1、北京天坛中学2007-2008学年度第一学期高一检测试题 化 学 2007.10本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的数据：K39 O16 Li7 Na23 Rb85 Cs133 Cu64 Ca40 一、选择题（本题包括16小题，每小题1分，共16分。每小题只有1个选项符合题意。）1、下列物质中能导电的是 （ ）A、硫酸铜晶体B、无水酒精 C、熔融氯化钾D、液态氯化氢 2、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（） A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、Na2SO3 D、NH4NO33、下列物质中属于电解质的是 （ ） A、盐酸 B、石墨 C、食盐 D、乙醇 4、下列
2、各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 （ ） A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、C 和O2 点燃5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）A、H+ + OH - = H2O B、C +O2 = CO2 C、Ba（OH）28H2O+NH4Cl D、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 6、关于NaHCO3性质的说法正确的是（） A、只能与酸反应，不能与碱反应 B、医疗上可用于冶疗胃酸过多 C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少 D、同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。7、在3S +
3、 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数（系数）之比为 （ ）A、1:2 B、 2:1 C、3:4 D、1:3 8、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 （） A、此碱金属可能为钾或钠B、此金属不可能是锂C、上下运动是由于该金属与水反应产生气体D、若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大9、下列叙述中不正确的是 （ ） A、离子是带电的原子或原子团 B、共价化合物在纯液态时不存在离子 C、离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等 D、NaCl是电解质，Cu是非电解
4、质10、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的物质是（） （1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOHA、全部B、仅（4）（5） C、仅（1）（2）（3）D、除（5）以外11、同浓度时的下列物质中导电性最强的是（同浓度指的是单位体积内溶解的溶质分子数相同） （ ） A、氯化钠 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸 12、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的个数之比为 （ ） A、
5、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：313、在3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O中，表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3的质量之比为（ ） A、1:2 B、 1:3 C、2:3 D、1:1 14、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A、CO32- B、Cl- C、OH- D、HCO3- 15、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，若把两种溶液混合再试验，则 （ ） A、明暗程度几乎不变 B、灯光变暗C、灯光变亮 D、完全不亮16、含下列离子的溶液是无色透明，且离子能大量共存的是 （ ）
6、 A、H+、Cu2+、NO3-、Cl- B、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-C、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- D、H+、Fe3+、NO3-、OH 二、选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）17、下列叙述中正确的是 （ ） A、CO2、SO2、Al等其水溶液或本身虽能导电但都是非电解质 B、电解质在电流作用下才能电离 C、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强 D、根据加热等反应的条件难以确定反应是吸热还是放热18、下列电离方程式一定正确的是 （ ） A、CH3COOH = CH3COO-+H+ B、Al2（SO4）3=2Al
7、3+ + 3SO42- C、HnRO2n-1= nH+（2n-1）ROn- D、H2SO4 = 2H+ + SO42-19、下列离子方程式不正确的是 （ ） A、氢氧化钡溶液滴加盐酸：H+ + OH - = H2O B、红色的氧化铁粉末溶于盐酸：O2- + 2H+ = H2O C、小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3 - + OH - =CO32- +H2O D、石灰石中加入盐酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO220、比较Zn +2HCl =ZnCl2+H2与MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2的两个反应，下列叙述不正确的是 （ ）A、两
8、个反应都是氧化还原反应 B、两个反应都是氧化还原反应，盐酸作还原剂 C、前一个反应盐酸作氧化剂，后一个反应盐酸作还原剂D、从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用21、对金属铯的性质预测中，错误的是（） A、它可存在多种氧化物B、它对应的碱为可溶性强碱 C、它对应的碳酸盐受热易分解 D、铯与水反应比钾与水反应还剧烈22、x gNa2O和y gNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则A与B关系正确的是（） A、x = yB、x y C、x y D、无法确定23、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是 （ ） A、饱和Na2CO3溶液
9、B、CaCl2溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、澄清石灰水溶液24、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）A、用水洗涤23次后再使用B、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C、用滤纸擦干后才可使用D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 25、关于反应CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2H2的下列说法正确的是（ ） A、H2仅是氧化产物 B、H2仅是还原产物 C、CaH2中氢离子核外有2个电子 D、氧化产物与还原产物的质量相等 26、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，产生的
