1、第3章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器是()A量筒B滴定管C容量瓶 D以上均不对解析：xny说明仪器的刻度自上而下逐渐增大，故选滴定管。答案：B2氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3B同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D10 mL 1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1
2、 NaOH溶液完全反应解析：弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸；10 mL 1 molL1HCN和10 mL 1 molL1 NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸。答案：D3下列方程式书写正确的是()ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSOBH2SO3的电离方程式：H2SO32HSOCCO的水解方程式：C
3、O3H2OHCOOHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2(aq)CO3(aq)解析：NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，A项错误；H2SO3为二元弱酸，分步电离，B项错误；CO为二元弱酸的酸根，分步水解，C项正确；CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆号连接，D项错误。答案：C4下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液DpH8的NaOH溶液解析：B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离。A中水电离出的H105 molL1，C中水电离出的OH106 molL1，A中数值大，水的
4、电离程度大。答案：A5用于解释下列现象的化学用语表述正确的是()A硫化钠溶液呈碱性：S22H2OH2S2OHB亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2HSOC氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al34OH=Al(OH)4DFeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H解析：A.硫化钠溶液呈碱性原因是硫离子部分水解，硫离子水解方程式应分别写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：S2H2OHSOH，故A错误；B.亚硫酸为二元弱酸，其电离方程式分步进行，只写出第一步即可，亚硫酸电离方程式为H2SO3=HHSO，故B错误；C.一水合氨碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，在离子方程式中一水合氨应该保留分子式，正确
5、的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C错误；D.铁离子部分水解，溶液显示酸性，反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，所以D选项是正确的。答案：D6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBH1.01013molL1溶液中：K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3答案：B7在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13B14C15 D不能确定解析：溶液中N
6、O的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。答案：A8对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是()A0.1 molL1氨水，溶液的pH13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：氨水只有部分电离，所以0.1
7、molL1氨水pH13，A错误；加水稀释c(OH)减小，但温度不变水的离子积常数不变，所以c(H)增大，B错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H)c(CH3COO)c(OH)，C错误；等物质的量的醋酸和NaOH混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，醋酸根离子水解程度较小，D正确。答案：D9下列有关叙述正确的是()A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D滴定过程中，溶液颜色发生
8、变化，即达到了滴定终点解析：进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化；用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏大；判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不变色。答案：A10如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线可以看出盐酸的pH1，pHlgH1，所以HClH0.1 molL1，A错误；根据曲线可以看出P点时pH7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，B正确；曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸
9、的曲线，C错误；氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，D错误。答案：B11下列与盐类水解有关的叙述不正确的是()A对于0.1 molL1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸答案：C12常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中
10、X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：做图象题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的含义，本题所给图象的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D错误。答案：C13
11、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A. HCOClOOHBClOHCOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH答案：A14室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHHAKOH0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：KAOHHB实验反应后的溶液中：OHKAmolL1C实验反应后的溶液中：AHA0.1 molL1D实验反应后的溶液中：KAOHH答
12、案：B15某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的K等于a点对应的K解析：A项，加入AgNO3，使溶液中Ag的浓度增大，由于K只与温度有关，温度不变，K不变，Cl的浓度减小，而溶液c点与d点的Cl离子的浓度相等，错误；B项，加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用，平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变，错误；C项，在d点时由于AgClKsp，所以会产生AgCl沉淀，错误；
13、D项，由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关。所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp，正确。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合
14、，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_ molL1。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，
15、故溶液显碱性；(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生双水解反应；(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关，即AgClKsp。答案：(1)NHSOHOH(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中OHH(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101017(14分)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO和PO四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线： (1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式_。
16、(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。当pH7时，溶液中主要存在的阴离子(OH离子除外)是_。(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_。(4)在Na3PO4溶液中，_ 3(填“”“”或“”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是_。解析：(1)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO和PO四种粒子形式存在，c(总)c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)根据图象知，pH在9变到6的过程中，H2PO增加，HPO减少，所以是溶液中的HPO和氢离子反
17、应生成H2PO；当pH7时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO、HPO。(3)根据图象知，当溶液中存在H2PO时，溶液呈酸性，说明H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度。(4)因为PO会水解：POH2OHPOOH，导致溶液中3；当向溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，根据勒夏特列原理知，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故的值减小。答案：(1)c(总)c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)(2)HPOH=H2POH2PO和HPO(3)酸H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度(4)KOH抑制了PO的水解18(10
18、分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是_ _ _ D_(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，
19、终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。答案：(1)CABE(2)滴定管要直立，装液或放液后需等12 min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL，估读至0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零刻度稍下的某一刻度充满液体，无气泡(5)4.4由黄色变为橙色 (6)偏高(7)%(注意：V的单位为 mL)19(8分)pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的
20、负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103 molL1，则溶液中该溶质的pClg(1103)3。如图为25 的H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题(若离子浓度小于105 molL1，可认为该离子不存在)：(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。(2)当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_。(3)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1_。(4)解释pH5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_。解析：(1)根据图象推断三种离子不能大量共存，在不同pH下总有一种或两种离子浓度达不到105molL1，如当pH4时，c(HCO)达
21、不到105 molL1，而CO的浓度更小。(2)根据图象，当pH7时，c(HCO)c(H2CO3)c(CO)。(3)H2CO3HHCO。当c(H)107 molL1时，c(HCO)103 molL1，c(H2CO3)104 molL1，所以Ka1106。(4)当pH5时，碳酸为饱和溶液。答案：(1)不能(2)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)(3)106(4)当pH5时，此溶液是碳酸的饱和溶液20(11分)环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO(
22、黄色)2HCr2O(橙色)H2O。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol Cr2O，需要_ mol的FeSO47H2O。(4)第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当Cr3降至105 molL1，认为Cr3已经完全沉淀。现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请
23、写出计算过程)_。解析：(1)因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第步反应的平衡常数表达式为K。(2)利用反应可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO和Cr2O中Cr均为6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O)较大，溶液呈橙色，C项正确。(3)在第步反应中Cr2O被还原为Cr3，0.1 mol Cr2O被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol2(63)0.6 mol，而还原剂Fe2被氧化为Fe3，故需要消耗0.6 mol FeSO47H2O。(4)在第步反应中Fe2被氧化为Fe3，故第步还有Fe(OH)3生成。答案：(1)K(2)AC(3)0.6(4)Fe(OH)3(5)当pH调至4时，OH1010 molL1，Cr31032/OH3 102 molL1105 molL1，因此Cr3没有沉淀完全