1、课题1-3-2 专题：电子式的书写及判断教学目标知识与技能1、熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程3、熟练地书写电子式过程与方法通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力情感、态度与价值观培养学生用对立统一规律认识问题，培养学生由个别到一般的研究问题的方法。教学重点用电子式表示离子化合物、共价化合物形成的过程教学难点用电子式表示离子化合物、共价化合物形成的过程教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课我们知道最外层电子影响原子的化学性质，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子电子式【板书】电子式思考、聆听直接引入
2、电子式，让学生知道这节课的所学内容。展示归纳原子电子式的书写【过渡】电子式是表示微粒最外层电子结构的形式，用小黑点（）或x表示，电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可以表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。电子式表示主族元素，表示过渡元素，我们分别去学习在书写时注意事项。【板书】一、原子【讲解】在写电子式时，无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数，力求美观。【板书】依据元素的原子最外层电子的个数的多少，先用小黑点或X等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。如O。【填写表格】填写各主族代表物的电子式IAIIAIIIAIVAVAVIAVI
3、IA思考，按照老师引导的思路填写，小组内讨论，展示。培养学生的推导能力，且会一类知识。掌握离子电子式的写法【板书】二、离子【过渡】离子有阴、阳离子，而阳离子又分为简单阳离子和复杂阳离子，它们电子式的写法如何？【板书】（一）阳离子 1、简单阳离子：主族元素形成单核阳离子，此时最外层没有电子，其电子式就是该离子符合本身，如Na。2、复杂阳离子：是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出她们成键的关系，而且还要画出“ ”将离子括起来，并在右上角标明所带的正电荷数，如HNHHH+。【练习】书写H2O的电子式【板书】（二）阴离子无论简单阴离子还是复杂阴离子，都应标出电子对、括号、所带电荷数，如Cl、O
4、2O【练习】书写出S2、OH思考、理解阴阳离子电子式的写法通过阴阳离子电子式的写法，让学生了解不同阴阳离子电子式的表达不同，便于区分。掌握共价化合物、离子化合物电子式的书写【思考】我们学习了离子化合物由阴阳离子组成，同学思考NaCl电子式怎么写?MgCl2电子式又怎么写？【板书】三、离子化合物将阴阳离子拼在一起，要求阳离子在前，阴离子在后，对于不同价态的离子，按其绝对值遵照大值在中间、小值在周边的原则书写。如OHNa+、O2ONa+Na+。【练习】写出K2S、CaBr2的电子式【板书】四、共价化合物一般为正价在前，对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，如
5、COO。【练习】写出氯化氢、氨气、水的电子式。思考、讨论、回答、聆听通过离子化合物、共价化合物电子式书写的对比，提醒学生注意易混。认识用电子式表示形成的过程【过渡】形成离子化合物的实质是电子的得失，如何用电子式表示形成的过程？【板书】五、形成化合物的过程左边是原子，右边是离子或共价化合物的电子式，中间用连接，注意右边相同的离子不能合并。如：CaCl2的形成氯化氢的形成的过程：HClH Cl+思考、聆听由分散的电子式转变成表示化合物形成的过程，观察注意事项，即特别容易出错的地方。习题巩固1用电子式表示下列物质的形成过程：（1）CO2 ；（2）NaCl 。2（1）写出电子式：KCl ；CO2 。（
6、2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： 。NH3： 。3写出下列物质的电子式（1）SiF4 （2）C2H2 （3）NaOH 4（1）完成下列物质的电子式ANa+ ， BCl- ，CH2O ， DNa2O2 ，（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2O ； MgCl2 。对知识进行练习巩固通过针对性练习，巩固电子式的写法总结归纳，结束新课在写电子式时注意一下几点：（1）防止漏写没有参加成键的电子对；（2）漏写或多加及错写电荷数；（3）将相同离子错误合并；（4）电子式中微粒排列错误；书写过程中，按照要求完成，肯定错不了。聆听、思考通过总结，让学生明白这节课学习的内容板书设计电子式的书写
7、和判断一、原子电子式的写法依据元素的原子最外层电子的个数的多少，先用小黑点或X等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。如O。二、离子电子式的写法（一）阳离子 1.简单阳离子：主族元素形成单核阳离子，此时最外层没有电子，其电子式就是该离子符合本身，如Na。2.复杂阳离子：是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出她们成键的关系，而且还要画出“ ”将离子括起来，并在右上角标明所带的正电荷数，如HNHHH+。（二）阴离子无论简单阴离子还是复杂阴离子，都应标出电子对、括号、所带电荷数，如Cl、O2O三、离子化合物将阴阳离子拼在一起，要求阳离子在前，阴离子在后，对于不同价态的离子，按期绝对值遵照大值在中间、小值在周边的原则书写。如OHNa+、O2ONa+Na+。四、共价化合物一般为正价在前，对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，如COO。五、形成化合物的过程左边是原子，右边是离子或共价化合物的电子式，中间用连接，注意右边相同的离子不能合并。作业设计1.完成课后习题12.如何判断8电子稳定结构？