1、第二次月考化学试题【天津版】本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。 第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ti 481化学与人类生活、生产和社会可持续发展
2、密切相关，下列说法正确的是A在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D人体细胞内存在的HCO3-H2CO3与 HPO4HPO42-维持了酸碱的生理平衡2下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高3下列说法中正确的是 A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变
3、黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C水玻璃可用做制备木材防火剂的原料DSO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同4下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)= molL1 B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(
4、SO42)c(OH)c(H)5下列相关实验的现象或结论正确的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2结合质子能力比CO32强B向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀 C检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断D加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用6利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是A甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e= 2O2B若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC甲装置工作过程中PH减小D乙装置中的石墨电极反应式
5、为：C+2O2-4e=CO2第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。7（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。（2）写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是 ，其原因是 （用
6、离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是 。（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 。（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。 （6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。8（18分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和H是同系物请回答下列问题：（1）G分子中含有的官能团名称： 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有 、 。（3）A的结构简式为 ；W的
7、结构简式： 。（4）GH反应条件为 。（5）BC的化学方程式： ； 由D生成高分子化合物的方程式 。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）：能发生银镜反应；能发生水解反应；其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）,其峰面积之比为 。9（18分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是 ；某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是 。某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若
8、有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的方程式 。甲同学的实验应该在 中进行，才符合化学实验安全性的要求。（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号） 。将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。先加热木炭，再加入冷浓硝酸； 先加热浓硝酸，然后将木
9、炭投入其中；（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用 （结合方程式与文字表述）。（5）C装置中出现的现象是 ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3形式存在，写出生成该离子的化学方程式 。10（14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol1 CO(g)1/2 O2(g)CO2 (g) H283kJmol1则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是 。（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(
10、t)的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示： 有害气体NO的转化率为 ，015min NO的平均速率v(NO)= mol/(Lmin)。（保留两位有效数字）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。a缩小容器体积b增加CO的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min
11、时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 _移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是 （保留两位有效数字）。（4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式 参考答案题号123456答案DBCBAD7.(1)第二周期第A族（1分）Na C N O H（1分）（2）(1分) (1分)（3）NH4NO3(1分)，NH4+H2ONH3H2O+ H+（2分），离子键、共价键（1分）（4）H+HSO3-=H2O+SO2（2分）(5) N2H4+2H2O2=N2+4H2O（2分）(6) 3Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=
12、3BaSO4+2NO+4 H+（2分）8（1）溴原子、羧基（2分）（2）取代反应(1分) 加成反应(1分)（3）（2分）（2分）（4）氢氧化钠水溶液，加热（1分）；酸化（1分）（5）(2分)(2分)（6）4 （2分）（1分） 12221 （1分）9便于冷凝回流，减少反应物损失（2分） 既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成（2分） （1）C+4HNO3 (浓) 4NO2+CO2+2H2O （2分） 通风橱 （1分）（2）4HNO3 4NO2+O2+2H2O (2分) CO2 (1分) （3） (2分)（4）常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4 (1分)，降低温度N2O4液化(1分)，平衡右移，除去混合气体中的NO2。(1分)（5）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (1分)4NO2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O (2分) （分步写也给分）10（1）2NO(g2CO(g)N2(g)2CO2(g) H-746.5kJmol1（2分）（2）（3）40% (1分) 0.027 (1分) c d (2分) 向左 (2分) 0.14 (2分)（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O（2分）