1、广西钦州一中2021届高三理综8月月考试题满分：300分 考试时间：150分钟 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞中元素和无机化合物的叙述，错误的是A细胞中的元素主要以离子的形式存在B结合水是细胞结构的重要组成成分，主要存在形式是水与蛋白质、多糖等物质结合C无机盐参与维持细胞的酸碱平衡，参与有机物的合成D无机盐多以离子形式存在，对维持生命活动有重要作用2、右图表
2、示的是一个动物细胞内外不同离子的相对浓度。下列说法不正确的是A、该动物细胞通过主动运输的方式吸收钾离子，通过主动运输排出钠离子B、同一细胞的细胞膜上的钾离子和钠离子的载体蛋白结构的差异，是基因选择性表达的结果C、离子进出细胞的方式不一定的都是主动运输D、钠离子主要维持细胞外液的渗透压，钾离子主要维持细胞内液的渗透压3、下列关于ATP的叙述错误的是A、磷脂分子与ATP的元素组成相同 B、a的中文名称为腺嘌呤脱氧核苷酸C、细胞中蛋白质的合成伴随着酶1催化的过程 D、细胞内ATP与ADP相互转化的能量供应机制，是生物界的共性4、某雌雄异株的植物，其花色受一组复等位基因的控制，该组复等位基因为A+（控
3、制红色素的形成），A（控制蓝色素的形成）、a（控制黄色素的形成），其显隐性关系是：A+Aa（前者对后者为完全显性）。已知各种色素均不含肽键，下列说法正确的是A、红花植株与蓝花植株杂交，子代不可能出现黄花植株B、花色基因通过直接途径控制该植物的花色C、某一蓝花植株是否为纯合子可以通过自交的方法来确定D、蓝花植株与黄花植株杂交，若子代蓝花：黄花=3：1，则蓝花植株中纯合子占1/25、下列关于遗传实验和遗传规律的叙述，正确的是A、孟德尔定律描述的过程发生在有丝分裂过程中B、F2的3：1性状分离比一定依赖于雌雄配子的随机结合C、同源染色体上的非等位基因遵循基因的自由组合定律D、纯合子和纯合子杂交，后代
4、都是纯合子6、2020年8月13日，中国科学院召开新闻发布会，介绍中国科学院动物研究所康乐院士团队在自然上发表的一项揭示蝗虫聚群成灾奥秘的研究成果。研究人员鉴定出飞蝗群聚的信息素4VA（4-乙烯基苯甲醚），正是它导致了蝗虫聚群成灾。下列说法错误的是A、蝗群聚的信息素4VA（4-乙烯基苯甲醚）属于化学信息B、利用性引诱剂诱杀蝗虫属于生物防治C、将蝗虫彻底诱杀有利于提高农作物的产量，提高生态系统的稳定性D、蝗虫粪便中的能量属于上一营养级同化量7.诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。下列的成语与物质的化学性质无关的是（）A.死灰
5、复燃 B水滴石穿 C木已成舟 D百炼成钢8.国务院新闻办公室3月23日下午4时在湖北武汉举行新闻发布会，介绍中医药防治新冠肺炎的重要作用及有效药物。其中莲花清瘟药剂中金丝桃苷是一种具有对新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制剂，结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A分子含21个碳原子B一定条件下能发生取代反应、氧化反应C1mol的金丝桃苷最多可以和8mol的NaOH反应D苯环上的一氯代物有5种9设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A18gT218O的原子核内中子数为14NAB100gKHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为NAC25时，1LpH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02N
6、AD标准状况下，4.48LSO2与足量O2反应转移的电子数为0.2NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是( )A原子半径: ZYWB化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构CY单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气D稳定性：H2W.H2Z11下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2C加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并
7、在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)0，I为电流大小，若导线a中的电流在正三角形的中心O点处产生的磁感应强度大小为B，则O点处实际的磁感应强度的大小、方向分别是（）A2B，方向平行ab边并由O点指向bc边B2B，方向平行bc边并由O点指向ac边C. B，方向平行ab边并由O点指向ac边DB，方向平行bc边并由O点指向ab边18如图所示，根据粒子散射实验，卢瑟福提出了原子的核式结构模型，图中虚线表示原子核所形成的电场的等势线，
8、实线表示一个粒子的运动轨迹.在粒子从a运动到b再运动到c的过程中，下列说法正确的是A动能先增大后减小B电势能先减小后增大C电场力先做正功后做负功，总功等于零D加速度先增大后减小19研究光电效应实验电路图如图a所示，其光电流与电压的关系如图b所示则下列说法中正确的是（）A若把滑动变阻器的滑动触头向右滑动，光电流不一定增大B图线甲与乙是同一种入射光，且入射光甲的强度大于乙光的强度C由图可知，乙光的波长小于丙光的波长D若将甲光换成丙光来照射锌板，其逸出功将减小20如图所示，汽车吊起重为G的货物，汽车以速度v匀速前进。当牵绳与竖直方向夹角为时，绳的拉力大小为T，重物的速度大小为v0，下列说法正确的是（
