1、第2课时 钠的几种化合物基础达标 1. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是 （ ）AH2SO4 BNaOH C加热 D通入CO22.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色试验直接相关。下列说法中正确的是（ ）A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色试验时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色试验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色试验呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾3下列试剂不能用于区别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的是 （ ）A酚酞试液 B盐酸 CCaCl2溶液 DBa（OH）2溶液4下列各组物质反应时，只
2、能生成一种含钠化合物的是 （ ）ANa2O2、盐酸 BNaOH溶液、CO2C钠与氧气 DCa（HCO3）2溶液与NaOH溶液5下列有关判断中正确的是 （ ）ANa2O2中阳离子与阴离子个数比11B用某试样进行焰色试验观察到黄色火焰，说明该样品中一定含有化合态钠C将Na2O2置于CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成并放出气体DNa很活泼，具有强氧化性6下列说法中错误的是 （ ）A可用CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3BNa2O2有强氧化性，能氧化SO2、SO3C在氧气中加热可除去Na2O2中的Na2ODNa2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7.下列实验装置不能达到实验目的的是 （ ）
3、 素养提升1. 加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为 （ ）A3.38 g B4.16 g C4.41 g D4.58 g2.Na2CO3又名苏打，NaHCO3又名小苏打，俗名相近，但二者在性质上有着区别。下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，评价正确的是（）选项比较评价A相同条件下NaHCO3比Na2CO3在水中的溶解度大正确B热稳定性：Na2CO3NaHCO3错误CNa2CO3和NaHCO3均可与Ca（OH）2溶液反应正确D相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同正确3化学
4、与生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_。（2）向饱和食盐水中通入NH3和CO2，有小苏打从溶液中析出（另一产物是NH4Cl），再进一步处理可得到重要的化工产品纯碱，写出相应的化学方程式： 、 。4某学习小组利用下图所示装置验证只有湿润的CO2才能与Na2O2反应，请回答下列问题。（1）A中反应的离子方程式是_，B中的试剂是_。E的作用是_。（2）若要求根据D中现象来确定CO2与Na2O2之间的反应需要在湿润条件下才能进行，对三个止气夹的操作方式为_ ，对应的现象是_ 。基础达标1.C 【解析】H2SO4和Na2CO3、NaHCO3均能反应；NaOH
5、若过量则引入了新的杂质；加热可使NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2；通入CO2，Na2CO3会生成NaHCO3，不能除杂。2.C 【解析】焰色试验是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色；灼烧稳定的化合物进行焰色试验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验；某样品的焰色试验呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素。3.D 【解析】两种盐溶液碱性强弱不同，加入酚酞后溶液颜色存在明显差异；将盐酸滴加到NaHCO3溶液中会立即产生气泡，而滴加到Na2CO3溶液中开始没有气泡；CaCl2遇Na2CO3溶液
6、会生成白色沉淀而遇到NaHCO3溶液没有沉淀生成；Ba（OH）2与两种盐均能反应并生成白色沉淀。4.A 【解析】Na2O2与盐酸反应只能生成一种盐NaCl；NaOH溶液与CO2反应可生成Na2CO3、NaHCO3两种盐；钠与氧气反应可生成Na2O2、Na2O；足量NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液反应可得到Na2CO3，NaOH量少时可得到NaHCO3。5.C 【解析】Na2O2中阴离子是O22-，阳离子与阴离子个数比为21；“焰色”属于元素的性质，钠单质也能产生黄色的火焰；将Na2O2置于CuSO4溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；钠的化学性质
7、很活泼，有很强还原性。6.B 【解析】CO2可与Na2CO3溶液反应得到NaHCO3；Na2O2不能氧化SO3；O2可将Na2O氧化为Na2O2；Na2O2可与CO2反应生成O2，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。7.D 【解析】套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊证明其稳定性。素养提升1. B 【解析】假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m842 62x 0.31 g解得：x=0.84 g，则原混合物中Na2CO3的质量为：5.00 g-0.84 g=4.16 g。2.C 【解析】Na2CO3在水中
8、的溶解度更大；热稳定性：Na2CO3NaHCO3；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的气体质量大。3（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【解析】（1）Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）向饱和食盐水中通入NH3和CO2，有小苏打从溶液中析出（另一产物是NH4Cl），再进一步处理可得到重要的化工产品纯碱，相应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。4（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 饱和NaHCO3溶液 防止空气中的水蒸气进入D中（2）先关闭K2打开K1、K3，一段时间后再打开K2，关闭K1、K3 通入干燥的CO2时Na2O2颜色无变化，通入湿润CO2气体时淡黄色固体慢慢变成白色【解析】（1）A制备的CO2中含有HCl和水蒸气，用B中的饱和NaHCO3溶液除去HCl，用C装置除去水蒸气。E是为防止空气中H2O逆向进入D中与Na2O2反应产生干扰。（2）实验中应先向D中通入干燥CO2，后通入湿润的CO2，根据Na2O2颜色的变化判断。