1、北京四中2016届理综化学能力测试本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5第一部分（选择题 共120分）本部分共20题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6下列物质的用途利用了其还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用Na2S除去废水中的Hg2+C用NaHCO3治疗胃酸过多 D用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 7下列解释事实的方程式不正确的是A铝热法炼铁： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C铅蓄电池
2、充电时阴极反应：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42-(aq)D用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+2H2O8下列 对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 实验目的试剂（或条件）A温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响热水浴 冷水浴B用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 煤油C用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl是否蒸馏除去自来水 蒸馏水D用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响苯 甲苯9用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是XYZ实验现象A苯酚浊液NaOH 盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊BFeCl3 KSC
3、N KCl固体溶液变为红色，后颜色加深CKI 足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3Ba(NO3)2 盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成10根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（A）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应， S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应11电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.10
4、0 molL-1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A溶液中c(H+)为0.200 molL-1B溶液温度高低为C点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D点后因离子数目减少使电导率略降低12电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是A铅蓄电池的A极为正极B电解的过程中有H+从左池移动到右池C该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g 第二部分（非选择题 共180分） 本部
5、分共11小题，共180分25（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。用乙炔等合成烃C。已知：（1）A分子中的官能团名称是 、 。（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。（3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。用烃C和苯合成PMLA的路线如下。已知：（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。（5）E的结构简式是 。（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。（7）聚酯PMLA 有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） 。2
6、6（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 _ ，_。（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 _ 。 a用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 （3）尿素CO(NH2)2在一定条件下能有效将NOx转化为N2。已知可通过下列方法合成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH
7、2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 尿素释放出NH3的热化学方程式是 。 写出有利于尿素释放NH3的条件 。CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下： 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。 曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_。 9001200 区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_。 曲线a中， NO的起始浓度为610-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_ mg/(m3s
8、) 。27（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7（1）MgO的电子式为 。（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学
9、方程式为_ 。（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。28. （15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。 （2）调节pH，实验记录如下： 实验pH现 象 a10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 c2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X 查阅资料得知： Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液 Ag
10、2O：棕黑色，不溶于水,能和酸反应 推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。 推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于_溶液中，未溶解。 （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： 向X中滴加稀盐酸，无明显变化 向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体 用Ba(NO3)2、BaCl2检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是 。 根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。 中反应的化学方程式是 。 （5）该同
11、学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： 气体Y是 。 白色沉淀转化为X的化学方程式是 。北京四中2016届理科综合能力测试开学摸底考试化学部分答案6A 7D8 D 9A 10B 11C12D 25（1）羟基、碳碳三键 （2分）（2）（2分）（3）（2分）消去反应 （2分）（4）（2分） （5） （2分）（6） （3分） （7） （2分） 26（1）2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3） CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g
12、) + CO2(g) H = + 131.0 kJ/mol （2分） 升高温度（2分） 3:1 （1分） 2CO(NH2)2 + 6 NO = 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （2分） 1.510-4 （2分）27（1）（2分）（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3 （2分） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）（3）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（多答H+ + OH- = H2O不是给分点）（2分）（4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O（2分）（5）（2分）28. （1）SO32- 、Ag+ （2分，各1分）（2） 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3 （2分，有缺陷-1分） SO32-有还原性，可能被氧化为SO42- ，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀（2分，答出SO32-有还原性、被氧化成SO42- 各1分）（3）过量Na2SO3 （1分，没答过量不扣分） （4） 检验X是否为Ag2O （1分） 有还原性； 含有Ag元素，不含S元素 （2分，各1分） Ag + 2HNO3（浓）= AgNO3 + NO2 + H2O （2分，有缺陷-1分）（5） SO2 （1分） Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4（2分）