9、）AB C D21如图甲，理想变压器的原、副线圈匝数比n1：n2=10：1，副线圈电路接有滑动变阻器R和额定电压为12V、线圈电阻为2的电动机M。原线圈输入的交流电压如图乙。闭合开关S，电动机正常工作，电流表示数为1A，下列判断正确的是（）A副线圈两端的电压有效值为22VB滑动变阻器R的接入电阻为10C电动机输出的机械功率为12W D若电动机突然卡住，原线圈输入功率将变大第卷 （非选择题 共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22（6分）如图所示，用该实验研
10、究闭合电路的欧姆定律，开关闭合前滑动变阻器R的滑片滑到_（填“左端”或“右端”），根据实验测得的几组I、U数据作出图象如图所示，由图象可确定：该电源的电动势为_V，电源的内电阻为_（结果保留到小数点后两位），所得内阻的测量值与真实值相比_（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。23（10分）实验课上，同学们利用打点计时器等器材，研究小车做匀变速直线运动的规律其中一小组的同学从所打的几条纸带中选取了一条点迹清晰的纸带，如图所示图中O、A、B、C、D是按打点先后顺序依次选取的计数点，相邻计数点还有四个点没有画出（1）下图打出的纸带中，相邻两个记数点间的时间间隔为_s（2）由图中的数据可知，打点计时器打
11、下C点时小车的运动速度大小是_m/s；小车运动的加速度是_m/s2（结果均保留两位有效数字）（3）若交流电的实际频率偏小时，仍按原频率计算，则测量的加速度值比真实的加速度值_（选填“偏大”“偏小”或“不变”）（4）对于减小实验误差来说，采取下列方法中正确的有 _ （不定项选择）A选取记数点，把每打五个点的时间间隔作为一个时间单位B使小车运动的加速度尽量小些C舍去纸带上密集的点，只利用点迹清晰，点间间隔适当的那一部分进行测量、计算D选用各处平整程度，光滑程度相同的长木板做实验E实验时尽量让小车靠近打点计时器，释放小车后再打开打点计时器电源24（12分）如图所示，垂直于纸面的匀强磁场磁感应强度为
12、B。纸面内有一正方形均匀金属线框abcd， 其边长为 L，每边电 阻为 R，ad边与磁场边界平行。从 ad边刚进入磁场直至bc边刚要进入的过程中，线框在垂直磁场边界向左的拉力作用下以速度v匀速运动，求：(1)ad 两点间的电压大小(2)拉力所做的功W；(3)通过线框某一横截面的电量q为多大？25（19分）滑板运动是极限运动的鼻祖，许多极限运动项目均由滑板项目延伸而来如图所示是滑板运动的轨道，BC和DE是两段光滑圆弧形轨道，BC段的圆心为O点、圆心角 60，半径OC与水平轨道CD垂直，滑板与水平轨道CD间的动摩擦因数0.2某运动员从轨道上的A点以v03m/s的速度水平滑出，在B点刚好沿轨道的切线
13、方向滑入圆弧轨道BC，经CD轨道后冲上DE轨道，到达E点时速度减为零，然后返回.已知运动员和滑板的总质量为m60kg，B、E两点与水平轨道CD的竖直高度分别为h2m和H2.5m.求：(1)运动员从A点运动到B点过程中，到达B点时的速度大小vB；(2)水平轨道CD段的长度x；(3)通过计算说明，第一次返回时，运动员能否回到B点？如能，请求出回到B点时速度的大小；如不能，请求出最后停止的位置距C点的距离.26.（14分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：已知：Ga转化为GaN的化学方程式是：2Ga+2NH32GaN+3H2N
14、H3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3（1）镓元素在周期表中的位置是_。（2）仪器X中的试剂是_；A、浓氨水 B、稀硫酸 C、浓氢氧化钠溶液 D、浓氯化铵溶液 E、饱和食盐水（3）仪器Y的名称是_；装置Z的作用_；(4）加热前，需先通入一段时间的H2，原因是_。（5）取某GaN样品a克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH+H2OGaO2-+NH3，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为b mol/L的盐酸VmL，则NH3的电子式_，样品的纯度是_。27.(14分)用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2
15、O3、重金属盐及SiO2等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：（1）步骤I“氨浸”时，控制温度为6065，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。浸取温度不宜超过65，其原因是_。Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amol Cu2(OH)2CO3 全部浸出为（转变为，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），则Cu2(OH)2CO3被浸取的离子方程式为_，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_。（2）除重金属时，用到(NH4)2S溶液，写出该溶液中存在物料守恒
