1、第三节化学键第1课时离子键课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列不是离子化合物的是()A.NaClB.H2OC.KOHD.NaNO3答案:B解析:非金属氧化物不是离子化合物,B项错误。2.最可能形成离子键的是()A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素之间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合答案:D解析:活泼金属易失电子形成阳离子,活泼非金属易得电子形成阴离子,阴、阳离子形成离子键。3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键结合形成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8答案:C解析
2、:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。4.下列表示物质结构的化学用语不正确的是()A.Na2O的电子式:Na2+O2-B.MgCl2的形成过程:C.MgO的形成过程:D.NH4Cl的电子式:HNHHH+Cl-答案:A解析:氧化钠中的钠离子不能合并,故A错误。5.Y元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S答案:D解析:由信息“Y元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第A族且不是氧元素
3、;K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电答案:D解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。7.氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,错误的是()A.NaH的电子式为Na+H-B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径H-Li+,C项错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合
4、价升高,NaH做还原剂,被氧化,水中H元素的化合价降低,被还原,H2O做氧化剂,D项正确。8.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可以导电D.溶于水可以导电的化合物是离子化合物答案:A解析:离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键,A项正确;NH4Cl为离子化合物,阳离子为NH4+,只含非金属元素,B项错误;离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电,固态时不导电,C项错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物,如HCl等,D项错误。9.下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出其电子式B.
5、简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号D.电子式就是核外电子排布的式子答案:D解析:电子式应该是在元素符号周围用“”或“”标出最外层电子的式子。10.A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B与C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答下列问题:(1)写出上述四种元素的名称:A,B,C,D。(2)用电子式表示AD2:。(3)D与水反应的化学方程式为。答案:(1)镁氢氯氟(2)F-Mg2+F-(3)2F2+2H2O4HF+O2解析:由于D
6、-结构与Al3+相同,故D元素为F。由AD2中核外电子总数为30,推知A为Mg。BC水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B为H,C为Cl。选考奠基素养提升1.X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量多于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量多于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y答案:A解析:X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量多于Y放出的热量,说明X比Y的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、
7、W失去电子后吸收热量越少,说明原子越容易失去电子,生成的阳离子也就越稳定,即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。2.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A.XNO3B.X2(SO4)3C.XCl2D.KXO4答案:B解析:X元素的质子数为52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在化合物中显+3价。3.下列有关电子式的叙述正确的是()A.H、He、Li的电子式分别为H、He、LiB.氯原子的电子式为Cl,Cl-的电子式为ClC.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+
8、、Al3+D.Na2O的电子式为Na2+O2-答案:C解析:A中锂原子的电子式应为Li;B中Cl-的电子式应为Cl-;D中Na2O的电子式应为Na+O2-Na+,Na+不能合并书写;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。4.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:(1)A、B、C三种元素分别为、。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、。(3)用电子式表示B与C形成化合物的过程:。答案:(1)氧(O)钠(Na)硫(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析:由题意,B+原
9、子核外有10个电子,则B+为Na+。设A原子序数为x,则C原子序数为x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A为O,C为S。5.设X、Y、Z代表三种元素。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个;Y与Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。据此,请填空:(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:X,Y,Z。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程:。答案:(1)钾氯氧(2)H+OH-H2O(3)解析:根据X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,可确定X为第A族元素,Y为第
10、A族元素,Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个,Z为Y的前一周期的氧族元素;不难判断出,Y和Z两种元素,形成的四核42个电子的-1价阴离子为ClO3-,X+为K+。6.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为黄绿色气体。C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,D的最外层电子数比B的最外层电子数少1。(1)写出A、B、C、D的离子符号:。(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是。(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物:。答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+K+Cl-”“=”或“”)r(N3-)。答案:(1)Na+NNa+3-Na+离子(2)两Na+Cl-和HNHHH+Cl-(3)复分解(4)解析:Na3N为离子化合物,与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3,是复分解反应,Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)r(N3-)。