1、(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应任何条件下都不能发生解析：有的放热反应在反应刚开始时需要加热，如煤的燃烧、铝热反应等，A、B项错误；吸热反应在一定条件下也能发生，如碳与水的反应是吸热反应，在高温条件下可以发生，D项错误答案：C2下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)=C(g)D(l)H0的是(E表示能量)()解析：H0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反
2、应的发生需要一定的活化能，所以B项正确答案：B3对于放热反应2H2O22H2O，下列说法中正确的是()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等解析：放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能而释放出来答案：B4已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F
3、2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来表示解析：由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A错误HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B错误该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确，D错误答案：C5已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要
4、吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol解析：氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol，即生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol.答案：C6如下3个热化学
5、方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Cab D2bc解析：燃烧反应是放热反应，即H0，A项和B项错误；中水的状态不同，故ab，C项错误；中反应物、生成物状态相同，中的计量数是中的2倍，故2bc，D项正确答案：D7(2009四川高考)25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A2H(
6、aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518 kJ/mol解析：A项，生成的是2 mol H2O；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1 mol.答案：B8(2010山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热
7、反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的H不因反应条件的改变而改变，D选项错误答案：C92010年广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运
8、的精神已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2217.82 kJ/mol解析：1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为4450.405 kJ2 217.82 kJ，所以热化学方程式应为：C3H8(
9、g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2217. 82 kJ/mol.答案：D10(2011临沂质检)如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1解析：热化学方程式中，必须注明各物质的状态，A错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全
10、，故通入2 mol N2和6 mol H2反应后不可能生成4 mol NH3，放出的热量少于184 kJ，压强越小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量小于前者的一半，D正确；加入催化剂可以降低活化能，使反应速率增大，但不会改变反应热，B、C错误答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2
11、 mL左右的蒸馏水后，即可观察试回答：(1)实验中观察到的现象是_.(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_.(3)该实验的原理是_.(4)实验中发生的化学反应方程式：_.(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_.(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)解析：从提供的仪器看，实验是目的意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象答案：(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放
12、出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否12(12分)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量如H(g)I(g)=HI(g)H297 kJ/mol，即HI键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol HI键需要吸收297 kJ的能量一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成如下表是一些键能数据(kJ/mol)：键能键能键能键能HH436ClCl243HCl431HO464S=S255HS339CF427CO347CCl330CI2
13、18HF565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_(填“能”或“不能”)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_(填“能”或“不能”)能否由数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围：_CBr键能_.(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_，_由热化学方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol S2(s)汽化时将_(填
14、“吸收”或“放出”)_kJ的热量解析：(1)键能是用来描述化学键强弱的，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对如HO的键长比HH的键长长，但键能却相对较大由表中数据可知S=S的键能大于ClCl键，但S的非金属性弱于Cl；由HO键的键能大于HS键的键能，HF键的键能大于HCl键的键能可得规律(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差答案：(1)不能不能与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强218 kJ/mol330 kJ/mol(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.513(15分)(20
15、09宁夏高考)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1.请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、v(S
16、O3)_molL1min1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)解析：(1)由图象很容易得出，纵坐标表示各种物质的能量E是反应所必经的一个过渡状态，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，得出没有影响的结论加入催化剂改变了反应历程，使活化能降低(2)中的H可根据已知1 mol SO2参加反应时放热99 kJ，而图象中表示的是2SO2反应，所以99 kJ要乘以2.(3)化学方程式根据元素守恒即可写出(4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比(5)考查盖斯定律的应用，考查燃烧热的概念必
17、须是1 mol S(s)完全燃烧答案：(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO24VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJmol13S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31185 kJmol114(11分)(2010北京高考)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收用
18、离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_.用化学平衡原理解释通空气的目的：_.(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO.两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2.若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_解析：本题考查化学工艺流程的分析(1)加NaOH溶液，氨氮废水中的NH与OH发生反应：NHOH=NH3H2O.通空气将NH3带走，NH3H2O
19、NH3H2O向正反应方向移动，利用除氨(2)第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应根据盖斯定律，由第一步反应第二步反应可得：NH(aq)2O2(g) NO(aq)2H(aq)H2O(l)H(273 kJ/mol)(73 kJ/mol)346 kJ/mol.(3)32 g CH3OH的物质的量为1 mol，转移6 mol电子时，根据HNO3N2，由得失电子守恒，则参加反应的HNO3的物质的量为1.2 mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2165.答案：(1)NHOH=NH3H2O废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)放热H273 kJ/mol0(反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(aq)2O2(g) 2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJ/mol(3)56.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u