16、式_。（3） “除”时，加入的试剂是(NH4)2S2O8和FeSO4。(NH4)2S2O8中S元素的化合价为_，H2S2O8的结构式为_；（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_28. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：(1)已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na(aq)Cl(aq)H3.8 kJ/molNa(s)e=Na(aq)H240 kJ/mol，1/2Cl2(g)e=Cl(aq)H167 kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_。(2)一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)
17、H2O(g)图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡；该反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。在010 min时段反应速率v(H2)为_。若改充入2 mol CO2和3 mol H2，图中的曲线会_(填“上移”或“下移”)。(3)根据表数据回答问题：表125时浓度为0.1 mol/L两种溶液的pH 表225时两种酸的电离平衡常数Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011 溶质NaClONa2CO3pH9.711.6 根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？ _(填“能”或“不
18、能”)。0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_ _。(4)已知：t时，Ksp(AgCl)1.51010、Ksp(Ag2CrO4)2.01012；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t时，向Cl和CrO浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_。29、（10分）为了研究细胞器的功能，某同学将正常叶片置于适量的溶液A中，用组织捣碎机破碎细胞，再分离细胞器。回答下列问题：（1）该实验中常用于分离细胞器的方法是 ，所用溶液A渗透压和PH与细胞内相同，原因是 。（
19、2）将分离得到的叶绿体悬浮在适宜溶液中，照光后有氧气释放；如果在该适宜溶液中将叶绿体外表的双层膜破裂后再照光，_（填“有”或“没有”）氧气释放，原因是 。（3）离心沉淀出各种细胞结构后，上清液在适宜条件下未能将葡萄糖彻底分解，原因是 。30、（12分）人体通过神经调节、体液调节和免疫调节对各种应激刺激（如寒冷刺激、病菌入侵等）做出反应。（1）某人的手被针尖刺到迅速缩手，在该过程中皮肤感受器受到刺激产生兴奋，兴奋以 形式沿着传入神经传导，并在 完成信号转换后传递给下一个神经元。（2）受寒冷刺激后，人体通过图所示途径使甲状腺激素分泌增多，以保证重要器官的血液供应。其中激素a的名称是 ；激素调节的特
20、点是 。（答出2点即可）（3）人体注射疫苗机体会产生抗体，记忆T细胞和记忆B细胞等。此后当外界相应抗原侵入机体，机体启动特异性免疫，一方面由 产生特异性抗体进行体液免疫；另一方面进行细胞免疫， 与宿主细胞结合导致其裂解死亡。31、（7分）梯田多由小田块组成，是中国的农民几代人改造出来的人工盛景。（1） 梯田中除了水稻外，还有杂草、田螺等各种生物，它们共同构成 。（2） 调查稻田中田螺种群密度时可以采用样方法，选取样方的关键是 。根据图中的取样调查表可估算出稻田中田螺的种群密度为 。样方编号123456样方面积（）111111田螺数量（只）201816171918(3)如在适当时间将禾花鱼引入稻
21、田，禾花鱼以落水的禾花为食，鱼肉具有禾花香味而得名禾花鱼，禾花鱼可作成美食被人们享用，体现了生物多样性 价值。(4)能量流经梯田生态系统的渠道是 ，生态系统中的 （填成分）能将禾花鱼的粪便分解成 以促进水稻的生长。32、（10分）控制某种植物的有毛和无毛、果肉黄色和白色、抗病和感病为三对相对性状，各有一对等位基因（A/a、B/b、D/d）控制，且独立遗传，现有表现型不同的4种植株：（甲）有毛黄肉抗病、（乙）无毛白肉感病、（丙）无毛黄肉抗病、（丁）有毛白肉感病。甲和乙杂交，子代表现型均与甲相同；丙和丁杂交，子代出现个体数相近的8种不同表现型。回答下列问题：（1）根据甲和丙的杂交结果，可知这3对相
22、对性状的显性性状分别是 。（2）根据甲和乙、丙和丁的杂交结果，可以推断甲、丙植株的基因型分别为_、_。（3）若乙和丁杂交，则子代的表现型为 。（4）选择某一未知基因型的植株X与丙进行杂交，统计子代个体性状。若发现有毛无毛的分离比为11、果肉颜色的分离比为31、能否抗病性状的分离比为31，则植株X的基因型为_。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理一选修3-3（15分）（1）（5分）如图所示，一定
