1、第3课时影响化学平衡移动的因素(二)题组1勒夏特列原理的广泛应用1下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A加入催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应答案D解析A、B两项，改变条件平衡均不移动，不能用勒夏特列原理解释。C项，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3%越高，采取500 ，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题；D项，将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应。2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐
2、减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案B解析加入催化剂，平衡不移动。题组2温度、催化剂对化学平衡的影响3对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂答案C解析A项中，若反应物是固体，增加其用量对平衡移动无影响；B项中，若气体体积反应前后相等，或无气体参与的反应，增大压强，平衡都不会移动；D项，加入催化剂，平衡不移动。4如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加
3、入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ()A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D烧瓶(3)中气体的压强增大答案A解析2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移，平均相对分子质量减小，而CaO和水反应放热，则该反应为放热反应，A对，C错；(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反应为放热反应，则证明NH4Cl溶于水要吸收热量，平衡右移时，气体的物质的量减小，压强减小，B、D均错。5如图曲线a表示放
4、热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ()A升高温度 B加大X的投入量C缩小体积 D增大体积答案C解析由于该反应是等体积反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。题组3化学平衡定向移动的判断6合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂答案B解析一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他
5、条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率降低，故C项错误。A项因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B项因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D项催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。7COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A BC D答案B解析恒容通入惰性气体，平
6、衡不移动，增加CO浓度，平衡左移，加入催化剂，平衡不移动。题组4条件改变对化学反应速率、化学平衡的综合影响8据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是 ()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 下进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案B解析B项，加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故不正确。9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O
7、2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高答案B解析A项，图改变的条件应是缩小容器体积。B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂。C项，由于平衡发生了移动，所以加入的不是催化剂。改变的应是温度，且乙的温度高。10在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H10x(g)3y(g)2z(
8、g)；H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大答案A解析对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，相当于压强减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。等压条件下通入z气体，第二个反应平衡向左移动，放热，反应容器中温度升高，恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入z气体，导致第二个反应平衡左移，y的物
9、质的量浓度增大。11现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且mn_p(填“”“”或“”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。答案(1)放热(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变12在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO
10、(s)CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)_。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0(填“”、“”或“”)。(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写编号)。av正先增大后减小 bv正先减小后增大cv逆先增大后减小 dv逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反
11、应已经达到化学平衡状态：_。答案(1)0.1 molL1min1(2)(3)cb(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变解析(1)FeFeO，固体质量增加3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)0.1 molL1min1。(2)由图可知，23 min内CO2和CO物质的改变量大于01 min的改变量，且23 min内CO2的物质的量减小，CO的物质的量增加，由此推知建立新平衡的反应速率加快，则升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。(3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动
12、，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大。13.在一定条件下，可逆反应ABmC，C的质量分数随压强、温度的变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)如果A、B、C均为气体，则m_ 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。(4)当温度
13、和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_移动。答案(1)大于放热(2)大于(3)增大不(4)向正反应方向解析(1)由图像可知，T1T2，温度高，C的含量低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。(2)增大压强，C的含量降低，平衡左移，正反应为体积扩大的反应，m2。(3)当温度、容积不变时，充入“惰性”气，由于各反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压强不变时，充入“惰性”气，体积扩大，由于m2，则平衡右移。14反应aA(g)bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：问题：(1)反应的化
14、学方程式中abc为_；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_移动，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低；T2_T3(填“”“”“”)，判断的理由是_。答案(1)132(2)v(A)v(A)v(A)(3)(B)0.19(4)向右从平衡混合物中分离出了C(5)因为该反应为放热反应，降温才能正向移动解析(1)阶段，20 min内，c(A)2.0 molL11.00 molL11.00 molL1，c(B)6.0 molL13.00 molL13.00 molL1，c(C)2.00 molL1，则abcc(A)c(B)c(C)132。(2)v(A)0.05 molL1min1，v(A)0.025 molL1min1，v(A)0.012 molL1min1。则v(A)v(A)v(A)。(3)(B)100%50%，(B)100%38%，(B)100%19%。故(B)最小。(4)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。(5)由图示可知，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故是降温过程，即T2T3。