1、高三第一轮复习质量检测理科综合试题2019.37宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8化合物的分子式均为C7H8。下列说法正确的是A，W、M、N均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液退色9主族元素W、X、
2、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是AY的最高价氧化物可用作干燥剂BX、Z形成的化合物中只含离子键C原子半径：ZYWXDZ的最高价氧化物对应的水化物属于强碱10下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是AH+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区B电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化C负极的电极反应式为：2I-2e-=I2D总反应为：H2S+O2H2O2+S11设NA为阿伏加德罗常数
3、的值，下列叙述正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NAC常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA12某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是A甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表：则
4、下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B将a molL-1的HA溶液与a molL-1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)c(A-)C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2+2HA=2A- +H2BDNaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)c(HB-)c(B-)c(H2B)26(15分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。I探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；三氯化铁在100左右时升华，极易水解。在500条件下氯化亚
5、铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4 FeCl2+3O22 Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(1)实验装置的合理连接顺序为：A_D，装置E的作用是_。(2)控制在500下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分，可能是_或_(填化学式)。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：_。(3)实验室保存1molL-1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于_。(已知：Fe(OH)3的Ksp为110-39)卤素化合物之间反应实验条件控制探究(4)室温下，KClO3，可将KI氧化为I2或KI
6、O3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：该组实验的目的是_；2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式_。27(14分)氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。回答下列问题：(1) Zn(NH3)42+中Zn的化合价为_，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_。(2)锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30时锌浸出率最高的原因为_。(3)“氧化除杂”中，AsCl52-转化为As2O5胶
7、体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_。(4)“滤渣3”的主要成分为_。(5)“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_(写化学式)。电解后的电解液经补充_(写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。28(14分)资源化利用碳及其化合物具有重要意义。(1)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：试计算，X=_。反应III中，正反应的活化能_(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应的活化能。T1时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应
8、I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_(填序号)。a保持温度、体积不变，使用催化剂b保持体积不变，升高温度c保持温度不变，压缩容器体积d保持温度、体积不变，充入CO(2)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P总)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。650时，反应达平衡后CO2的转化率为_；T时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是_(填序号)；a气体密度保持不变bc若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动d若保持其它条件不变再充入稀有气体，
9、均减小，平衡不移动e若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍根据图中数据，计算反应III在T时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数Kp=_(用含P总的代数式表示)。(3)已知25时H2CO3的屯离平衡常数为：，则反应：的平衡常数K=_。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+的电子排布式为_。(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。(3)FeCl3的熔点为306，沸点为315。
10、FeCl3的晶体类型是_。FeSO4常作补铁剂，的立体构型是_。(4)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol键，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2-的最短核间距为_pm。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(
11、C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：回答下列问题：(1)B的化学名称是_。(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是_，反应中属于取代反应的是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)下列有关说法正确的是_ (填标号)。a核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子b质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236cG分子中的所有碳原子可能共面d化合物W在一定条件下可发生加聚反应(5)H是的同系物，相对分子质量比多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：含有苯环；能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有_种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为_。(6)观察上述流程，结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线_。(二元羧酸可部分酯化)