23、质量的理想气体，从状态A经绝热过程AB、等容过程BC、等温过程CA又回到了状态A，则 。AAB过程气体降温BBC过程气体内能增加，可能外界对气体做了功CCA过程气体放热D全部过程气体做功为零E.CA过程单位时间内碰撞到单位面积容器壁的分子数增多（2）（10分）如图所示，用质量为m，横截面积为S的活塞在气缸内封闭一定质量的理想气体，不计活塞厚度及活塞和气缸之间的摩擦。开始时活塞距气缸底的高度为h且气缸足够高，气体温度为T0，外界大气压强为P0，重力加速度为g，其中求（i）封闭气体的压强；（ii）在活塞上面放置一个物体，物体的质量也为m，再次平衡后，发现活塞距气缸底的高度为h，则此时气体。的温度为
24、多少。34物理一选修3-4（15分）（1）（5分）一简谐机械横波沿x轴负方向传播，已知波的波长为8 m，周期为2 s，t0 s时刻波形如图甲所示，a、b、d是波上的三个质点。图乙是波上某一点的振动图象，则下列说法正确的是 A. 图乙可以表示质点d的振动B. 在00.25s和0.250.5s两段时间内，质点b运动位移相同C. 该波传播速度为v4m/sD. 质点a在t=1s时位于波谷E. 质点d 简谐运动的表达式为y=0.1sint（m）（2）（10分）如图所示，扇形POQ为某柱状透明介质的横截面，扇形POQ的半径为R，POQ=120。一光线以i=60的入射角沿该横截面从PO面上的A点入射，折射后
25、从圆弧面PQ上的B点射出。AB/OQ，A点到扇形POQ的圆心O的距离。求：(1)介质对该光线的折射率n；(2)该光线从B点射出扇形POQ时的折射角及其在介质中传播的距离s。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：(1)NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_。(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是_。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大键”，该“大键”可表示为_(用表示，其中n表示参与形成大键的原子数，m表示形成大键的电子数)。(3)
26、硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_。(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，0)，则E原子的坐标参数为_。X射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为_pm(用含a的式子表示)。已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_gcm-3。(已
27、知正六边形面积为，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数)36【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_（其他试剂任选）37、生
28、物选修1：生物技术实践（15分）回答与胡萝卜有关的问题：（1）胡萝卜含有的胡萝卜素中，根据 将胡萝卜素分为三类，最主要的是胡萝卜素，该胡萝卜素在人体内可以转变成两分子_，（2）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，通常在萃取前要将胡萝卜粉碎和 ，以提高萃取效率：水蒸气蒸馏法不适合胡萝卜素的提取，原因是 。（3分）（3）现有乙醇和乙酸乙酯两种溶剂，应选用其中的_作为胡萝卜素的萃取剂，萃取的效率主要取决于 。（4）鉴定萃取物中是否含有胡萝卜素时，通常可采用_ _法。38. 生物选修3：现代生物科技专题（15分）为了增加菊花花色类型，研究者从其他植物中克隆出花色基因C（图1），拟将其与质粒（图2）重组，再借助农
29、杆菌导入菊花中。（1）质粒载体作为基因工程的工具，应具备的基本条件有 （答出两点即可）；构建重组质粒需要的工具酶有 和 。（2）在培育转基因植物时，常用农杆菌转化法，除此之外还有基因枪法和 法。农杆菌上Ti质粒上的T-DNA的作用是 。（3）在培养基中添加 ，可筛选被转化的菊花细胞；要检测C基因是否整合到菊花染色体上，可采用 。钦州一中2021届高三8月月考理科综合参考答案生物部分题号考查内容题号考查内容1组成细胞的元素和化合物29光合作用、呼吸作用和细胞器的相关内容2物质出入细胞的方式30人体生命活动的调节3ATP的结构和功能31种群、生态系统的结构和功能4基因的分离定律32基因的自由组合定
30、律5遗传规律和遗传实验37植物有效成分的提取6生态系统的功能及稳定性38基因工程16 A B B D B C1、A解析：细胞中的元素主要以化合物的形式存在，A错误；2、B 解析：由图可知，细胞内的钾离子高于细胞外，钾离子逆浓度进入细胞，细胞外的钠离子高于细胞内，钠离子逆浓度排出细胞，因此，运输的方式为主动运输，A正确；同一细胞的细胞膜上的钾离子和钠离子的载体蛋白结构的差异，是由于控制载体蛋白的基因不同，B错误；离子进出细胞的方式不一定的都是主动运输，如：钾离子通过主动运输小肠绒毛上皮细胞进入细胞，通过协助扩散进入神经细胞，C正确；钠离子主要维持细胞外液的渗透压，钾离子主要维持细胞内液的渗透压，
