1、第3节 化学键基 础 达 标一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(C)ANaOHH2SO4(NH4)2SO4BMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa2PO4DHClAl2O3MgCl2解析：A项，H2SO4中只含共价键；B项，MgO中只含离子键，NHO3中只含共价键；D项中各物质只含一种化学键。2反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(D)A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：HH解析：中子数为
2、18的氯原子的质量数为171835，原子符号为Cl，A项错误；氮气分子中两原子间有三对共用电子，其结构式为NN，B项错误；Na的结构示意图为，C项错误；水的电子式为HH，D项正确。3下列有关物质结构的说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(B)A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAB1.8 g NH中含有的电子数为NAC离子化合物中一定不含有共价键D离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用解析：78 g Na2O2晶体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O，阴、阳离子个数共为3NA，A项错误；1.8 g NH的物质的量为0.
3、1 mol,1 mol NH中含有10 mol电子，故1.8 g NH中含有的电子数为NA，B项正确；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中的OH键为共价键，C项错误；离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力，还存在静电斥力，D项错误。4短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(B)AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX解析：由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键；B项H2O2分子中既含有非极性共价键，又
4、含有极性共价键；C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不含有极性共价键；D项NaOH中含有离子键和极性共价键。5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(D)ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O26X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为XZYMW；Y是组成有机物的必要元素；Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是(C)AW、M的原
5、子半径为MWBYZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键CZ与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键DZ与M形成的化合物可作为耐高温材料解析：五种元素都是短周期主族元素，且原子半径：XZYMW，推出X在第一周期，Y和Z属于同周期，W和M属于同周期，即X为H，Y是组成有机物的必要元素，即Y为C，Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W形成两种常见的离子化合物，即Z为O，W为Na，M的电子层数与最外层电子数相等，即M为Al。A项，根据题中信息，即Al的原子半径小于Na，故A说法正确；B项，YZ2为CO2，CO2属于共价化合物，W2Z2为Na2O2，其电子式为Na2Na，既含有离子键
6、也含有共价键，故B说法正确；C项，Z与X形成的化合物是H2O2和H2O，熔沸点高，是因为分子间存在氢键，故C说法错误；D项，Z与M形成的化合物是Al2O3，氧化铝熔沸点较高，因此可作为耐高温材料，故D说法正确。二、非选择题7在下列变化：I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析：I2和O2是单质，在变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而N
7、a2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。8下面是一些我们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_离子键和共价键_，写出其电离方程式_NaHSO4=NaHSO_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_离子键_，写出其电离方程式_NaHSO4=NaHSO_。解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是
8、共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。9过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。1个过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别
9、写出H2O2、Na2O2的电子式。_HH、Na2Na_(2)H2O与H2O2中化学键有什么不同点？Na2O、Na2O2中化学键有什么不同点？H2O2是属于共价化合物还是离子化合物？_H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键；Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)；共价化合物。_(3)举例说明H2O2、Na2O2可作供氧剂。(用化学方程式表示)_2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2_(4)H2O2与Na2O2相比，哪种物质中的化学键更稳定？说明判断的理由。_过氧化氢：Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O
10、2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2。_解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O”。题中告知1个“O”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。能 力 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1在下列变化过程
11、中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是(D)A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl22NaClC2H2O22H2OD2H2O22H2OO2解析：A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。2将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(BD)A因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是11CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的
12、阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键；NaHSO4固体溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。3下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(BC)AHI和NaIBH2S和CO2CHCl和CCl4DF2和NaBr解析：A项，在HI中，由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键，且I原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向I原子一方，因此HI为极性共价键。在NaI中，Na和I通过静电作用形成离子键，即HI和NaI的化学键类型不相同；B项，H2S和CO2可用下列电子式表示：HH，C，即它们的化学键类型相
13、同，都为极性共价键；C项，由于HCl键是极性共价键，CCl键是极性共价键，所以它们的化学键类型完全相同；D项，由于FF键是非极性共价键，Na与Br之间形成离子键，所以它们的化学键类型不相同。4已知A、B是短周期(除第一周期)元素，它们的简单离子可构成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是(D)Aa8mnBa16mnCamnDa18mn解析：由题意知，A元素形成阳离子。An，B元素形成阴离子bBm(其中b为B的原子序数)。若A、B均在第二周期，有an2，bm10，则ba8mn，对应A项成立；若A、B均在第三周期，有an10，bm18，则ba8mn，对应A项成立；若A元素在
14、第二周期，B元素在第三周期，有an2，bm18，则ba16mn，对应B项成立；若A元素在第三周期，B元素在第二周期，有an10，bm10，则bamn，对应C项成立。综上所述，B的原子序数不可能是D。二、非选择题5(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：NaOH固体溶于水时破坏_离子键_；NH4Cl固体溶于水时破坏_离子键_；SO2溶于水时破坏_极性键_；NaOH与HCl反应时形成_离子键_和_极性键_；反应2H2O22H2O中，被破坏的是_非极性键_，形成的是_极性键_；CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的是_离子键_，形成的是_离子键_；
15、Na2O熔化时被破坏的是_离子键_。(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是_D_(填序号)。A5NH4NO34N22NO29H2OBNH4HCO3NH3CO2H2OC6NaOH3Cl2=5NaClNaClO33H2OD2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：(1)NaOH、NH4Cl、SO2中分别含有极性键和离子键、极性键和离子键、极性键，溶于水时NaOH破坏离子键，NH4Cl破坏离子键，SO2破坏极性键；而是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。(2)解决此小题时注意题干要求；在
16、同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。6元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_7_种。(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为12。写出这些化合物的化学式：_Na2O、K2S、MgF2、CaCl2_；在这些化合物中存在的化学键是_离子键_(填“离子键”或“共价键”)。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为11。写出这两种化合物的名称和化学式：_过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2_；在这两种化合物中存在的化学键是_离子键、共价键_(填“离子键”或“
17、共价键”)；这两种化合物属于_离子化合物_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数：MN，两种元素在元素周期表中的位置关系如图所示：A族A族A族A族A族A族A族0族第一周期MM第二周期NNMMM第三周期NNNMM第四周期NN即这两种元素的组合有7种：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)符合要求的两种元素的组合只能是，组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11，首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行
18、分析可知，另一种化合物是K2S2，它们都是离子化合物。7有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：元素编号元素特征信息A相同条件下，其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都具有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期中最小(1)写出下列元素的名称：C_钠_，E_氯_。E在元素周期表中的位置是_第3周期A族_。(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_NaH_；B和C的离子中，半径较小的是_Na_(填离子符号)；五种原子中半径最大的是
19、_Na_(填元素符号)。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是_HClO4_(填化学式)。(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_共价键_。(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(或2Al2OH2H2O=2AlO3H2)_。解析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质密度最小，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位负电荷，且单质是空气的主要成分之一，则B为氧元素；C的阳离子与B的阴离子(O2)具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可形成两种离子化合物，则C为钠元素；D的氢氧化物和氧化物都具有两性，且与
20、C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期中最小，则E为氯元素。(1)由分析可知，C为钠元素，E为氯元素。氯元素在周期表中位于第3周期A族。(2)H、O、Na组成的化合物M为NaOH，其电子式为NaH。O2和Na的核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，半径较小的是Na。Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素。五种元素中氯元素的非金属性最强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO4。(3)AlCl3在熔融状态下不导电，则AlCl3属于共价化合物，含有共价键。(4)Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(或2Al2OH2H2O=2AlO3H2)。