电子，所以铁在第四周期第VIII族；（2）4Al3O26H2O=4Al(OH)3 ；增强溶液的导电能力。(3)电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子得电子析出铜，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为 4OH4e=2H2OO2 ；8g氧化铜的物质的量是0.1mol，氧元素的物质的量是0.1mol，根据氧原子守恒知，氧气的物质的量是0.05mol，在标况下的体积是 1.12L。(4)氯气和氧化铝碳反应生成氯化铝和一氧化碳，反应方程式为Al2O33Cl23C2AlCl33CO(5) Cu2O2H=CuCu2H2OCu2Fe3=2Fe2Cu2取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若变红则证明存在三价铁离子，反之则无；另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则证明有Fe2