31、D正确。3、B 解析：磷脂分子与ATP的元素组成均为C、H、O、N、P，A正确；a的中文名称为腺嘌呤核糖核苷酸，B错误；细胞中蛋白质的合成需要消耗ATP，酶1催化的过程为ATP的水解，其释放的能量用于蛋白质的合成，C正确；4、D 解析：红花植株与蓝花植株杂交，子代有可能出现黄花植株，如A+a和Aa，A错误；由于各种色素均不含肽键，非蛋白质类物质，花色基因通过控制酶的合成间接控制该植物的花色，B错误；该植物为雌雄异株的植物，不能进行自交，只能通过测交进行鉴定，C错误；蓝花植株（AA/Aa）与黄花植株（aa）杂交，Aa与aa杂交，后代黄花比例为1/2，而现在子代黄花占1/4，所以蓝花植株中纯合子（
32、AA）占1/2,D正确.5、B解析：孟德尔定律描述的过程发生在减数分裂过程中，A错误；F2的3：1性状分离比一定依赖于雌雄配子的随机结合，B正确；非同源染色体上的非等位基因遵循基因的自由组合定律，C错误；显性纯合子和隐性纯合子杂交，后代都是杂合子，D错误。6、C解析：蝗群聚的信息素4VA（4-乙烯基苯甲醚）是传递信息的化学物质，属于化学信息，A正确；利用性引诱剂诱杀蝗虫属于生物防治，B正确；将蝗虫彻底诱杀使得生态系统的多样性降低，不利于生态系统的稳定性，C错误；蝗虫粪便的能量属于生产者的同化量，D正确。29.（每空2分，10分）（1）差速离心法 避免细胞器发生渗透吸水或失水以及蛋白质失活（2）
33、有 类囊体膜是H2O分解释放O2的场所，叶绿体膜破裂不影响类囊体膜的功能 （3）上清液不含线粒体，不能将葡萄糖分解得到的丙酮酸进一步分解30、（每空2分，12分）（1）神经冲动（电信号） 突触 （2）促甲状腺激素释放激素 微量高效、通过体液运输、作用于靶器官或靶细胞 （3）浆细胞 效应T细胞31、（每空1分，7分）（1）生物群落 （2） 随机取样 18只/ （3）直接（4）食物链（网）分解者 无机物32、（每空2分，10分）（1）有毛、黄肉、抗病 （2）AABBDD aaBbDd （3）有毛白肉感病、 无毛白肉感病 （4） AaBbDd 【解析】（1）（甲）有毛黄肉抗病与（乙）无毛白肉感病，子
34、代表现型与甲相同，可知显性性状为有毛、黄肉、抗病 ，甲为显性纯合子AABBDD。（2）已知显性性状为有毛、黄肉、抗病，再根据甲乙丙丁的表现型和杂交结果可推知，甲、乙、丙、丁的基因型分别为AABBDD aabbdd aaBbDdAabbdd （3）若乙aabbdd和丁Aabbdd杂交，根据自由组合定律，可知子代基因型和表现型为：Aabbdd（有毛白肉感病）和aabbdd（无毛白肉感病）。（4）已知杂合子自交分离比为3：1，测交比为1：1，故，X与丙杂交，有毛无毛性状分离比为1：1，则为Aaaa杂交，果肉分离比为3：1，则为BbBb杂交，能否抗病分离比为3：1，则为DdDd杂交，由于丙的基因型为a
35、aBbDd，可知X的基因型为AaBbDd。37、（1）碳碳双键 维生素A （2）干燥 水蒸气蒸馏法适用于分离挥发性物质，而胡萝卜素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出（3分） （3）乙酸乙酯 萃取剂的性质和用量 （4） 纸层析38、（1）能在宿主细胞内复制并稳定保存、具有标记基因、具有多个限制酶切位点 限制酶 DNA连接酶 （2）花粉管通道 使目的基因进入植物细胞，并将其插入到染色体的DNA上（3分）（3）潮霉素 DNA分子杂交化学部分713：CCBCDBC7.C【解析】A.死灰复燃：指物质的可燃性，属于化学性质;B.水滴石穿：石头主要成分是CaCO3: CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO
36、3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，属于化学性质;C.木已成舟：把木变成船，只是形状上发生了变化，并没有新物质生成，属于物理性质D.百炼成钢：百炼成钢过程中，一般有CO2生成,属于化学性质8.C【解析】A.分子式为C21H20O12；B.酚羟基和醇羟基可发生取代反应，此有机物燃烧为氧化反应；C.此有机物中酚羟基能和NaOH反应，有4个酚羟基，故可以和4molNaOH反应D.苯环上的一氯代物共5种。9. B【解析】A.18gT218O的物质的量n= = 3/4mol ,T218O含有14个中子，故中子数N=3/4 14 = 21/2;B. KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol，1
37、00g混合物的物质的量n= =1mol,KHCO3和CaCO3中都含有1个C，故碳原子的数目为NA;C. pH=2的醋酸溶液中H+浓度为0.01mol/L,故1L的醋酸溶液中含H+的数目等于0.01NA；D. 二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故转移的电子数小于0.4NA10. C【解析】根据分析可知，w为O，X为Na，Y为Si，Z为S，A.原子半径：SiSO，故YZW；B.由图可知，该化合物中O元素均满足8电子稳定结构；C.X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3+2H 2，故正确；D.比较氢化物的稳定性，可比较其元素的非金属性，同一主族从上往
