1、崇文区20042005学年度第一学期高三期末统一练习化 学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。总分120分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、S32、Ca40、Cu64、Zn65、Ba137第卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 （ ） A18O 31P 119Sn B27Al 19F 12C C元素
2、周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子2接触法制硫酸中没有涉及的设备是 （ ） A沸腾炉B合成塔C吸收塔D接触室3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NAB1mol C9H20分子中共价键数总数为28NAC标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD1L 1molL 1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA4下列叙述正确的是 （ ）A离子晶体中只存在离子键B原子晶体中只存在非极性共价键C冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的5右图所示晶体结构是一种具有多种优良功能的
3、晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去） （ ） A6；BaTiO3B8；BaTi4O9 C8；BaTi8O12D3；BaTi2O3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）6下列反应的离子方程式，书写正确的是 （ ）A用铂电极电解CuSO4溶液 Cu2+ + 2H2OCu + O2+ 4H+B明矾溶液中加入过量氨水 Al3+
4、 + 4NH3H2O AlO+ 4NH+ 2H2OC碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH Ca2+ + 2HCO+ 2OH CaCO3+ CO+ 2H2OD碳酸钙与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O7在密闭容器中，对于反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，SO2和O2的起始的物质的量分别为20mol和10mol，达平衡时SO2的转化率为80%；若从SO3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为 （ ） A10mol 10%B20mol 20% C20mol 40%D30mol 80%8在
5、含有I 离子，且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） ANH、Ba2+、Cl 、AlOBSO、NO、Fe2+、Al3+ CCl 、SO、Na+、K+DNa+、K+、ClO 、Cl 9已知 （1）H2(g) + （2）H2(g) + （3）2H2(g) + （4）2H2(g) + 下列关系式中正确的是 （ ） Aa b 0B2a = c d 0D2b = d 010右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是 （ ） A分子式为C3H7NO2 B该有机物属于天然高分子化合物 C不能和盐酸溶液反应 D能和NaHCO3溶液反应，生成CO211某酸式
6、盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 （ ） AH2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2 BHY 离子水解的离子方程式：HY + H2OH2Y + OH C该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c(HY ) c(OH ) c(H+) D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH ) + 2c(Y2 )12T时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 （ ） A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡
7、向逆反应方向移动 B保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 CT若由0.4molL 1A、0.4molL 1B、0.2molL 1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4molL 1 D在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动13等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 （ ）14浓度不等的硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时，其质量分数为b%；浓度不等的氨水溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时，其质量分数为
8、c%，则a、b、c的大小关系是 （ ） Aa b cBc a bCb a cD不能比较15用铂电极电解50mL CuSO4和H2SO4的混合溶液，经通电一段时间后，测得两极均收集到标准状况下的气体1120mL，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 （ ） A1molL 1B2molL 1C3molL 1D4molL 116限用一种试剂即可区别K2S、Na2S2O3、K2CO3、NaAlO2、Al2(SO4)3五种溶液。应选用 （ ） ABaCl2BNH3H2OCAgNO3DHCl17在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是 （ ） AA与B的摩尔质量之
9、比为：a:b B相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b C质量相同的A与B的分子数之比为b:a D同温同压下，A与B的密度之比为b:a第卷（非选择题 共69分）三、（本题包括2小题，共22分）18（6分）配平氧化还原反应方程式，并回答问题。 （1）_NH3 + _NO2 _N2 + _H2O （2）氧化产物与还原产物的质量比为_。19（16分）图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。 （1）电解时，F极发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为：_ _，E极发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为：_，电
10、解总反应化学方程式为_ _。 （2）电解池中产生的现象： _；_；_。四、（本题包括2小题，共21分）20（12分）A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100gmol 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系： 试填写下列空白： （1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到_（填化学式至少写2种）。 （2）完成下列有关反应的化学方程式。 E + DG + B：_。 E + CuO：_。21（9分）请从下图中选出必
11、要装置进行电解食盐水实验。要求准确测量产生氢气的体积（氢气的体积小于25mL），并通过实验证明生成的气体是氯气。 （1）铁棒A、炭棒B应分别与电源的_极、_极相连接。 （2）请选用上图所示的仪器，设计出实验装置，并根据所设计的实验方案，将接口连接顺序用字母表达出来_AB_。 （3）实验中生成5.6mL氢气时（标准状况下），U形管内50mL溶液的pH值约为_。五、（本题包括2小题，共20分）22（10分）实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为_。若该烃为芳香烃，在其分子的“CC”键或“HC”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式
12、： _、_、 _、_。23（10分）通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化： 已知：有机物A是由C、H、O三种元素组成，原子个数比为2:3:1，其蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍，E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色，现有下图所示的转化关系： 回答下列问题： （1）写出下列反应的基本类型：_ _ （2）写出下列化学方程式： 反应：_。 反应：_。反应：_。六、（本题包括1小题，共6分）24为了测定一种钠矾的组成，称取45.8g样品加热脱去结晶水，冷却后剩余固体的质量为24.2g。将固体溶于过量稀盐酸后加水配成1升溶液，取其一半加入过量0.1mol
13、L 1BaCl2溶液，生成白色沉淀23.3g，另一半加入过量NH3H2O，生成白色沉淀3.9g，该沉淀即可溶于强酸又可溶于强碱。试确定钠矾的分子式？（要有主要计算过程）。参考答案一、单选题：（22分）1C 2B 3B 4C 5A二、多选题：（36分）6D 7B 8C 9B 10AD 11BC 12C 13D 14C 15A 16D 17D三、（本题包括2小题，共22分）18（6分）（每空3分）。 （1）86712 （2）4:319（16分）（每空2分）。 （1）氧化；2Cl 2e Cl2还原；2H+ + 2e H2 CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2+ Cl2 （2）F极上有黄绿
14、色气体放出，E极上有无色气体放出；E极附近溶液变红色；通入CO2后溶液中先产生白色沉淀；后沉淀逐渐消失。四、（本题包括2小题，共21分）20（12分）（1）Mg3N2、MgO、C（6分） （2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O（3分） 2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（3分）21（9分）（1）负、正 （2）I、F、G（A B）D、E、C （3）12五、（本题包括2小题，共20分）22（10分）C7H823（10分）（1）消去反应，加成反应六、（本题包括1小题，共6分）24NaAl(SO4)212H2O （1.2mol H2O 0.2mol SO 0.1mol Al3+ 0.1mol Na+）（各1分，钠矾的化学式2分）