1、第1课时 原子结构1(2019济南高一检测)某粒子的结构示意图为下列关于该粒子的说法正确的是()A该粒子为阳离子B最外层电子数为2C核外电子数为8D核外有3个电子层答案：D2下列指定粒子的数值比等于21的是()A.H的中子数和质子数B.Ar的质量数和中子数C.Mg2的质子数和电子数DBe的质子数和电子数解析：准确判断各粒子的数目，并结合各粒子数目之间的关系解答此题。H的中子数为1，质子数为1；Ar的质量数为36，中子数为18；Mg2的质子数为12，电子数为10；Be的质子数为4，电子数为4。故选B。答案：B3下列粒子中，核外电子数相同的是()FNaNeK ABCD答案：A4已知一般情况下原子核
2、外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()解析：与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有D中氯原子与氟原子化学性质相似。答案：D5下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是()A原子核内没有中子BM层有5个电子C原子核外最外层电子数电子层数DN层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子解析：A选项中的原子为H，H2不符合题意；B选项中的原子为磷，非金属单质不能与稀硫酸反应生成H2；符合C选项的原子有H、Be、Al等，其中H2不能与稀硫酸反应；D
3、选项的原子为Ca，钙单质能与稀硫酸反应生成H2。答案：D6在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn48BAxn24CAxn24DAxn24解析：R的质子数为x83nx24n，所以其中子数为Ax24n，B项正确。答案：B7下列说法正确的是()A某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数解析： 结构的粒子可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH质子数分别为11和9，电子数都为10。答案：C8元
4、素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为()A100B95C88D80解析：据X原子M层和K层电子数相同，知X为Mg，Y原子M层上有7个电子，知Y为Cl，二者形成的化合物为MgCl2，其相对分子质量为95。答案：B9(2019郑州高一检测)观察下列A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答有关问题。(1)图中离子属于金属元素离子的是_(填离子符号)，与图中非金属原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)图中电子层结构相同的是_(填序号，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)图中可直接相互
5、结合形成的化合物的化学式是_，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。解析：(1)A、B、C、D、E五种粒子分别为Cl、O2、Ne、Na、Mg2，则O2、Mg2两种离子中属于金属元素离子的是Mg2；非金属元素是Cl，与Cl相对应的离子为Cl，离子结构示意图为。(2)B、C、E电子层结构相同，稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定，即C性质最稳定；元素金属性越强，越容易失去电子，元素非金属性越强，越容易得到电子，故D最容易失去电子，A最容易得到电子。(3)Mg2与O2可直接相互结合形成化合物MgO；Na失去电子形成Na，Cl得电子形成Cl，相互结合形成化合物NaCl。答案：(1
6、)Mg2(2)B、C、ECDA(3)MgONaCl10已知120号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为ABCD，A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。(3)指出A和B元素不易形成阴、阳离子的原因_。(4)若没有“质子数为ABCA，则B为Si；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数B小于C，因此C为氯元素；由D元素的原子核外电子层上的电子数量关系可知其原子结构为 。即D为Ca。答案：(1)氯钙(2) (3)碳和硅元素原子最外层均为4个电子，既不易失去最外层电子形成2电子或8电子稳定结构，也不易得到4个电子形成8电子稳定结构，故不易形成阴、阳离子(4)Li(或锂)