1、第2课时 元素周期表 核素基 础 达 标一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列说法中错误的是(A)A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D第四周期中，第A族与第A族之间隔着10纵行解析：简单的阴离子如F、Cl及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na、Mg2、Al3等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第B族到第B族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子
2、的最外层电子数都是8，C项正确；第四周期中，第A族与第A族之间隔着7个副族和1个第族(3个纵行)，共10个纵行，D项正确。2原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；第A族；第A族；第B族，其中正确的组合是(C)ABCD解析：根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第A族。3现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a8b，则下列有关A、B的说法正确的是(D)AA和B一定在同主族BA和B一定在同周期C若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族DA、
3、B可能既不同周期，又不同主族解析：若A为氢，B为氟，则A、B、C三项全错，D项正确。4第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(A)Ax18Bx8Cx8Dx18解析：据题意可知A、B在周期表中的相对位置为BA，且在第A族，A所在周期元素种数为18，所以B的原子序数应为x18。5如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是(A)AA、E原子序数之差可能为2BD、E原子序数之差可能为18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是7解析：由题给5种元素的位置关系可以看出
4、，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其为最左侧的第A族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，A项错误。A、E、D应为第A、A、A族元素，以第A族元素为例，由下表原子序数之差可知B项正确。同时又知B、D原子序数之差应大于8，D项正确。B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C项正确。6简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是(A)A互为同位素B属于不同的元素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：由图示可知表示H，表示H，表示H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。7最近，我国某物理研究所取得
5、重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(C)A1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 molB0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.021023C0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36 gmol1解析：A中，1.8 g 18O2的物质的为0.05 mol；B中H2 18O中所含的中子数为18810，所以，0.1 mol H2 18O的中子数为0.110NANA；C中0.2 mol 18O2气体在标准状况下才为4.48 L; D中18O2的摩尔质量为36 gmol1。81919
6、年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH。下列叙述正确的是(D)AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。二、非选择题9科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_氕_、_氘_、_氚_。写出用于制造氢弹原料的同位素原子_H、H(或D、T)_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分
7、子质量有_5_种。(3)质量相同的H2 16O和D2 16O所含质子数之比为_109_，中子数之比为_89_。解析：(2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl 6种；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为109，中子数之比为(8)(10)89。10A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A元素的名称：_氮_。(2)B位于周期表中第_三_周期第_A_族。(3)C的原子结构示意图为_。(4)D的单
8、质与水反应的化学方程式为_Cl2H2O=HClHClO_。解析：设B的原子序数为x8，则A的原子序数为x1，C的原子序数为x1，则x1x1x8，x8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。11元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如表所示：周期数一二三四五六七元素种类28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_第六、七周期在第B族中一个空格分别容纳了镧系和锕系，每个系包含了15种元素_。(2)周期表中第_B_族所含元素种类最多，第_A_族元素形成化合物种类最多。(3)请分析周期序数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为_C_(填序号)。A1
9、8B32C50D64能 力 提 升一、选择题(每小题只有1个或2个选项符合题意)1在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是(D)A241B146C95D51解析：Am的质子数是95，中子数24195146核外电子数核内质子数，中子数与核外电子数之差是1469551，选D。2有5种单核粒子，它们分别是、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(B)A2种B3种C4种D5种解析：和的质子数是19，它们是同一种元素；和的质子数都是20，它们是同一种元素；的质子数是18，是一种元素，一共有3种元素
10、，选B。32018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是(AB)A元素周期表中含元素最多的族是第B族B元素周期表有16个族C第A族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期解析：第B族中包含锕系和镧系元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项正确；第A族中氢为非金属，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。4元素周期表具有预测功能，请预测第八周期的稀有气体的原子序数是(A)A168B170C176D186解析：第八周期如果排满有50种元素，则稀有气体的原子序数11850168，选项A正确。二、非选择题5X、Y、Z、T、V
11、为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则： (1)5种元素的元素符号分别是X_O_，Y_S_，Z_Cl_，T_Na_，V_H_。(2)Y的原子结构示意图是_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_4NaO2=2Na2O、2NaO2Na2O2_。解析：据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m8，Z的原子序数为m1，所以3m741，m16。可知，Y为硫
12、元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2。6核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能量，产生爆炸作用，并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。其中主要利用铀235(235U)或钚239(239Pu)等重原子核的裂变链式反应原理制成的裂变武器，通常称为原子弹；主要利用重氢(2H，氘)或超重氢(3H，氚)等氢原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器，通常称为氢弹。(1)235U与234U、238U属于什么关系？(2)2H
13、2和3H2互为同位素吗？解析：(1)235U与234U、238U具有相同的质子数和核外电子数，但中子数不同，互为同位素。(2)2H2和3H2是分子，不互为同位素。7某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：方案甲方案乙方案丙方案丁(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表：“合理”的理由方案甲_H与Li、Na原子最外层均为一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构_方案乙_He与Be、Mg等第A族的元素最外层电子数均为2_方案丙_H与F、Cl等第A族的元素均可得一个电子形成稳定结构_方案丁_H与C、Si等第A族
14、的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构_(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第A族的是_D_。AH2OBHClCNH4ClDNaH(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第A族的是_C_。A最外层电子数族序数B最高正化合价|最低负化合价|8C最高正化合价|最低负化合价|D电子层数周期数(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是_D_。A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素解析：(1)关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置，结合H、He两原子的结构特点进行解答。(2)方案丙中把H放在第A族是因为H也可得到1个电子形成稳定结构，从而显1价，故只有D符合。(3)方案丁中把H放在第A族是因为H同C、Si一样都不易得到或失去电子，但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、Li和Na(二者为金属)，最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属)、He(稀有气体)，故选D。