38、下，非金属逐渐减弱，故非金属性OS,稳定性H2OH2S11.D【解析】A. NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe2+，故不能比较；B.Cl2等物质也能使品红溶液褪色；NH4HCO3=NH3+H2O+CO2，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性C.同类型，Ksp小的先沉淀，则由现象可知相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于NaI的溶解度。12. B【解析】利用Fe3+沉淀PO43-，铁为阳极，石墨为阴极，故a为正极，b为负极。在电解池中，阴离子向阳极迁移，即PO43-向铁极迁移，A项正确；铁极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，O2氧化Fe2+生成Fe3+，废水
39、中发生的总反应为4Fe2+02+4H+4P043-=4FePO4+2H2O，则电路中通过6mol电子时理论上最多除去3molPO43-，故B项错误，C项正确；当c(Fe3)11015 molL1时，c（PO43-）=1.310-7molL-1（OH-）,根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Y-），可知，故D项正确。26.答案：（1）第四周期第IIIA族 （2）AD （3）球形干燥管 防倒吸（4）排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气反应爆炸；（5）【解析】（1）Ga是32号元素，位于第四周期第IIIA族；（2）仪器X中的试剂是浓氨水，将浓氨水滴入盛有C
40、aO的烧瓶中发生反应制取NH3;（3）装置Y为球形干燥管，装置Z作安全瓶，起到了防倒吸的作用；（4）空气中的氧气能与镓反应，且镓与氨气反应生成氢气能与空气中的氧气反应，发生爆炸，所以加热前需要通入一段时间的H2，排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气和氧气反应爆炸；（5）由题目所给方程式可知：GaNNH3NH3H3BO3HCl,由关系式可知n(GaN)=n(HCl)=cV10-3mol，则样品的纯度为100%=%27.温度过高，会加速NH3的挥发Cu（OH）2CO3 + 3NH4+ + 5NH3 = 2Cu(NH3)42+ + HCO3 +2H2O；c（NH3）（5a+1）m
41、ol/L（1） c（NH4+ ）+ c(NH3 H2O) =2c(S2-) + c(HS- ) + c(H2S )（2） 正六价；（3） 2Cu(NH3)4SO4 + 2H2O Cu2（OH）2SO4 + 6NH3 +（NH4）2SO4【解析】浸取温度不宜超过65，其原因是温度过高，会加速NH3的挥发；a mol Cu（OH）2CO3全部浸出的反应为：Cu（OH）2CO3 + 3NH4+ + 5NH3 = 2Cu(NH3)42+ + HCO3+2H2O ,故参与反应的氨气为5a mol，浓度为5a mol/L，由图可知：全部浸出为Cu(NH3)42+时lg（NH3）=0，则此时氨气浓度为1 m
42、ol/L，故原浸取液中起始时c（NH3）（5a+1）mol/L。（1） 由（NH4）2S的化学式可知元素原子个数比N：S = 2 : 1,且是弱酸弱碱盐，NH4+离子与S2-离子在溶液中会发生水解反应，NH4+ + H2O = NH3 H2O + OH, S2- + H2O = HS- + H+ , HS- + H2O = H2S +H+,均为 1:1反应，即消耗一个NH4+，就产生一个 NH3 H2O，故物料守恒式为c（NH4+ ）+ c(NH3 H2O) =2c(S2-) + c(HS- ) + c(H2S )。（2） Na2S2O8中含有一个过氧根，故其中两个氧显负一价，其他六个氧显负二
43、价，根据化合物价态和为0，可得过二硫酸钠中的硫显正六价；（3） 根据流程，“蒸氨”时发生反应为Cu(NH3)4SO4分解Cu（OH）2SO4和氨气，故反应为：2Cu(NH3)4SO4 + 2H2O Cu2（OH）2SO4 + 6NH3 +（NH4）2SO4 。28.答案Na(s)Cl2(g)=NaCl(s) H410.8 kJ/mol放热0.135 molL1min1下移不能c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)H2SO3HCO=HSOH2OCO2先生成白色沉淀，后来变成砖红色【解析】(1)已知：NaCl的溶解热为3.8 kJ/mol(吸热)，NaCl(s)=Na(aq)Cl(aq
44、)H13.8 kJ/mol，Na(s)e=Na(aq) H2240 kJ/molCl2(g)e=Cl(aq) H3167 kJ/mol，Na在氯气中燃烧的方程式为Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)，该反应可由得到，根据盖斯定律，该反应的焓变HH2H3H1410.8 kJ/mol；(2)随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应；温度为500 K时，CO2的平衡转化率为60%，CO2转化的浓度分别为c(CO2)0.45 mol/L，根据化学计量数之比等于速率之比，可知H2转化的浓度c(H2)3c(CO2)1.35mol/L，所以其化学反应速率v(H
45、2)0.135 molL1min1；改充入2mol CO2和3molH2，相当于增加了CO2的比例，可使H2的转化率上升，自身转化率下降；所以图中的曲线会下移；(3)因H2CO3为二元弱酸，第一步电离得到的HCO，第二步电离生成CO，所以根据NaClO和Na2CO3的pH值只能比较HClO和HCO的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性强弱；0.1 mol/L Na2SO3溶液中，SO水解使溶液显碱性，溶液中存在SOH2OHSOOH，HSOH2OH2SO3OH，H2OHOH，综合考虑溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)；根据电离常数及强酸制弱酸的原
