1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，A错；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，D错。答案：B2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原
2、子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族ABCD解析：因为原子序数为15的元素是磷元素，其最高化合价为5价，所以错；按元素周期律，同一周期从左到右主族元素非金属性逐渐增强，正确；碳元素有C、C、C等几种同位素，其核电荷数都为6，但中子数不唯一，故错；原子序数为12的元素为镁元素，它位于第三周期第A族，正确，故选C。 答案：C3天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(
3、)A在已知元素中它具有最大的原子半径B在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2OC氧化物的水化物是极强的碱D单质的熔点比钠的熔点低解析：Fr是Na的同族元素，由元素周期律知同周期原子半径最大的在左侧，同主族原子半径最大的在下方，故A正确。碱金属中，从上到下，金属性逐渐增强，与O2反应越剧烈，氧化物越复杂，故B错误。对应水化物的碱性逐渐增强，C正确。单质的熔、沸点逐渐降低，D正确。答案：B4(2019大庆高一检测)下列叙述及推理正确的是()金属性SnGe，故碱性Sn(OH)4Ge(OH)4非金属性ON，故O2比N2更容易与H2化合非金属性SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强非金属性FCl，故将F2通入N
4、aCl溶液中发生的反应为F22Cl=Cl22F ABCD解析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。因为Sn和Ge最高价为4价，且金属性SnGe，故碱性Sn(OH)4Ge(OH)4，故正确；根据非金属性越强，与氢气越容易化合，因为非金属性ON，故O2比N2更容易与H2化合，故正确；根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性SAs，所以气态氢化物稳定性H2SAsH3，故错误；非金属性FCl，将F2通入NaCl溶液中发生反应为2F22H2O=4HFO2，故错误。答案：A5关于短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是()AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是
5、金属，也可能是非金属CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性解析：如果X为3价，为A族元素，则Y为A族元素；如果X为3价，为A族元素，则Y可以为A族氢元素；如果X为6价，为A族元素S，则Y可以为A族元素O。答案：C6三种短周期主族元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与B2、C的电子层结构相同。下列说法中不正确的是 ()A三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B离子半径：A3B2CC氢化物稳定性：AH3H2BDB的某种单质可用于杀菌消毒解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与B2、C的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B
6、的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3B2C，正确；C.氧元素的非金属性大于氮元素，则氢化物稳定性：AH3H2B，错误；D.B的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，正确。答案：C7已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素的说法正确的是()A若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C若B是金属元素，则C一定也是金属元素D若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素解析
7、：同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A项中若D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，位于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。答案：D8.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是() A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B元素a的原子半径比d的大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料解析：由图知，d处于第2周期，a、b
8、、c处于第3周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半，则a是硅，b是磷，c为硫，d为氮元素，再由元素周期律可推出答案。答案：C9X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZM RQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。a常温下Y的单
9、质呈固态，R的单质呈气态b还原性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。解析： X阳离子核外无电子，X是H；Y的主要化合价是4，4，无机非金属材料的主角，Y是Si；Z焰色反应呈黄色，Z是Na；M主要化合价是2，M是O；R主要化合价是1、7，R是Cl；Q的化合价是3，半径大于Cl，所以Q是Al。(1)Cl在元素周期表中的位置是第三周期第A族；Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们质子数相同，中子数不同，关系互为同位素。(2)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。(3)同周期元素从左到右，非金属性
10、增强，Si与Cl相比，非金属性较强的是Cl；单质的状态，不能证明非金属性，故a错误；非金属性越强，氢化物还原性越弱，HClCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_。B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。解析：A、B同一周期且r(A)r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期A族的硅，D为第3周期A族的钠，则A为碳，B为氧。答案：(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2