10、气体质量相等B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 27、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（） A、钠和硫研磨 B、氧化钠溶于水C、过氧化钠中通入二氧化碳 D、钾投入水中28、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是（）2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu Cu+2H2O=Cu(OH)2+H22Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 29、下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（
11、） A、HCO3-+OH-=CO32-+H2O B、2Fe3+Fe=3Fe3+C、H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O D、Zn+2H+=Zn2+H2 30、根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是 （ ）A、H2SO4（浓）具有氧化性 B、H2SO4（浓）具有还原性C、H2S具有氧化性 D、H2S具有还原性 31、下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A、它们都是强还原剂 B、它们的电子层数相同C、它们都显碱性D、它们灼烧时都能使焰呈现黄色 32、下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOHNaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（） A、 B
12、、 C、 D、 33、下列阳离子氧化性最强的是 （） A、H+ B、Fe2+ C、Ag+ D、Cu2+34、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） A、N2 B、N2O3 C、NH3 D、NO2 35、含有铷和另一种碱金属的合金6.0g与水反应以后，生成氢气0.2g，此合金中另一碱金属可能是（） A、锂 B、钠 C、钾 D、铯 36、可以用离子方程式H+OH-=H2O来表示的化学反应是（） A、硫酸与氢氧化铜反应 B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应C、硝酸与烧碱溶液反应 D、硫酸氢钠溶液与烧碱溶液反应三、实验题（每空1分，共11分）37、Na2
13、CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量N a2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。38、为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含碳、氢的化合物）慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。请写出这名学生有关仪器中盛放的常用物质：A B F ，用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少写两个）： 、 四、填空题（每空1分，共14分）39、根据物质或微粒能量高低与稳定性
14、的关系及能量高低与放热、吸热关系的原理，试判断，Cl + Cl Cl2 是 反应（填“吸热”或“放热”）。40、考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 。 41、已知反应2A3+ + 3C = 2A + 3C2+；3B+ + A =A3+ + 3B；C2+ + D = D2+ + C，则A、B、C、D还原性由强到弱的顺序为 。42、在归中反应6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质分子个数之比为 ，转移电子数为 。43、加热碳铵并使产物全部变成气态：NH4HCO3 = NH3+ CO2+ H2O （1）若将生成的混合气
15、体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1 g，浓H2SO4增重n1g. （ 已知：2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 ）（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.(设有关气体全部被吸收)则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。 44、有X、Y、Z三种化合物，焰色反应均为黄色，经实验发现：（1）X、Y、Z溶于水均成为无色透明溶液，其中X的溶液有强碱性；（2）X溶液与Y溶液混合得到Z溶液；（3）分别焙烧固态的X、Y、Z，只有Y逸出气体W；（4）W气体和Z溶液反应也得到Y溶液；（
16、5）用气体W与过量的X溶液反应得到Z溶液，W与不足量的X溶液反应出现Y溶液。试回答： （1）写出化学式：XYZW （2）写出离子方程式： X + Y Z ： X + W Z ： X + W Y ： 五、计算题（共 29 分） 45、（共 11 分）将足量的金属钠投入100g t的水中，恰好得到 t时的NaOH的饱和溶液111g，求 t时NaOH的溶解度。46、（共18 分）取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，等充分反应后，称得残留固体与原混合物质量相等。试：（1）写出发生的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 （2）求原混合物中Cu与CaCO3质量之比。 （3
17、）写出在残留固体中加入稀盐酸后发生的离子反应方程式。参考答案1、C 2、B 3、C 4、C 5、C 6、B 7、A 8、D 9、D 10、D11、C 12、B 13、B 14、D 15、C 16、C 17、D 17、D 18、BD19、B 20、B 21、C22、C 23、AD24、D25、D26、BC27、AD28、CD29、BD30、BC31、D32、C33、C34、AC35、AB 36、CD37、2 NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+ H2O 通人过量的CO2 CO32-+ CO2 +H2O= 2HCO-3 ；试剂是 饱和的NaHCO3溶液 ，反应的离子方程式为 HCO-3+H+
18、=H2O+CO2 38、有关仪器中盛放的常用物质：A 稀盐酸 B 碳酸钙 F Na2O2 ， CaCO3+2HCl=H2O+ CO2 +CaCl2 四、填空题39是放热反应40、 2Na +2 NH3 = 2Na NH2 + H2 氧化剂是 液氨 。 41、还原性由强到弱的顺序为 D C A B 42、 5：1 ， 5e- 。43、质量由大到小的顺序为n2 m1 m2 n1 44、 （1）XNaOHYNaH CO3 ZNa2CO3WCO2 （2）写出离子方程式： X + Y Z ：HCO-3+OH-=H2O+ CO32- X + W Z ：CO2+2OH-=H2O+ CO32- X + W Y ：CO2+OH-= HCO-345、NaOH的溶解度：22克46、CaCO3= CO2 +CaO2Cu+ O2=2 CuO CaCO3 和Cu的质量比为44：25CuO+2H+ = Cu2+ +H2OCa O+2H+ = Ca2+H2O