46、理分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，因此H2SO3与NaHCO3溶液反应生成CO2，所以H2SO3与NaHCO3溶液发生的反应的离子方程式为：H2SO3HCO=HSOH2OCO2；(5)开始形成AgCl时，需要的Ag的浓度c(Ag)mol/L1.5109 mol/L，同理可得开始形成Ag2CrO4时，需要的Ag的浓度c(Ag)mol/L4.5106 mol/L，显然先生成沉淀AgCl，再生成沉淀Ag2CrO4，向Cl和CrO浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为：先生成白色沉淀，后来变成砖红色35.HBNa （1分） sp2（1分）
47、（2分） 范德华力、氢键（每个1分） （2分） (，) （2分） （2分） （3分）【解析】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故NaBH4涉及元素的电负性由大到小的顺序为HBNa；(2)已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则N、B原子均采取sp2杂化，B、N原子均有一个未杂化的p轨道，且这6个未杂化的p轨道互相平行，并垂直于分子所在平面，其中3个N原子未参与杂化的p轨道均有一对电子，这6个p电子在3个N原子和3个B原子间运动，形成“大键”，故该“大键”可表示为；(3)硼酸(H3BO3)分子间H、O原子之间可形成氢键，分子间存在范德华力，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、氢键和
48、范德华力；(4)由晶胞结构图可知，E原子的坐标参数为(，)；立方氮化硼的晶体结构类似于金刚石，故立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm；以由12个原子构成的六棱柱为分析对象，其中N、B原子个数均为，小六棱柱的底面为正六边形，底面面积为，故晶体密度的计算式为。36. 3-苯基丙烯醛或者3-苯基-2-丙烯醛（2分） 加成反应（1分） 酯化反应（1分）（2分）（3分）（1分）、（1分）（4分）【解析】可以用逆推法推断，利用已知，结合由G为甲苯的同分异构体，可以确定H 由G（C7H8）和F 反应生成；结合流程信息可知E为，D为，C为，B为，结合已知，可以确定A为，据此解答。2021届高三8月月考理
49、综科参考答案(物理)14-18：DBAAD； 19：AB 20、AC 21、BD14D【解析】AB两车均做直线运动， A错误；BA车在第7s末速度为0，故选项B错误；C位移时间图象的斜率等于速度，D位移时间图象交点表示相遇，斜率正负表示速度方向，故选项D正确。故选D。15B【解析】AD物体加速运动时加速度 ；减速运动时由牛顿第二定律F-mg=ma1 f=mg =ma2解得=0.25 F=15N选项AD错误；Bt=1s时刻物体的速度为v1=at1=5m/s则水平推力的瞬时功率为P1=Fv1=75W选项B正确；C整个过程中物块位移克服摩擦力做功为Wf=mgx=150J选项C错误。16A【解析】A根
50、据万有引力提供向心力可以解出月球的质量故A正确；B嫦娥三号在环月段圆轨道上P点减速，使万有引力大于向心力做近心运动，才能进入进入环月段椭圆轨道，故B错误；C嫦娥三号在环月段椭圆轨道上P点向Q点运动中，距离月球越来越近，月球对其引力做正功，故速度增大，即嫦娥三号在环月段椭圆轨道上P点的速度小于Q点的速度，故C错误；D“嫦娥三号”进入环月椭圆轨道后关闭发动机，探测器从Q点运行到P点过程中只有引力做功，机械能守恒，故D错误。故选A。17A【解析】导线a、b、c中的电流在O点处产生的磁感应强度大小相等均为B，其中Ba、Bb方向互成120，矢量和大小也为B，合矢量方向与Bc相同，如图所示：可得O点处总的
51、磁感应强度大小为2B，方向平行ab边并由O点指向bc边，选项A正确，ACD错误。故选A。18D【解析】A.粒子及原子核均带正电，故粒子受到原子核的库仑斥力，粒子从a运动到b，电场力做负功，动能减小，电势能增大，从b运动到c，电场力做正功，动能增大，电势能减小。故A错误，B错误，C错误；C.a、c在同一条等势线上，a、c两点间的电势差为零，则粒子从a到c的过程中电场力做的总功等于零；D.粒子所受的库仑力，b点离原子核最近，所以粒子在b点时所受的库仑力最大，加速度最大，故加速度先增大后减小，故D正确。19AB【解析】A若把滑动变阻器的滑动触头向右滑动，若光电流没达到饱和电流，则光电流一定会增大，若
52、已达到饱和电流，则光电流不会增大，故A正确；B由图可知，甲乙两光的截止电压相同，根据知频率相同，是同一种入射光；甲的饱和电流大于乙的饱和电流，而光的频率相等，所以甲光照射的强度大于乙光照射的强度，故B正确；C根据知入射光的频率越高，对应的遏止电压Uc越大。乙光的截止电压小于丙光，所以乙光的频率小于丙光频率，乙光的波长大于丙光波长，故C错误；D同一金属，逸出功是相等的，与入射光无关，故D错误。故选AB。20AC【解析】AB当绳子与竖直方向的夹角为时，将小车的速度分解为沿绳子方向和垂直于绳子方向，沿绳子方向的速度等于重物的速度，根据平行四边形定则，有v0=vsin所以，B故错误，A正确；CD汽车向
