1、【学习目标】熟练应用氧化还原的反应的实质电子守恒进行计算【重点难点】氧化还原反应中的计算【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、基础自测【练习1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5【练习2】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ） A、+
2、4 B、+5 C、+6 D、+7【练习2】24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+5【练习4】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判断合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每生成02 mol还原产物，就有06 mol电子转移C稀HNO3在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化探究案一、合作探究
3、简单反应的的是电子守恒问题1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（） A111 B432 C231 D2212.与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A+1B+3C+4D+6多元素参与反应的的是电子守恒问题 3. 在PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol 。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P的物质的量为 mol 。 微粒先后反应时电子守恒的问题下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3I
4、，氧化性IO3I2SO42-。在含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x= mol。 训练案一、课中训练与检测1.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）ABCD2.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol3.在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol4R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D15已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O3二、课后巩固促提升 见步步高练出高分p269 1-11
