1、第1课时 原子核外电子排布 元素周期律一、选择题1已知原子序数，可以推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABC D解析：由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，由进一步推出，如31号元素位于第四周期第A族。答案：B2. 是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A该原子的核外电子数是16B该原子在化学反应中容易失去6个电子C该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D该原子的电子层数为6解析：由该元素的原子结构示意图可知，该原子的核外电子数是28616，A正确；该元素原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个
2、单位负电荷的阴离子，B错误；该元素原子的最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，能与氧元素形成化合物，C错误；该原子的电子层数为3，最外层电子数是6，D错误。答案：A3下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH的碱性比LiOH强DHCl的热稳定性比HBr强解析：由于金属性KNaLi，故碱性KOHNaOHLiOH；非金属性ClBr，则其对应氢化物的热稳定性HClHBr。答案：B4已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：
3、XYZC核电荷数：ZYXD原子最外层电子数：XYZ解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素。原子序数相连意味着它们属于同周期元素，故非金属活泼性：XYZ；核电荷数：XYZ；气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3。答案：C5.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YC还原性：H2ZHMD三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：本题考查了元素周期表的结构和元素性质推断。由元素在周期表中的位置可知X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：YM
4、Z；离子半径：Z2MY；还原性：Z2M，H2ZHM，C正确；氟无正价，也无最高价氧化物。答案：C6下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是()AMg、Ca、K、Na BS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、S DNa、Al3、Cl、F解析：K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)r(Ca)r(Na)r(Mg)，A错；S2、Cl、K的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K比Na多1个电子层，故有r(S2)r(Cl)r(K)r(Na)，B正确；Br比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故有r(Br)r(Br)r(Cl)，但r(Cl)r(F)r(Na)r(Al3
5、)，D错。答案：B7.如图所示是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：N元素为第二周期元素，A项错误；P的非金属性比S弱，故PH3的稳定性比H2S弱，B项错误；N元素对应酸为HNO3，C项错误；As在P的下一周期，非金属性比P弱，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，正确。答案：D8. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子
6、半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是()A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性；YYDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：W元素的质子数为18108，故W为氧元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故X为钠元素；常见的半导体材料是Si，故Y为硅元素；第3周期元素中，非金属性最强的是氯，故Z为氯元素。离子半径r(Cl)r(O2)r(Na)，A错误；稳定性HClSiH4，B正确；非金属性：OSi，C正确；SiO2能与NaOH溶液反应，D正确。 答案：A9依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3
7、的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小，D项错误。答案：B10已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质在常温下为气体
8、，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z、W同周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子序数由大到小的顺序：W、Y、Z、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质是气体，则X为O；Y为至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；W的单质广泛用于半导体材料，则W为Si；Z元素周期序数等于族序数，且与W同周期，则Z为Al。进而依据元素周期律知识和原子结构特点判断叙述正确与否。最外层
9、电子数依次为6、7、3、4，则由多到少顺序为Y、X、W、Z，A项正确；依据原子序数，可知B项错误；非金属性：FOSi，C项错误；气态氢化物的稳定性：HFH2OSiH4，D项错误。答案：A二、非选择题11以下是四种粒子的结构示意图：(1)上述粒子中非金属性最强的元素是(填序号)_，将它的单质通入KI溶液中的化学方程式为_。(2)C的单质与水发生反应的化学方程式为_。(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_，用原子结构与元素性质的关系说明它的化学性质稳定的原因_。(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_，这种用途决定于它的_性。解析：四种粒子按AD的顺序依次
10、是C、Cl、Na、Al3。其中Cl2能置换出KI溶液中的I2；Na能与水反应产生H2；电子层结构与Na相同的原子为Ne，它的最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；考古工作者利用6C来测定文物的年代。答案：(1)BCl22KI=2KClI2(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)10该原子最外层已达到8电子稳定结构，故化学性质稳定(4)6C放射12为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中将一小段用砂纸打磨后的镁带，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，再向试管中滴加酚酞溶液将一小段镁带投入稀盐酸中将一小片铝投入稀盐
11、酸中实验现象A.剧烈反应，迅速生成大量的气体B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C.反应不剧烈，产生无色气体D.有气体产生，溶液变成红色(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象编号：实验步骤实验现象(2)请写出钠与水反应的化学方程式_。(3)实验结论_。(4)请补充该小组同学用原子结构理论解释的上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，_(填“金属性”或“非金属性”)逐渐减弱。答案：(1)BDAC(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)金属性强弱顺序为NaMgAl(4)减小
12、减弱金属性13元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子
13、半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)三A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO314A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答
14、下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A _，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出四种元素的离子结构示意图：A _，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序是_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为28616，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金属性氯元素强于硫元素