1、第1课时 元素性质的周期性变化规律1比较下列各组微粒半径，正确的是(A)ClClBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2BrA和B只有C只有D和解析：半径比较：ClCl，BrCl，则BrClCl，对；FMg2Al3，错；CaCa2，BaCa，则BaCaCa2，对；Se2S2，Se2Br，BrS2，则Se2BrS2，错，所以选A。2已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是(A)A铍的原子半径大于硼的原子半径B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D单质铍跟冷水反应产生氢气解析：Be、B都位于第二周期，Be的原子序数小，半径大，A正确；
2、Li、Be都位于第二周期，Li金属性强，与酸反应快，B错误；Be、Ca同主族，半径大的氢氧化物碱性强，C错误；Be、Mg同主族，活泼性MgBe，Mg与热水反应，Be与冷水不反应，D错误。3随原子序数递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是(B)Ax元素在周期表中的位置是第二周期第A族B离子半径：g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh解析：由图中化合价知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，x(H)位于第一周期
3、A族，A错误；离子半径S2ClO2NaAl3，B正确；酸性HNO3H2CO3，C错误；非金属性sd，氢化物的稳定性H2SHCl，D错误。4已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关这四种元素的性质的描述中不正确的是(D)A与水反应，X比Y剧烈B与H2化合，W单质比Z单质容易CX形成的碱比Y形成的碱的碱性强DW的最高价含氧酸比Z的最高价含氧酸的酸性强解析：由表中位置可知，X为Na，Y为Be，Z为S，W为F，金属性NaBe，Na(X)与H2O反应剧烈，A正确；非金属性F(W)S(Z)，F2与H2化合更容易，B正确，金属性越强，对应碱的碱性越强，NaOHBe(OH)2
4、，C正确；F(W)无正价，无最高价含氧酸，D不正确。5短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是(D)XYWZA氢化物的沸点：YZB离子半径大小：YWC非金属性：XYD形成化合物时元素的化合价：WY解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第2周期，W、Z处于第3周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a2、a4、a5，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则aa2a4a519，解得a2，则W为镁元素，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素；A项，H2O分子间有氢键，常温下是液态，而HCl常温下是气态，可知H2O的沸点大于HCl，故A错误；B项，O2与Mg2的电子层结构相同，Mg的核电荷数大，Mg2半径小，故B错误；C项，同周期从左到右，非金属性逐渐增强，故C错误；D项，Mg是金属，形成化合物时化合价是2，O形成化合物时化合价通常为1或2，故D正确。6我们生活在化学世界中，某些元素在人体的细胞、组织和体液中大量富集，如大脑中含有丰富的Na、Mg、K，骨筋和骨组织中含有丰富的Li、Mg、K等。(1)Li、Na、Mg、K原子半径大小关系是什么？_原子半径：LiMgNaK。_(2)Li、Na、Mg、K元素的金属性强弱顺序是什么？_KNaLiMg。_