53、右匀速前进的过程中，角度逐渐增大，sin增大，所以重物的速度v0逐渐增大，重物加速上升，根据牛顿第二定律可知，重物处于超重状态，绳子的拉力T大于重物的重力G，故D错误， C正确。故选AC。21BD【解析】A由图乙可知，输入电压最大值为，则有效值为则副线圈两端的电压有效值为故A错误；B副线圈上的电压是22V，电动机正常工作的电压为12V，所以滑动变阻器上的电压为所以滑动变阻器的电阻值为故B正确；C电动机输出的机械功率为故C错误；D卡住电动机，线圈在磁场中转动产生的反电动势消失，电路中的电流增大，输出功率增加，则原线圈输入功率增加，故D正确。故选BD。22左端（1分）1.40（1分）0.57（2分
54、）偏小（2分）【解析】 1由题中的电路图可知，滑动变阻器是限流接法，开关闭合前要求电路中电流最小，所以滑动变阻器的阻值应是最大，即将滑片滑到左侧。23由题意可知，本实验是伏安法测电源的电动势和内阻，由闭合电路欧姆定律可得即所以图象与纵轴的截距为电源的电动势，斜率的绝对值为内阻，则4本实验的误差来源于电压表的分流，所以即内阻的测量值比真实值偏小。23（1）0.1s（2）0.96m/s；2.4m/s2（3）偏大；（4）ACD（每空2分）【解析】（1）相邻两个记数点之间还有四个打出点，因此相邻两个计数点间的时间间隔为0.1s；（2）根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，有：由题意
55、可知：x1=3.60cm，x2=（9.61-3.60）cm=6.01cm，x3=（18.01-9.61）cm=8.4cm，x4=（28.81-18.01）cm=10.80cm由此x=2.4cm，T=0.1s，根据匀变速直线运动推论x=aT2，可得：故代入数据解得：；（3）当交流电的实际频率偏小时，而实际打点周期将变大，而进行计算时，仍然用0.02s，因此测出的加速度数值将比物体的真实数值大；（4）选取计数点，把每打5个点的时间间隔作为一个时间单位，则实际间隔为0.1s，计算结果为整数，有利于减小误差，故A正确；小车运动的加速度大小与误差大小无关，故B错误；舍去纸带上密集的点，只利用点迹清晰、点
56、间间隔适当的一部分进行测量、计算，便于减小测量误差，故C正确；选用各处平整程度、光滑程度相同的长木板做实验，则小车做直线运动，长度测量误差小，故D正确；实验时，若先放开小车，再接通打点计时器电源，由于小车运动较快，可能会使打出来的点很少，不利于数据的采集和处理，同时要求开始小车要靠近打点计时器，故E错误；故选ACD24(1)；(2)；(3)【解析】 (1)根据导体切割磁感应线处的感应电动势计算公式可得（2分）ad两点间的电压大小（2分）(2)根据闭合电路的欧姆定律可得线框中电流（2分）拉力做的功等于克服安培力做的功，所以有（2分）(3)通过线框某一横截面的电量（4分）25(1)vB6m/s (
57、2) L6.5m (3)停在C点右侧6m处【解析】(注意：答案中的“L”均用“x”代替，否则相应式子不得分)（1）在B点时有vB （2分），得vB6m/s （2分）（2）从B点到E点有 （4分），得L6.5m （2分）（3）设运动员能到达左侧的最大高度为h，从B到第一次返回左侧最高处有（2分），得h1.2mh2 m，故第一次返回时，运动员不能回到B点（2分），从B点运动到停止，在CD段的总路程为s，由动能定理（2分），得s19m（2分），s2L6 m，故运动员最后停在C点右侧6m处.（1分）33（1）ACE【解析】AAB过程绝热，气体与外界即不吸热也不放热，即但气体体积增大，气体对外做功，即由
58、热力学第一定律可知理想气体内能减小，温度降低，A正确；BBC过程体积不变，外界对气体不做功，B错误；CCA过程等温理想气体内能不变，即如图可知气体的体积减小，外界对气体做功，即由热力学第一定律可得即气体对外放热，C正确；D根据图像，图像与坐标轴（V轴）围成的面积表示所做的功，由图可知，且则全部过程气体做功不为零，D错误；ECA过程气体温度不变，分子速率不变，气体体积减小，单位体积分子密度增大，单位时间内碰撞到单位面积容器壁的分子数增多，E正确。故选ACE。33（2）（i）；（ii）【解析】（i）以活塞为研究对象，由平衡条件得 （2分） 得（2分）（ii）对活塞由平衡条件可知（2分），由理想气体
59、方程得 （2分）解得（2分）34(1) 【答案】CDE【解析】【详解】A由图乙知，t=0时刻质点经过位置向下运动，图甲是t=0时刻的波形，此时a位于波峰，位移最大，与图乙中t=0时刻质点的状态不符，而质点b在t=0时刻经过平衡位置向下运动，与图乙中t=0时刻质点的状态相符，所以图乙不能表示质点d的振动，可以表示质点b的振动，故A错误；B由于质点做简谐振动，并不是匀速直线运动，则在00.25s和0.250.5s两段时间内，质点b运动位移不相同，故B错误；C由图可知，波的波长为8m，周期为2s，故传播速度故C正确；D因周期T=2s，那么质点a在t=1s时，即振动半个周期，其位于波谷，故D正确；E根据平移法可知，质点d下一时刻沿着y轴正方向运动，振幅而因此质点d简谐运动的表达式为故E正确。故选CDE。34(2)；(2)60，【解析】(1)光路如图所示因为AB/OQ，所以根据题意即（1分）根据光的折射定律有 （2分） 解得（1分）(2)设该光线在B点发生折射时的入射角为，根据正弦定理有（2分）根据光的折射定律有解得，（2分）由几何关系得则解得（2分