1、第1课时 活泼的金属单质钠基础达标1.下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 （ ）A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中2. 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A钠是金属单质B质地软C密度比煤油小D能与水剧烈反应，不能用水灭火3取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是 （ ）A B C D4将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 （ ）ANa熔化成小球 B钠在
2、水面上四处游动C有气体产生 D水溶液变为红色5钠与水反应的下列实验现象，反映了它的什么性质？请填在横线上。（1）钠块浮在水面上 。（2）钠熔化成闪亮的小球 。（3）小球在水面四处游动，并发出“咝咝”响声 。（4）钠球逐渐变小，最后完全消失，得澄清溶液 。（5）滴有酚酞的水变红色 。6.某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为： 。（2）实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的下列对这
3、两种现象解释合理的是 。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出素养提升1现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（Na2O2能与H2O、CO2反应），可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_ ，其作用是 。（2）若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入 ， 接 ， 接 ， 接c。（3）装置的作用是 。（4）操作中通空气和加热的顺序为 。2在课堂上，老师演示了金属钠与C
4、uSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现铜单质生成，但某同学想，会不会因为生成的铜较少被蓝色的沉淀所覆盖，而没有被发现呢？于是他设计了以下实验，来进一步证明自己的猜想是否正确。实验探究的目的：探究钠与硫酸铜反应是否生成铜探究所依据的化学原理：Cu（OH）2可溶于稀盐酸（或稀硫酸）而铜不溶（1）实验必须的用品和药品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子、烧杯；金属钠、CuSO4溶液、 。（2）该同学在探究实验中意外发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为黑色难溶物是 ，产生的原因是_。（3）上述实验过程中所发生反应的所有化学方程式有：
5、、_、_。基础达标1.D 【解析】由于钠能与空气中氧气、水反应，所以钠通常保存在石蜡油或煤油中。2.C 【解析】钠属于金属；钠硬度小、质地软；钠的密度比水小，比煤油大；因为钠可与水反应，钠着火应用沙子或土盖灭，而不能用水灭火。3.D 【解析】钠在空气中燃烧时产生火焰为黄色，故错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故错误。4.D 【解析】反应生成NaOH，水溶液呈碱性，应该变为蓝色。5.（1）钠的密度小于水的密度（2）钠跟水反应放热且钠的熔点较低（3）钠与水反应放出气体（4）钠与水反应剧烈，生成了溶于水的物质（5）钠与水反应的生成物的水溶液呈碱性6.（1）2NaO2Na2O2 （2）abc
6、d【解析】（1）Na在点燃条件下与O2反应生成Na2O2 ，化学反应方程式为：2NaO2Na2O2。（2）Na的量不足，瓶内O2没有消耗完，导致O2剩余，会使得瓶内水面上升高度小；瓶塞未塞紧，Na熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强增大，会使得瓶内水面上升高度小；没夹紧弹簧夹，Na燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出和因插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，这两种操作均导致瓶内压强减小，使得瓶内水面上升高度增大。故a、b、c、d均正确。素养提升1（1）NaOH溶液 吸收CO2（2）h，g，f，e，a（或b），b（或a）（3）防止空气中的水蒸气和CO2进入装置（4）先通空气，后加热
7、【解析】钠与氧气反应制备过氧化钠时，需先将空气中的水和二氧化碳排出。可在中盛放NaOH溶液除去二氧化碳，中盛放浓硫酸除去水蒸气。为了防止空气中的水和二氧化碳反向进入装置，所以需要在最后加一个装置。操作时，应先通入空气将其中的水蒸气和二氧化碳除去，才能加热。2（1）稀盐酸（或稀硫酸）（2）CuO 钠与水反应放热使Cu（OH）2分解（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 Cu（OH）2 CuO+H2O【解析】该同学实验探究的目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成，由于氢氧化铜可与稀硫酸或稀盐酸反应而铜不反应，故只需将所得沉淀加入稀盐酸或稀硫酸，看沉淀是否完全溶解即可。
