1、第一课时要点剖析 1学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。2交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系。典型例析 例1将A组物质与B组物质用短线相连。A B Na2CO3 钠盐Na2SO4 硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4 无氧酸盐KHCO3 氧化物Na2O 酸式盐剖析比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。解答 A B Na2CO3 钠盐Na2SO4 硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4 无氧酸盐KHCO3 氧化物Na2O 酸式盐评点同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一
2、物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。例2下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。Cu、Hg、Au、Fe液氧、氨气、金刚石、玻璃KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH剖析首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而 Cu、Hg、Au则在其后。中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。中有两组是钾盐，两组是
3、钠盐，所以不能从阳离子去区别， Na2SO4、K2CO3、NaNO3 是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有机物，H2CO3属无机物。解答Fe，活动性在氢之前 玻璃，混合物KCl，无氧酸盐 H2CO3，无机物评点对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。例3下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO
4、4、CaCO3、NH3H2O、CH3COOH剖析对于同一种物质可以有不同的分类方法，如K2SO4可称之为钾盐，也可称之为硫酸盐，所以对不同物质，将它们归为一类，关键是抓住这些物质的共同属性。物质混合物：NaCl溶液纯净物金属单质：Cu Hg非金属单质：S H2 单质化合物碱：Ca(OH)2 NH3H2O盐：CaCO3 酸：H2SO4 CH3COOH氧化物：CaO H2O解答评点对物质进行分类、归类，以便于在今后的学习中能够正确判断物质的组成，并能对物质的性质进行演绎归纳。如与可溶性钡盐生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸盐或硫酸。巩固练习1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的
5、分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）ACH3CH2OH BNaHSO4CCH3COOH DH2SO43下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH44按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO5对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲
6、烷在氧气里燃烧6从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3课后提升7采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）ACO BNO CN2O5 DNa2O8下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl碱Mg（OH）ClNa2CO3Fe(OH)3NaOH盐BaSO4来源:学_科_网CuSO45H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOKO29下列五组物质，每组中
7、有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。Fe、S、C、P H2、O2、N2、S Fe2O3、NaCl、CuO、H2O AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 10用树状分类法将物质、纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物进行分类（查阅资料，尽可能细分）。11列举分类法在社会生活、经营管理和科学技术中的应用。第二课时要点剖析 1把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。2当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100nm不稳定，不均一泥浆水溶液”或“”或“ 1nm100nm 纳米粒子。12B 13D 14CD 15D 1617 18水中悬浮物表面大多带有负电，明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体微粒带正电荷，能吸附带负电的悬浮物，这种吸附有效减小了粒子表面的电荷，并造成聚沉；空气中灰尘胶粒也带有电荷，在外电场作用下，胶粒向带相反电荷的电极移动，在电极上电荷被抵消，并相互聚集。