1、四川省邻水实验学校高2017级2018年春学期第三次月考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：98分+2分（卷面）可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Zn-65 Fe-56 一、单选题（1-10每题1分，共10分）1.下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A. NH4+、SO42-、CO32-、K+B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C. Mg2+、SO42-、K+
2、、Cl-D. K+、Cl-、Na+、SO42-3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同4下列说法正确的是A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键5. 已知A的原子序数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()Ax5 Bx5 Cx1 Dx16. 下列烧杯中盛
3、放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是7下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量适当升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部 B C D8. 下列属于吸热反应的是A热态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O（固体）和NH4Cl（固体）混合9.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶A澄清石灰水、浓H2SO4B酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C溴水、浓H2SO4D浓H2SO4、NaOH溶液10下列有关烷烃的叙述中，正确的是()在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸KMnO4溶液的紫色褪去分子
4、通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D二、单选题（11-30每题2分，共40分）11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O212. 下列有
5、关物质用途的说法中，正确的是SiO2可用来制造半导体元件 SO2可用于漂白纸浆Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃Na2O2可用作潜水艇O2来源 氯气可用于饮用水的杀菌消毒NaOH溶液用于雕刻玻璃上的纹饰 Na2SiO3可用作木材防火剂A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个13设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1 mol乙烯含有6NA个C-H键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子14有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组
6、实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是实验操作实验现象（1）a和b混合气体变成红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明溶液（4）b和e分别通入硫化氢溶液中都产生淡黄色沉淀A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、SO215利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下（反应条件己略去）。已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O下列说法不正确的是A过程中分离操作的名称为
7、过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸DAE中含铜、锌两种元素的物质有A和C16某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是A. B. C. D. 17固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH218下列关于碱金属的原子结构和性质的
8、叙述中不正确的是A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成强碱19.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()20下列说法正确的是()AF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl421.如图是短周期元素周期表的一部分
9、，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第V族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：22下列说法正确的是A密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏23化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能
10、量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量24如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC移向X电极，Y电极上有氢气产生DX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应25.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，015s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是A当HI、H2、I2浓度之比为211时，说明该反应达平衡Bc(HI)由0.07mol/L降到0.05mo
11、l/L所需的反应时间小于10sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)26我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要换铝板就可以继续使用27. 将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的
12、物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为A1.5 mol B3 mol C4.5 mol D6 mol28. 一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是()A该反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍29进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH330某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃
13、烧，如果燃烧前后容器内（温度高于120）压强保持不变。该烃的分子可能为AC2H6 BC2H4 CC3H8 DC6H4三、填空题31A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2- 离子的结构示意图为 ，E元素在周期表中的位置为 ，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。(2)A2W2的电子式为 ，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的
14、离子方程式 。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为 。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是 ；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程 。32第一部分：某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.
15、06(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为 ；(2) 用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)= ；(3) t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为(用字母填空，下同) ；av(NH3)=0.05 molL-1-min-1 bv(H2)=0.03 molL-1-min-1cv(N2)=0.02molL-1-min-1 dv(H2)=0.001 molL-1- s -1(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是 ；a.反应速率v(N2)
16、：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b.组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。f.v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗g. 单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是 。a及时分离出NH3气体 b适当升高温度c 增大N2的浓度 d选择高效催化剂33. （1）现有如下两个反应：NaOH+HClNaCl+H2O 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是（填序号） 。（2）氢氧燃
17、料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题： 该燃料电池的负极是（写a或b） 。 （写化学式）发生还原反应。燃料电池中是将 能转化为 能，正极反应式是 。（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。锌锰干电池的负极是 ，电路中每通过0.4mol e-，消耗负极的质量 g；工作时NH4+离子在正极反应产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是 。34某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示已知烃类都不与碱反应请回答下列问题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：甲，甲乙，则甲的分子式为 ，乙的结构简式为 （2）B装置中的实验现象可能是 ，写出反应的化学方程式： ，其反应类型是 （3）C装置中可观察到的现象是 ，反应类型是 （4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是选填字母，下同（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 (选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 A.气体通入水中B.气体通过盛溴水的洗气瓶C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通过氢氧化钠溶液