1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 课时1 物质的量及其单位 目标与素养：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数及其单位。(宏观辨识)2.了解 n、NA、m、M 的有关计算与换算。(模型认知)自 主 探 新 知 预 习 一、物质的量及其单位1物质的量(1)概念：表示含有一定数目_的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为_，单位为_。粒子n摩尔(mol)2摩尔物质的量mol0.012 kg12C中含有的碳原子数6.021023微观粒子3阿伏加德罗常数NA、mol1n=NNA微点拨：使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如 1 mol H，1 mo
2、l H2，而不能表示为 1 mol 氢。微观粒子有分子、原子、离子、电子、质子、中子等。二、摩尔质量1概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为_，常用的单位是_(或 gmol1)。2物质的摩尔质量以 g/mol(或 gmol1)为单位时，在数值上等于该物质的_或_，但单位不同，意义不同。3物质的量、质量和摩尔质量的关系：n_。Mg/mol相对分子质量相对原子质量mM H2O 的相对分子质量为多少？H2O 的摩尔质量为多少？1 mol H2O 的质量为多少？提示：18 18 gmol1 18 g1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量就是物质的质量，单位为摩尔。()(2)物质的量
3、是描述微观粒子集合体的物理量，有专一单位。()(3)阿伏加德罗常数就是一数值，约为 6.021023。()(4)2 mol H2O 的摩尔质量为 36 gmol1。()答案(1)(2)(3)(4)2下列叙述错误的是()A1 mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子B0.012 kg 12C 含有约 6.021023 个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A3(1)9 g H2O 的物质的量为_，含有的氢原子数为_。(2)3.011023 个 H2SO4 分子的物质的量为_，质量为_。答案(1)0.5 mol
4、6.021023(2)0.5 mol 49 g核 心 攻 重 难 突 破 物质的量有关概念的理解1.物质的量“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如 NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl，0.5 mol H2SO42.阿伏加德罗常数“三量
5、”(1)基准量：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol1。(3)近似量：6.021023 mol1。3摩尔质量“三性”(1)等同性：摩尔质量(单位为 gmol1 时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1 为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如 Na和 Na的摩尔质量都为 23 gmol1。1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”
6、的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C 中所含的碳原子数约为 6.021023DH2SO4 的摩尔质量为 98 gC2下列叙述中，正确的是()A阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.021023B等物质的量的 O2 与 O3，所含氧原子数相同C在 0.5 mol Na2SO4 中，含有的 Na数约是 6.021023DO2 和 O3 的摩尔质量都为 16 gmol1C 阿伏加德罗常数用 NA 表示，有单位，其近似值为 6.021023mol1，A 错误；等物质的量的 O2 与 O3 所含氧原子数
7、之比为 23，B 错误；0.5 mol Na2SO4 中含有 1 mol Na，个数约为 6.021023，C正确；O2 和 O3 的摩尔质量分别为 32 gmol1、48 gmol1，D 错误。n、M、NA、m的有关计算与换算n NNA1n、N、NA三个量中，已知任意两项求第三项2求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.021023 mol13N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的多少即可nmM 1m、n、M三个量中，已知任意两项求第三项2由M可求相对原子分子质量NNAmM 1N、NA、m、M四个量中，已知任意三项求第四项2该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求【典例】6.4 g
8、某气体中含有 6.021022 个分子，则该分子的摩尔质量为_，相对分子质量为_。解析 法 1：n6.0210226.021023 mol10.1 mol M 6.4 g0.1 mol64 g/mol。法 2：根据mM NNA可知 MmNAN 6.4 g6.021023 mol16.02102264 g/mol。答案 64 g/mol 643a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A a4b mol1 Bba mol1Cab mol1D b4a mol1D a mol H2SO4 中氧原子的物质的量为 4a mol，NANn b4amol1。4用 NA 表示
9、阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A44 g CO2 所含的原子数为 NAB0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD0.5NA 个 O2 的物质的量是 0.5 molA 44 g CO2 的物质的量是 1 mol，所含的原子数目为 3NA，A错误；0.5 mol H2O 含有的原子数目为 0.53NA1.5NA，B 正确；1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA，C 正确；0.5NA 个 O2 的物质的量是 0.5 mol，D 正确。5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的
10、是()A0.3 mol O2 和 0.3 mol H2OB6.021023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4C0.1 mol CuSO45H2O 和 0.1 mol C6H12O6D0.1 mol H2SO4 和 0.4NA 个 H2OD 在 D 项中 0.1 mol H2SO4 中含氧原子 0.4 mol，在 0.4NA 个H2O 中氧原子也为 0.4 mol。当 堂 提 素 养 达 标 1下列对于“摩尔”的理解正确的是()A1 mol 任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC摩尔是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量D国际上规定，0
11、.012 kg C 中所含有的碳原子数目为 1 摩B A 项，物质不一定由原子构成，如 NaCl 由离子构成；C 项，摩尔不是物理量；D 项，未指明碳原子为 12C 原子。2下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A氢氧化钠的摩尔质量为 40 gB1 摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C2 mol CO2 的质量为 88 g/molD1 mol CO2 的质量以克为单位时，在数值上等于 CO2 的相对分子质量D3下列说法中，不正确的是()A硫酸的摩尔质量与 6.021023 个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023 个 N2 和 6.021023 个 O2 的质量比等于 78C3.2 g
12、O2 所含的原子数目约为 0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023 个二氧化碳分子质量是 44 gD 0.56.021023 个 CO2 的物质的量为 0.5 mol，其质量为 0.5 mol44 g/mol22 g。4已知 1.5051023 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 gmol1D32 gmol1D M8 g6.021023 mol11.505102332 gmol1。5(1)1.7 g NH3 所含的分子数与_ g 氮气所含的分子数相同，所含原子数与_ g 氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g Na2
13、R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_。解析(2)1 mol Na2R 中含有 2 mol Na，1 mol R2，故含有 0.4 mol Na的 Na2R 的物质的量应为 0.2 mol。那么 M(Na2R)mn12.4 g0.2 mol62 gmol1，M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1，故 1.6 g R 的物质的量为 n(R)1.6 g16 gmol10.1 mol，所以 n(Na2R)n(R)0.1 mol。答案(1)2.8 5.6(2)62 gmol1 16 0.1 mol课 时 分 层 作 业 点击右图进入 Thank you for watching!