1、第1课时 元素性质的周期性变化规律知识清单一、短周期元素性质的周期性变化规律1随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期性变化（第一周期除外）。2随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐_（0族元素除外），并呈现周期性变化。同主族元素的原子半径逐渐 。3随着原子序数的递增，元素的主要化合价一般从_价依次递增到_价（O、F除外），经过稀有气体，然后又重复出现。负价从_价变化到_价（金属元素无负化合价）。二、第三周期元素性质的递变1钠、镁、铝元素金属性的强弱（1）第三周期金属元素钠、镁、铝中能与冷水发生剧烈反应的是 ，能与热水较快反应的是 ，与热水几乎不反应的是 。（
2、2）Al（OH）3在酸或强碱性溶液中都能溶解，表明它既能与酸反应，又能与强碱溶液发生反应。其与酸反应的离子方程式为 ；其与强碱溶液反应的离子方程式为 。这说明铝虽是金属元素，但表现出一定的 性。（3）钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是_。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 。（4）元素的金属性越强，金属单质与水或酸置换出氢越 ，其最高价氧化物对应的水化物的碱性 。2硅、磷、硫、氯的非金属性质递变规律（1）第三周期非金属元素硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物中，属于弱酸的是_，属于中强酸的是_，属于强酸的是_，其中酸性最强的是 。硅、磷、硫、氯的非金属性依次_。（2）元
3、素的非金属性越强，其与氢气化合越_，其最高价氧化物对应的水化物的酸性 。3元素周期律（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这一规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果。（2）同一周期主族元素，从左到右，核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。课时速练1元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 （ ）A元素的化合价 B原子半径C元素原子的最外层电子排布 D元素的相对原子质量2原子序数从1117的元素，随着原子序数的递增而逐渐减小的是 （ ）A电子层数 B核外电子数C原子半径 D最外层电子
4、数3下列气态氢化物最不稳定的是 （ ）ANH3 BPH3 CH2S DHCl4某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是 （ ）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO45已知下列元素的半径：原子NSiS半径/10-9 m0.0750.1170.102根据上表数据分析，P原子的半径可能是（ ）。A0.07410-9 m B0.16010-9 mC0.09910-9 m D0.11010-9 m6下列两者性质比较中，正确的是 （ ）A热稳定性：HFHCl B金属性强弱：MgNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：Mg（OH）2NaOH第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律知识清单一、短周期元素性质的周期性变化规律11 8 2减小 增大 3+1 +7 -4 -1二、第三周期元素性质的递变1（1）钠 镁 铝（2）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 非金属（3）NaOHMg（OH）2Al（OH）3 NaMgAl（4）容易 越强2（1）H2SiO3 H3PO4 H2SO4、HClO4 HClO4 减弱（2）容易 越强3（1）周期性 核外电子排布（2）增多 减小 减弱 增强 减弱 增强课时速练1D 2C 3B 4A 5D 6B
